exercicios distribuição eletronica

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1. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado 
ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o 
sol e a eletrosfera, os planetas). Núcleo é a região do 
átomo que: 
a) Contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) Contém os elétrons. 
c) Contém apenas nêutrons. 
d) Contém apenas prótons. 
e) Contém prótons e nêutrons. 
2. Uma importante contribuição do modelo de 
Rutherford foi considerar o átomo constituído: 
a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de 
carga positiva. 
b) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, 
cercada por elétrons. 
c) Uma estrutura altamente compactada de prótons e 
elétrons. 
d) Um núcleo de massa desprezível comparada com a 
massa do elétron. 
e) Uma região central com carga positiva chamada 
eletrosfera. 
3. Um átomo excitado emite energia, muitas 
vezes em forma de luz visível, por que: 
a) Um de seus elétrons foi arrancado do átomo. 
b) Um dos elétrons desloca-se para níveis de energia 
mais altos, afastando-se do núcleo. 
c) Um dos elétrons desloca-se para níveis de energia 
mais baixos, aproximando-se do núcleo. 
d) Os elétrons se transformam em luz, segundo 
Einstein. 
e) Os elétrons permanecem estacionários em seus 
níveis de energia. 
4. Considerando-se um elemento M genérico 
qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p3, pode-se afirmar que: 
I. Seu número atômico é 33; 
II. Possui 7 elétrons na última camada; 
III. O último elétron está na camada N; 
IV. Possui 3 elétrons na última camada. 
Estão corretas as afirmações: 
a) I, II e III somente d) I e III somente 
b) II e IV somente e) I, III e IV somente 
c) I, II e IV somente 
5. O número normal de subníveis existentes no 
sexto nível energético dos átomos é igual a: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
6. São definidas quatro espécies de átomos 
neutros em termos de partículas nucleares: 
Átomo I – possui 19 prótons e 21 nêutrons 
Átomo II – possui 18 prótons e 20 nêutrons 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
Átomo IV – possui 18 prótons e 22 nêutrons 
Pode-se concluir que: 
a) os átomos III e IV são isóbaros; 
b) os átomos II e III são isoeletrônicos; 
c) os átomos II e IV são isótopos; 
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da 
Classificação Periódica; 
e) os átomos I e III possuem o mesmo número de 
massa. 
7. Faça distribuição eletrônica em subníveis de 
energia e em camadas dos átomos a seguir: 
a) 50Sn b) 37Rb c) 9F d) 28Ni 
e) 35Br f) 13Al g) 54Xe h) 19K 
8. Um cátion bivalente de um dado elemento 
possui elestrofera com 8 elétrons. Esse cátion deve 
possuir também: 
a) 10 nêutrons. b) 5 nêutrons e 5 prótons. 
c) 8 nêutrons e 2 prótons. 
d) 10 prótons. e) 8 prótons. 
9. Sobre os átomos A e B são conhecidos os 
seguintes dados: 
I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual 
a 40; 
II. O átomo B tem número atômico 22; 
A e B são isótonos entre si. 
III. Portanto, podemos afirmar que o número de massa 
do átomo B é: 
a) 39 b) 40 c) 41 d) 38 e) 37 
10. Indique a alternativa que completa 
corretamente as lacunas do seguinte período: “Um 
elemento químico é representado pelo seu ... ,é 
identificado pelo número de ... e pode apresentar 
diferente número de ....” 
a) símbolo – prótons – nêutrons. 
b) nome – elétrons – nêutrons. 
c) símbolo – elétrons – nêutrons. 
d) símbolo – nêutrons – elétrons. 
e) nome – prótons – nêutrons. 
11. O átomo constituído de 19 prótons, 18 
nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e 
número de massa igual a: 
a) 19 e 18 c) 19 e 37 
b) 18 e 19 d) 17 e 37 e) 37 e 19 
12. Sendo o subnível 4s2 o mais energético de um 
átomo, podemos afirmar que: 
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; 
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; 
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 
3p6 4s2 
a) Apenas a firmação I é correta. 
b) Apenas a firmação II é correta. 
c) Apenas a firmação III é correta. 
d) As afirmações I e II são corretas. 
e) As afirmações II e III são corretas. 
13. Um estudante apresentou a seguinte 
distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 
35): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p6. Houve incorreção 
no número de elétrons dos subníveis: 
a) 3d e 4p. c) 3d e 4s. d)4s e 4p. 
b) 3d, somente. e)4p, somente. 
14. A configuração eletrônica do átomo de ferro 
em ordem crescente de energia é 
1s22s22p63s23p64s23d6. Na formação do íon Fe3+, o 
átomo neutro perde 3 elétrons. A configuração 
eletrônica do íon formado é : 
a) 1s22s22p63s23p44s23d5 d) 1s22s22p63s23p64s13d3 
b) 1s22s22p63s23p44s13d6 e) 1s22s22p63s23p63d5 
c) 1s22s22p63s23p64s23d3