Estequiometria e Reagentes Limitantes

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Lista de exercícios 
Reações químicas e estequiometria 
1. Qual é a massa em gramas de: 
a) 1,74 mol de O2. 
b) 1,57 mol de HClO4. 
c) 1,68 mol de NH3. 
d) 2,42 mol de H2SO4. 
e) 6,96 mol de KMnO4. 
2. A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e 
hidrogênio: 
 
Quantas moléculas de amônia podem ser produzidas de: 
a) Uma molécula de N2? 
b) Nove molécula de H2? 
c) Quinze molécula de N2? 
d) Vinte e sete molécula de H2? 
e) Cento e oitenta molécula de H2? 
3. De acordo com a equação do Problema 2, quantos mols de 
moléculas de amônia podem ser produzidos a partir de: 
a) 0,6 mol de moléculas de H2? 
b) 0,5 mol de moléculas de N2? 
c) 1,5 mol de moléculas de H2? 
d) 3,3 mol de moléculas de H2? 
e) 50 mol de moléculas de N2? 
4. O superóxido de potássio, KO2, é utilizado em equipamentos de 
respiração de sistemas fechados para remover o dióxido de 
carbono e a água do ar exalados. A remoção da água gera oxigênio 
para a respiração através da reação: 
 
O hidróxido de potássio formado remove o dióxido de carbono do 
equipamento pela reação: 
 
Pergunta-se: 
a) Que massa de superóxido de potássio gera 85 g de O2? 
b) Que massa de CO2 pode ser removida co equipamento por 67 g 
de KO2? 
5. O estômago usa HCl para digerir a comida. O excesso do ácido do 
estômago pode causar problemas e ele deve ser neutralizado com 
pastilhas antiácido que contém uma base como Mg(OH)2 e também 
carbonato de cálcio, CaCO3, que neutralizam o ácido estomacal 
através das seguintes reações: 
 
Uma pastilha de antiácido muito usada contém 400 mg de 
carbonato de cálcio e 150 mg de hidróxido de magnésio. Que 
massa de ácido clorídrico ela pode neutralizar? 
6. A densidade do carvalho é 0,72 g.cm-3. Supondo que a fórmula 
empírica do carvalho seja CH2O, calcule a massa de água 
produzida quando um pedaço de carvalho de dimensões 12 cm x 14 
cm x 25 cm entra em combustão. 
7. O composto diborano, B2H6, já foi considerado como um possível 
combustível de foguetes. A reação de combustão é: 
 
O fato de que HBO2, um composto reativo, ser produzido e não o 
composto B2O3, relativamente inerte, foi um dos motivos que 
levaram a interrupção dos estudos do uso do diborano como 
combustível. 
a) Que massa de oxigênio líquido seria necessária para queimar 
257 g de diborano? 
b) Determine a massa de HBO2 produzida na combustão de 106 g 
de diborano. 
8. Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro(III), Fe2O3, a 
temperatura elevada para formar água gasosa e ferro metálico. Se 
durante esse processo for produzido 3,33g de ferro, quantos 
gramas de óxido de ferro e hidrogênio são necessários? 
9. Quantos gramas de dióxido de carbono e água são formados 
quando 525 g de propano, C3H8, são aquecidos com oxigênio em 
excesso, O2? 
10. Na pesquisa em síntese de supercondutores, está sento estudada 
a seguinte reação: 
 
a) Quantos mols de BaO são necessários para reagir com 4,0 g de 
CaO? 
b) Calcule a massa de CuO necessária para produzir 0,1 mol do 
produto. 
c) Calcule a massa necessária de BaO necessária para formar0,25 
mol do produto. 
d) Calcule a massa de CaO necessária para reagir com 45,67 g de 
Tl2O3? 
e) Qual o nome do produto? 
 
 
Reagentes Limitante 
11. Analise a seguinte reação: 
 
Para cada um dos seguintes casos determine o maior número de 
moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir das 
quantidades dadas dos reagentes. Qual o reagente limitante? 
a) 150 moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2. 
b) 315 moléculas de SO2 e 120 moléculas de O2. 
c) 125 moléculas de SO2 e 250 moléculas de O2. 
d) 280 moléculas de SO2 e 135 moléculas de O2. 
e) 125 moléculas de SO2 e 75 moléculas de O2. 
12. De acordo com a equação do Problema 11, para cada um dos 
seguintes casos, determine o maior número de gramas de SO3 que 
poderia ser produzido das quantidades dos reagentes: 
a) 0,3 mol de SO2 e 0,3 mol de O2. 
b) 0,7 mol de SO2 e 0,3 mol de O2. 
c) 0,3 mol de SO2 e 0,7 mol de O2. 
d) 1,4 mol de SO2 e 0,9 mol de O2. 
e) 1,8 mol de SO2 e 1,0 mol de O2. 
13. Suponha que 0,46 mol de ferro, Fe, reagem com 0,29 mol de 
oxigênio, O2, para formar óxido de ferro(III), Fe2O3. Qual substância 
está em excesso? Quantos gramas de óxido de ferro podem ser 
produzidos? 
14. A cal apagada, Ca(OH)2, forma-se a partir de cal viva, CaO, e 
água. Que massa de cal apagada pode ser produzida pela mistura 
de 25 g de CaO e 12 g de água? 
15. O tricloreto de fósforo, PCl3, é produzido a partir de fósforo branco, 
P4, e gás cloro, Cl2. A reação de 51,24 g de P4 com 3 mol de gás 
cloro produzirá quantos gramas de PCl3? Qual é o reagente 
limitante? 
16. Considere a reação entre 5,77 g de fósforo branco, P4, e 5,77 g de 
oxigênio, O2. A primeira reação que ocorre é a formação de óxido 
de fósforo(III), P4O6. Se o oxigênio estiver em excesso, a reação 
prossegue, para a formação de óxido de fósforo(V), P4O10. Qual é p 
reagente limitante para a formação de P4O10? Que massa de P4O10 
foi produzida? Quantos gramas de reagente em excesso 
permanece após a reação? 
17. Uma mistura de 9,125 g de óxido de ferro(II), FeO, e 8,625 g de 
alumínio é colocada em um cadinho e aquecida em alta 
temperatura em um forno. Ocorre a redução do óxido: 
 
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Determine a quantidade máxima de ferro (em mol de ferro) que 
pode ser produzida. 
c) Calcule a massa de reagente em excesso que permanece no 
cadinho. 
18. Boro sólido pode ser extraído do óxido de boro, B2O3, por reação 
com magnésio em temperatura alta. Um produto secundário da 
reação é o óxido de magnésio, MgO. 
a) Escreva uma equação balanceada para a reação. 
b) Se 125 kg de óxido de boro forem aquecidos com 125 kg de 
magnésio, qual a massa de boro produzida? 
19. O nitrato de cobre(II), Cu(NO3)2, reage com hidróxido de sódio, 
NaOH, para produzir um precipitado azul pálido de hidróxido de 
cobre(II), Cu(OH)2. 
a) Escreva a equação balanceada da reação. 
b) Calcule a massa máxima de hidróxido de cobre(II) que pode ser 
formada de 2,0 g de hidróxido de sódio forem adicionados a 80,0 
mL de uma solução 0,5 M de Cu(NO3)2. 
20. Na reação entre o gás hidrogênio, H2, e o gás oxigênio, O2, para 
formar vapor d’água, qual é o reagente limitante em cada situação? 
Qual é a quantidade máxima de vapor de água que pode ser 
produzida em cada casa? 
a) 1,0 g de H2(g) e 0,25 mols de O2(g). (em mol de H2O). 
b) 2,5 g de H2(g) e 1 mols de O2(g). (em g de H2O). 
c) 12 mol de H2(g) e 5 mols de O2(g). (em mol de H2O). 
d) 1,6 mol de H2(g) e 10 g de O2(g). (em g de H2O). 
e) 10 g de H2(g) e 2 mols de O2(g). (em g de H2O).