Forças Intermoleculares

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INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
FORÇAS INTERMOLECULARES-LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
 
São forças de atração que ocorrem entre compostos moleculares, compostos 
iônicos ou íons nas substâncias puras ou misturas, nos estado líquido ou 
sólido. 
 
De um modo geral, as ligações intermoleculares são de natureza 
eletrostática. 
 
A intensidade das forças intermoleculares tem influência significativa em 
propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, etc, das 
substâncias puras e misturas. 
 
Dependendo da composição e das características elétricas (cargas) das 
espécies presentes na substância pura ou na mistura, as ligações 
intermoleculares são agrupadas em Forças de van der Waals e Ligação 
Hidrogênio. 
 
As Forças de van der Waals incluem os seguintes tipos de ligações 
intermoleculares: 
 
1. Ligação Dipolo-Dipolo (também conhecida como Forças de Keesom) 
 
Este tipo de ligação ocorre quando as espécies presentes na substância pura 
ou mistura são moléculas polares. 
As moléculas polares se caracterizam por apresentarem um dipolo 
permanente. 
 
Um exemplo deste tipo de ligação pode ser dado pelo ácido clorídrico sólido, 
conforme abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H Cl
δ+ δ
−
H Cl
H Cl
H Cl
H ClH Cl
Molécula Polar
Dipolo PermanenteHCl - Ácido clorídrico
H Cl
Ligação Covalente Polar
Ligações dipolo-dipolo no ácido clorídrico sólido
Representação esquemática
de uma molécula de HCl
δ+δ+
δ+δ+δ+
δ− δ−
δ− δ− δ
−
2. Ligação Dipolo-Dipolo Induzido (também conhecida como forças de 
Debye) 
 
Este tipo de ligação ocorre nas misturas (soluções) de moléculas polares 
com apolares. 
 
Nesta ligação, a molécula polar induz o aparecimento de um dipolo (dipolo 
induzido) na molécula apolar. 
 
Exemplo: Oxigênio dissolvido em água. 
 
 
 
O O
Molécula de O2
Apolar
OO
δ−δ+
Dipolo induzido
H
O
H
δ−
δ+
δ+
Molécula de H2O
Polar
H
O
H
δ−
δ+
δ+
Ligação dipolo-dipolo induzido
A molécula de água (polar) induz o aparecimento de um dipolo na molécula de 
oxigênio (apolar)
(dipolo permanente)
 
3. Ligação Dipolo Induzido-Dipolo Induzido (também conhecida como 
forças de Dispersão ou Forças de London) 
 
Este tipo de ligação ocorre quando as espécies presentes na substância pura 
ou mistura são moléculas apolares. 
 
Nas moléculas apolares, a distribuição desigual dos elétrons (nuvem 
eletrônica) gera dipolos momentâneos que induzem o aparecimento de dipolo 
em outra molécula, e assim sucessivamente. 
 
Exemplo: Neônio no estado sólido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ne Ne
δ+ δ−
Ne
δ+ δ−
Ne
δ+ δ−
Ne
δ+ δ−
Ligações dipolo induzido - dipolo induzido
Apolar
Dipolo momentâneo
Formado a partir de uma distribuição desigual dos 
elétrons, num determinado instante e temperatura, ao 
redor do núcleo do átomo.
 
5. Ligação Íon-Dipolo 
 
Força de atração entre íons e moléculas polares. 
 
A ligação íon-dipolo se estabelece, por exemplo, quando um sal é misturado 
com água. Um sal em água dissocia-se formando um cátion (íon positivo) e 
um ânion (íon negativo). Estes íons são solvatados pelas moléculas do 
solvente (molécula polar). 
 
 
 
H
O
H
δ−
δ+
δ+
Molécula de H2O
Polar(dipolo permanente)
Na+
Íon sódio
Cl-
Íon cloreto
Na+ Cl-
Cloreto de Sódio - NaCl
Ligação iônica
H
O
H
δ−
δ+
δ+
Na+
H
O
H
δ−
δ+
δ+
H
O
H
δ+δ+
δ+ δ+
δ−
δ−
H
O
H
Cl-
H
O
H
δ−
δ+
δ+
H
O
H
δ+δ+
δ−
δ+ δ+
δ−
H
O
H
H
O
H
δ−
δ+
δ+
Ligações íon - dipolo Ligações íon - dipolo
 
 
 
6. Ligação Íon-Dipolo Induzido 
 
Força de atração entre íons e molécula apolar. 
 
Nesta ligação, um íon induz um dipolo na molécula apolar. Um bom exemplo 
desta ligação é a interação que ocorre entre o íon Fe2+ e o oxigênio (O2), 
conforme abaixo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe2+ O O
Íon Fe2+
Molécula de O2
Apolar
Fe2+ O O
δ− δ+
Dipolo induzido
O íon ferrro induz o aparecimento de um 
dipolo na molécula de oxigênio.
Ligação íon - dipolo induzido
 
7. Ligação Íon-Íon 
 
Atração entre substâncias iônicas (sais). Uma substância iônica é 
caracterizada por apresentar interações interatômicas do tipo ligação iônica. 
 
Como exemplo pode ser citado às ligações que ocorrem no cloreto de sódio 
(NaCl) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na+ Cl-
Cloreto de Sódio - NaCl
Ligação iônica
Ligação íon-íon - Forças de atração entre compostos iônicos
Composto iônico
Estrutura do cloreto de sódio no estado sólido
 
 
Ligação Hidrogênio 
 
Nesta ligação, o hidrogênio, ligado covalentemente a átomo muito 
eletronegativo, liga-se a par de elétrons isolado (nuvem eletrônica) 
presente em outro átomo também muito eletronegativo. 
Pode-se representar a ligação hidrogênio pelo esquema geral abaixo: 
 
 
X e Y podem ser átomos de Oxigênio, Nitrogênio ou Flúor 
 
Exemplo de ligações hidrogênio: 
 
- Na água (H2O) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O
H
H
δ+
δ+
δ−
O
H
H
δ+
δ+
δ−
O
H
H
δ+
δ+
δ−
O
H
H
δ+
δ+
δ−
O
H
H
δ+
δ+
δ−
O
H
H
δ+
δ+
δ−
Ligação Hidrogênio
X H Y
Representação do H2O O
H
H
δ+
δ+
δ−
 
 
 
 
- No álcool etílico (etanol) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H3C CH2
O H
CH3H2C
OH
CH3H2C
O
H
δ+
δ+
δ+
δ−
δ−
δ−
H3C CH2
O
δ+
δ−
H
H3C CH2
O H
δ+δ−
Etanol - CH3CH2OH
Ligações hidrogênio no etanol liquído
Ligação hidrogênio
(obs: os pares de elétrons isolados dos oxigênios foram omitidos)
 
 
MAGNITUDE DA FORÇA DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
Tipo de Interação Força em kJ/mol 
Interatômica 
Ligação Covalente 150 - 1100 
Ligação Iônica 100 - 4000 
Ligação Metálica 75 - 100 
 
Intermolecular 
Íon-Dipolo 40 - 600 
Ligação Hidrogênio 10 - 40 
Dipolo-Dipolo 0,1 - 25 
Íon-Dipolo Induzido 3 - 15 
Dipolo-Dipolo induzido 2 - 10 
Dipolo Induzido-Dipolo Induzido 0,05 - 4 
 
 
RESUMO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES 
 
 
 
Há íon
envolvido?
SIM
SIMSIM
SIM
SIM
NÃO
NÃO
NÃO
NÃO
Há molé-
cula apolar?
Há molé-
cula polar?
NÃO
Há molé-
cula apolar?
Há molé-
cula polar?
Ligação
Dipolo-dipolo
induzido
Ligação
Íon-Dipolo
Ligação 
Íon-Dipolo
induzido
Ligação
Dipolo Induz.
Dipolo Induz.
Ligação
Íon-Ìon
Há H ligado a 
N, F, ou O?
Ligação
Hidrogênio
Ligação
Dipolo-dipolo
SIM
Envolvimento 
de Íons e 
Moléculas
NÃO