Cap._5-_Calculos_Quimicos

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Química Geral - Prof M.Sci. Osmar Soares Barros 
 
Engenharias 
 
 
 
Todo conhecimento que não pode ser expresso por números é de 
qualidade pobre e insatisfatória. 
Lord Kelvin 
 
 
 
 
 
2012 
 
 
Química Geral - Prof. M.Sci. Osmar Soares Barros 
 I - CONCEITOS BÁSICOS: 
 
a) Átomo 
b) Número atômico (Z) 
c) Número de massa (A) 
d) Simbologia 
e) Isotopia, isobaria e isotonia 
f) Átomo neutro e íons ( cátions e ânions) 
g) Elemento químico 
h) Entidade elementar 
Química Geral - Exercícios - Prof. M.Sci. Osmar Barros 
II – Constante de Avogadro 
 
 É utilizada para fazer a conversão entre massa 
atômica e grama. 
 
 É obtida experimentalmente, como o processo de 
eletrólise e difração de raios-X. 
 
 Representa a quantidade 6,02214179 1023 espécies 
e recebe a denominação de mol. 
 
mole 
SI base unit for the amount of substance (symbol: ). The mole is 
the amount of substance of a system which contains as many elementary 
entities as there are atoms in 0.012 kilogram of carbon-12. When the mole is 
used, the elementary entities must be specified and may be atoms, molecules, 
ions, electrons, other particles, or specified groups of such particles. 
 
Source: 
Green Book, 2nd ed., p. 70 
PAC, 1996, 68, 957 (Glossary of terms in quantities and units in Clinical Chemistry (IUPAC-IFCC 
Recommendations 1996)) on page 983 
Related index: IUPAC > Gold Book > math/physics > units 
Química Geral - Exercícios - Prof. M.Sci. Osmar Barros 
III – Unidade de Massa Atômica (u) 
 
 1 u = 1 / 12 do isótopo 12 do Carbono 
 
1 mol de 12C = 12,000000 g = 6,02214179 1023átomos de C 
 m = 1 átomo 
 
Assim: m = 12,00000 x 1 / 6,02214179 1023 
 m = 1,99265 10-23 g 
 
Portanto: 
 
1 u = 1,99265 10-23 g / 12 = 1,66054 x 10-24 g 
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II – Partículas Fundamentais do átomo 
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A - Massa Atômica (MA) 
 
a) MA de 1 átomo - Indica quantas vezes um 
 átomo é mais pesado do que 1 / 12 
 do carbono-12. 
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Química Geral - Exercícios - Prof. M.Sci. Osmar Barros 
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b) MA de um elemento Químico: 
 
 É a média ponderada de seus isótopos 
 
MAEQ = (MA1) (%1) + (MA2) (%2) + ..... / 100 
 
B - Massa Molecular (MM) - é a massa de uma 
 entidade elementar 
 
É a soma das MA 
A ≠ MA ≠ MM ≠ M ≠ m 
Nº de massa Massa Atomica Massa Molecular Massa Molar Massa 
 
A = Z + N a) 1 átomo 1 Entidade Elementar 1mol = 6,02.1023 expressa em g 
 
 media a) Agregado Iônico - NaCl M é o MA (g) 
 
 b) Elemento Químico 
b) Molécula - HCl 
 
 M é o MM (g) 
 MM = ∑MA 
 
 expressa em u expressa em u expressa em g 
1mol = 6,02.1023 molec_ 
 1u = 1,66.10-24 g_ 
 
 
34,997u (75,4%) 1 AT de Cl Cl + Cl = Cl2 
1molec
 6,02.10
23 molec de Cl2 
 média 35,453 u 70,906 u 70,906.1,66.10
-24.6,02.1023 g 70,906 g 
 
36,975u (24,6%) MA do EQ MM 1mol 1mol 
A MA de 1 AT 70,906.1,66.10-24 g 
 
RESUMO TEÓRICO - GRANDEZAS QUÍMICAS 
Aplicação: 
Assim: 
3ª avaliação: 
Kotz, Treichel e Weaver – 6ª ed. - Volume 1 
Páginas: 56 a 65 
 78 a 80 – exercícios: 14 ao 17 e 29 ao 41. 
 99 a 113 
 115 a 118 – exercícios: 14 ao 44 e 49 ao 61. 
 119 a 145 – exercícios: todos. 
Brown, LeMay e Bursten – 9ª ed. 
Páginas: 67 a 94 
 94 a 101 – exercícios: 3.15 ao 3.103 
Lawrence e Thomas 
Páginas: 96 a 105 
 114 a 115 – exercícios.: 3.37 ao 3.61 
 117 e 118 – exercícios.: 3.85 a 3.96 e 3.99 a 3.106 
 120 a 138 
 145 a 148 – exercícios: 4.1 ao 4.48. 
 170 a 172 
 186 a 189 – exercícios: 5.51 ao 5.65 
 Gabarito: Pág.: 596 a 600 e 615 a 617 
LAWRENCE 
LAWRENCE – Pág. 101 
1 libra = 454g 
1 libra = 454g 
O – 1970 x 16,00 = 3,15 104 g S – 4 x 32,06 = 1,28 102 g 
C – 728 x 12,0 = 8,74 103 g Na – 3 x 23,00 = 6,90 101 g 
H – 4850 x 1,01 = 4,90 103 g Cl - 2 x 35,5 = 7,10 101 g 
N – 104 x 14,0 = 1,46 103 g Mg – 1 x 24,31 = 2,43 101 g 
Ca – 24 x 40,08 = 9,62 102 g 
P – 16 x 30,97 = 4,96 102 g M = 4,851 10
4 g 
K – 4 x 39,2 = 1,56 102 g 
Qual o número de átomos de carbono em uma pessoa de 70,00 kg? 
Kotz – Página 80 
Li = 6,941 g / mol 
Brown – LeMay – Bursten - Página 96