Determinação de vitamina c

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Determinação de Vitamina C 
Isadora Cassilane Silveira
Taylor Vasques de Barros
Universidade Federal de Ouro Preto – UFOP
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas – ICEB
Escola de Farmácia - EFAR
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Introdução
A vitamina C ( acido ascórbico) é um importante mineral antioxidante, que não é sintetizado pelo organismo humano e auxilia na manutenção de diversas funções corporais.
Além disso, é um agente redutor moderadamente forte e pode ser determinado por titulação com o iodo que oxida o ácido ascórbico a ácido hidroascoórbico
O iodo é reduzido a iodeto:
 
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Introdução
A vitamina C pode ser rapidamente oxidada pelo oxigênio dissolvido na solução;
Quanto mais alto o pH mais rápida será a reação;
Assim, as amostras deverão ser tituladas rapidamente após a dissolução já que a agitação contínua do erlenmeyer aberto pode absorver uma quantidade de oxigênio suficiente para causar erro.
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Objetivo
 Realizar um breve estudo sobre vitamina C e verificar através da análise volumétrica, o teor de vitamina C em comprimidos efervescentes 
Padronização
 Utiliza-se uma solução padrão de iodo (I2), preparada mediante dissolução do iodo em solução aquosa de iodeto de potássio (KI) onde o iodo é usado diretamente na titulação como oxidante
Iodimetria
O que é:
 É a técnica na qual o iodeto é utilizado como redutor, e o iodo liberado na reação associada, é titulado em meio neutro ou levemente ácido com um redutor, usualmente uma solução padronizada de tiossulfato de sódio.
Padronização da solução de Na2S2O32-
Se faz importante já que as quantidades de água e carbonato de sódio são desconhecidas.
K2Cr2O7
H20
Descrição da padronização
Pesou-se 0,14 de dicromato de potássio (K2Cr2O7) seco em estufa por 3 horas 
Dissolveu-se a amostra em cerca de 50mL de água
 Adicionou-se ~ 2g de KI e 8mL de HCL concentrado
 Para evitar erros adicionar o KI somente quando estiver pronto para iniciar a titulação 
Titular com tiossulfato de sódio (Na2S2O3),agitando sempre, até que a cor castanha se torne amarela.
 Adicionar 3mL de amido (indicador) continuar a titulação até a cor azul desaparecer
Materiais
Bureta de 50 ml âmbar
Amostra de vitamina C (comprimido)
 Solução de Na2S2O3 ~ 0,1 mol/L padronizada
6 Erlenmeyers de 250ml
Solução de goma de amido
 Pipetas volumétricas de 20mL e 25mL 
Água destilada
Balão volumétrico de 100mL
Balança analítica
Solução de Iodo ~ 0,05mol/L
Descrição da padronização
Transferir três alíquotas de 20,00 mL da solução de iodo para erlenmeyers de 250 mL. 
Titular com solução padrão de Na2S2O3 ~ 0,1 mol/L até que a solução se torne amarela clara. 
Adicionar 2,0 mL da dispersão de amido e continuar a titulação até viragem de azul para incolor. 
Calcular a concentração em mol/L da solução de I2
Solução Na2S2O3 ~ 0,1 mol/L
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Cálculos da padronização
 I2 + 2S2032- ⇌ 2I- + S4O62-
 
Dados:
I2 = 0,05 mol/L
Na2S2032-= 0,1022 mol/L 
Erlenmeyer 1
V I2 = 20,0 mL 
Castanho  amarelo claro V1 = 19,7 mL 
Azul  incolor V2 =20,3 mL
nS2O32- = 2 nI2
0,1022mol x 20,3 mL = 2 (CI2 x 0,02mL)
C = 0,05186 mol/L
Erlenmeyer 2
V I2 = 20,0 mL 
Castanho  amarelo claro V1 = 19,8 mL 
Azul  incolor V2 =20,4 mL
nS2O32- = 2 nI2
0,1022mol x 20,4 mL = 2 (CI2 x 0,02mL)
C = 0,05212 mol/L
Erlenmeyer 3
V I2 = 20,0 mL 
Castanho  amarelo claro V1 = 19,7 mL 
Azul  incolor V2 =20,3 mL
nS2O32- = 2 nI2
0,1022mol x 20,3 mL = 2 (CI2 x 0,02mL)
C = 0,05186 mol/L
Concentração Média de I2 =
0,05186 + 0,05186 + 0,05212/ 3 = 0,05194 mol/L
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Determinação do ácido ascórbico
 Usa-se como amostra comprimidos de vitamina C (Cebion, Redoxon). Sendo essa quebrada, passando a ter massa igual a 0,4239g
Dissolveu-se a amostra pesada no balão volumétrico de 100,0 mL
Adicionou-se aproximadamente 50,0 mL de água destilada. Fechou-se o frasco e agitou-se fortemente até que todo o material fosse dissolvido. 
Completou-se o volume do balão com água destilada.
Pipetou-se três alíquotas de 25,0 mL e transferiu-se para erlenmeyer de 250,0 mL. 
Adicionou-se ~2,0 mL de solução de dispersão de amido
 Titulou-se rapidamente com a solução de I2 até o aparecimento de uma coloração azul.
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Determinação da vitamina C
0,4239g do comprimido + H2O destilada 
Alíquotas de 20,0 mL da sol. + H2O destilada dispersão de amido
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Cálculos da determinação de Acido ascórbico
I2 + C6H8O6⇌ 2 I- + 2H+ C6H6O6
Erlenmeyer 1
Volume gasto de I2 = 0,0035 L
Massa da amostra = 0,4239g
nI2 = nC6H8O6
0,05194 mol/L x 0,035L = C X 0,025L
C = 0,072716mol/L
Erlenmeyer 2
Volume gasto de I2 = 0,0038 L
Massa da amostra = 0,4239g
nI2 = nC6H8O6
0,05194 mol/L x 0,0038L = C X 0,025L
C = 0,078948mol/L
Erlenmeyer 3
Volume gasto de I2 = 0,0029 L
Massa da amostra = 0,4239g
nI2 = nC6H8O6
0,05194 mol/L x 0,0029L = C X 0,025L
C = 6,02504 X 10-3mol/L
Dados:
[ ] Média de I2 = 0,05194mol/L
Massa da amostra = 0,4239g
 
 
Concentração média de C6H8O6 = 0,072716 + 0,078948 + 0,00602504 = 0,052563013mol/L
Cálculos da determinação de Acido ascórbico
Concentração média de C6H8O6 = 0,052563013 mol/
1000mL------0,05256mol x = 5,2563 x 10 -3 mmol :. 
100mL------ x 
1 mol------ 176g 0,4392g-------100% x =21,06% de C6H8O6 
0,005256-----x x = 0,925056 g 0,0925056 x 
Conclusão
Foi realizado um breve estudo sobre a vitamina C e através dos dados obtidos pelo método volumétrico (iodímetria) foi possível verificar que o comprimido analisado apresenta quantidades de vitamina C dentro dos valores inscritos em suas respectivas embalagens, sendo estes resultados de grande importância devido à confiabilidade dos consumidores nestes respectivos produtos. 
Referencias
Apostila de Química Analítica – DEQUI –UFOP
BACCAN,N.et al. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3ªed.,São Paulo:Bucher,2001.308p.
MENDHAM,J.et al.VOGEL: Análise Química Quantitativa. 6ªed.,Rio de Janeiro:LTC,2002.462p.