Química Inorgânica exercícios

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Curso de Eng. QUÍMICA 
Química Inorgânica 
Prof. Mauro Scharf 
CORREÇÃO EXERCÍCIOS 
1) Defina ácido e base segundo: 
 a) Bronsted-Lowry – Ácido – substância que cede prótons (íons H+). 
 Base – substância que recebe prótons (íons H+) 
 b) Lewis - Ácido – substância que recebe para de elétrons. 
 Base – substância que cede par de elétrons. 
2) Dada a seguintes reações, identifique em cada uma os ácidos e as bases. 
Identifique as espécies que são conjugadas uma a outra 
a) HSO4- + NH3 → SO42- + NH4+ 
 Ácido Base B.Conj. A. Conj. 
b) [Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5OH]2+ + H3O+ 
 Ácido Base B. Conj. A.Conj. 
c) H2PO4- + HCO3- → HPO42- + H2CO3 
 Ácido Base B. Conj. A. Conj. 
d) NH3 + H2SO4 → HSO4- + NH4+ 
 Base Ácido B. Conj. A. Conj. 
e) HI + CH3COOH → CH3COOH2+ + I- 
 Ácido Base A. Conj. B.Conj. 
3) Qual o ácido conjugado de cada base seguinte: 
CN- - HCl ; H2O – H3O+ ; HCO3- - H2CO3 
4) Qual o pH de solução de Ca(OH)2 0,011M ? Dado: Ca(OH)2 é base forte. 
Ca(OH)2 - Base forte 
Dissociação base forte: 
Ca(OH)2 à Ca2+ + 2OH- 
0,011 M à 0,011 M + 2(0,011 M) 
[OH-] = 0,022 M 
pOH = - log [OH-] 
pOH = -log 0,022 
pOH = 1,66 
pH + pOH = 14 
pH + 1,66 = 14 
pH = 14 – 1,66 
pH = 12,34 
5) Verificou-se a acidez de uma certa amostra de vinho e encontrou-se pH = 3,85 a 
25 ºC. Qual a concentração de íons OH- e H+ neste vinho? 
pH = -log [H+] à [H+] = 10-pH 
[H+] = 10-3,85 
[H+] = 1,41 x 10-4 mol/L 
pH + pOH = 14 
3,85 + pOH = 14 
pOH = 14 – 3,85 
pOH = 10,15 
pOH = - log [OH-] à [OH-] = 10-pOH 
[OH-] = 10-10,15 
[OH-] = 7,08 x 10-11 mol/L 
6) Um xampu tem a concentração de íons hidróxido igual a 1,5 x 10-9 M, a 25 ºC. A 
solução é ácida, neutra ou alcalina? 
[OH-] = 1,5 x 10-9 mol/L 
pOH = - log [OH-] 
pOH = - log 1,5 x 10-9 
pOH = 8,82 
pH + pOH = 14 
pH + 8,82 = 14 
pH = 14 – 8,82 
pH = 5,18 à Como o pH é maior que sete, o xampu é ácido. 
 
7) Na relação seguinte estão concentrações de íons em solução. Diga se cada 
solução é acida, alcalina ou neutra. 
a) OH- = 2 x 10-4 M - pH = 10,30 à alcalina 
b) H+ = 2 x 10-6 M – pH = 5,70 à ácida 
c) OH- = 6 x 10-10 M – pH = 4,78 à ácida 
d) H+ = 6 x 10-10M - pH = 9,22 à alcalina 
8) Quais as concentrações de H+ e de OH- em cada solução seguinte: 
a) KOH 0,0125 M 
KOH à base forte 
Dissociação: KOH à K+ + OH- 
 0,0125 M à 0,0125M + 0,0125 M 
[OH-] = 0,0125 mol/L 
pOH = - log 0,0125 
pOH = 1,90 
pH + pOH = 14 
pH + 1,90 = 14 
pH = 14 – 1,90 
pH = 12,10 
pH = -log [H+] à [H+] = 10-pH 
[H+] = 10-12,10 
[H+] = 7,94 x 10-13 mol/L 
b) HClO4 0,030 M 
HClO4 à Ácido forte 
Dissociação: HClO4 à H+ + ClO4- 
 0,030 M 0,030 M 0,030 M 
[H+] = 0,030 mol/L 
pH = -log [H+] 
pH = - log 0,030 
pH = 1,52 
pH + pOH = 14 
pOH + 1,52 = 14 
pOH = 14 – 1,52 
pOH = 12,48 
pOH = - log [OH-] à [OH-] = 10-pOH 
[OH-] = 10-12,48 
[OH-] = 3,31 x 10-13 mol/L 
 
c) HCl 0,02 M 
HCl à Ácido forte 
Dissociação: HCl à H+ + Cl- 
 0,020 M 0,020 M 0,020 M 
[H+] = 0,020 mol/L 
pH = -log [H+] 
pH = - log 0,020 
pH = 1,70 
pH + pOH = 14 
pOH + 1,70 = 14 
pOH = 14 – 1,70 
pOH = 12,30 
pOH = - log [OH-] à [OH-] = 10-pOH 
[OH-] = 10-12,30 
[OH-] = 5,01 x 10-13 mol/L 
 
9) Um suco tem pH = 4,3. Qual a Concentração de íons OH- neste suco? 
pH + pOH = 14 
pOH + 4,3 = 14 
pOH = 14 – 4,3 
pOH = 9,7 
pOH = - log [OH-] à [OH-] = 10-pOH 
[OH-] = 10-9,7 
[OH-] = 1,99 x 10-10 mol/L