457788-CONCENTRAÇÃO_DAS_SOLUÇÕES

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CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES Prof. Marcela Portes de Castro
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CONCENTRAÇÃO COMUM OU, SIMPLESMENTE, 
CONCENTRAÇÃO (C )
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GENERALIZANDO O CÁLCULO FEITO NO SEGUNDO EXEMPLO, TEMOS:
Atenção as Unidades
Como se prepara uma 
solução de concentração 
definida?
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Não confunda 
concentração (C ) 
com densidade (d ) 
da solução
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A densidade aparece com 
frequência em problemas que 
envolvem a concentração das 
soluções, pois:
 a densidade de uma solução 
depende de sua concentração;
 e, na prática, é facilmente 
medida por um densímetro.
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TÍTULO OU FRAÇÃO EM MASSA ()
Imagine uma solução formada por 10 g de cloreto de sódio e 90 g de água. A massa 
total será: 10 g " 90 g % 100 g de solução. Assim, podemos dizer que:
A fração em massa do soluto costuma ser chamada de título em massa da
solução (T). Assim, definimos:
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O TÍTULO NÃO TEM UNIDADE (É UM NÚMERO PURO) E 
INDEPENDE DA UNIDADE USADA EM SEU CÁLCULO.
Se no exemplo anterior falássemos em 10 kg de NaCl e 90 kg de H2O, os resultados seriam os 
mesmos. Note também que o título varia entre zero e um (0    1). No mesmo exemplo, 
poderíamos ainda dizer que a solução contém 10%, em massa, de NaCl. É o que se chama 
título percentual em massa da solução ou porcentagem em massa do soluto (T%).
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RELAÇÃO ENTRE A CONCENTRAÇÃO E O TÍTULO 
DA SOLUÇÃO
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TÍTULO EM VOLUME (V)
Às vezes aparece nos exercícios o título em volume ou a correspondente porcentagem volumétrica de uma 
solução. As definições são idênticas às anteriores, apenas trocando-se as palavras massa por volume. Isso 
acontece, por exemplo, em soluções líquido-líquido (dizemos, por exemplo, álcool a 96% quando nos 
referimos a uma mistura com 96% de álcool e 4%de água em volume) e em soluções gás-gás (dizemos, por 
exemplo, no ar há 21% de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de argônio em volume).
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CONCENTRAÇÃO EM MOLS POR LITRO OU MOLARIDADE ()
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CASO PARTICULAR DA MOLARIDADE DOS ÍONS
Até agora todas as questões falaram em molaridade das substâncias, dando como resultado a quantidade de mols da 
substância (soluto) por litro de solução. No entanto, quando a substância for iônica, sua solução aquosa conterá os íons 
da substância considerada. É comum então o problema pedir a molaridade dos íons presentes na solução. A resolução 
dessa questão é relativamente fácil. Basta efetuar o cálculo usual da molaridade da solução, conjugado com a relação 
estequiométrica existente entre a “molécula” da substância e seus íons. Veja o exercício resolvido a seguir.
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FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR (X )
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CONCENTRAÇÃO MOLAL OU MOLALIDADE (W )
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OUTROS TIPOS DE CONCENTRAÇÃO
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