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Determinação da acidez do vinagre
Integrantes : Iris Paula dos Santos Cruz 
Aline Magalhães 
Docente : Fabiana Lobo
Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas 
Departamento de Química
Química analítica Experimental aplicada a Farmácia
Ouro Preto, 29 de Junho de 2018
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Introdução 
 O vinagre comercializado no Brasil tem padrões especificados por legislação que define, entre outras propriedades, o teor de acidez. O principal componente desse produto é o ácido acético, resultante da oxidação do álcool etílico presente no vinho. Esse ácido está presente no vinagre juntamente com outros e sua acidez PE expressão em termos de sua concentração (4 a 8% m/v de ácido acético).
O vinagre neste caso é um ácido, seu principal componente é o CH3COOH, acido acético, resultando da oxidação do álcool etílico existente no vinho.
-é usado como um medicamento para tratar uma série de condições. Pode ser usado para tratar infecções no canal auditivo,[1] 
pode ser aplicado no colo do útero para ajudar a detectar câncer de colo de útero durante a triagem.[4]
-Está incluído na Lista de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial de Saúde, os medicamentos necessários mais eficazes e seguros em um sistema de saúde,[9]e está disponível como um medicamento genérico.
A determinação da acidez do vinagre é uma aplicação da volumetria ácida-base, que consiste numa análise denominada titulação. Esse método é realizado colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração exata (titulante) com a que deseja-se descobrir a concentração (titulado). Uma dessas soluções é um acido e outra uma base. 
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Importância da prática 
 Amplamente apreciado no mercado alimentício, constitui um condimento importante para a indústria, cuja produção no Brasil registra valores acima de 200 milhões de litros (ANAV, 2010).  
 O uso do vinagre vai além da alimentação. Possíveis usos: age como desengordurante, eliminador de odores e desinfetantes.
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Material e métodos
 Padronização do NaOH 
 Usa-se o padrão primário biftalato de potássio seco e estufa por 1-2 horas a 110°C.
 Pesar três amostras contendo aproximadamente 1,5 mmol do biftalato de potássio, transferir cada uma delas para um erlenmeyer de 250 mL, adicionar 50 mL de água destilada. Agitar até a total dissolução do sal. Titular com a solução de NaOH, usando duas gotas de fenolftaleína como indicador. A coloração rósea indica o PF.
Cálculos da padronização 
 Erlenmeyer 1
MM= 204,22g/mol
mbiftalato= 0,3073g de biftalato
nbiftalato = massa/ MM .: nbiftalato = 1,5047 mmol 
Volume de NaOH= 14,0 mL 
 nbiftalato= n NaOH
1,5047mmol= C NaOH . 14,0 mL 
C NaOH = 0,1074 mol/L 
Cálculos da padronização 
Erlenmeyer 2
mbiftalato = 0,3065g 
MM= 204,22g/mol
nbiftalato = massa/ MM .: nbiftalato = 1,5008 mmol
Volume de NaOH= 13,8 mL 
nbiftalato= n NaOH
1,5008 mmol= C NaOH. 13,8 mL 
C NaOH = 0,1087 mol/L 
Cálculos da padronização 
Erlenmeyer 3
MM= 204,22g/mol
mbiftalato = 0,3094 g
Volume de NaOH= 14,1 mL 
nbiftalato = massa/ MM .: nbiftalato= 1,5150 mmol 
 nbiftalato= n NaOH
1,5150mmol= C NaOH . 14,1 mL 
C NaOH = 0,1074 mol/L 
Concentração média do NaOH = 0,1078 M - Padrão secundário 
Desvio padrão = 7.5166 x 10 -4 
Desvio padrão relativo ( RSD) = 0,6972% 
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Fenolftaleína 
 Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio.  Normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente.
 Fenolftaleína - adquire coloração avermelhada ou rosa bem intensa em meios básicos, porém fica incolor em meios ácidos; a faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico, mas não em que o ponto de viragem ocorre em pH ácido.
Determinação da acide do vinagre 
Pipetar 10,00 ml de uma amostra de vinagre, transferir para um balão volumétrico de 100,0 ml e completar o volume com água destilada. Pipetar três alíquotas de 25,00 ml dessa solução e transferir para erlenmeyers de 250ml. Adicionar cerca de 40 ml de água destilada e três gotas de fenolftaleína. Titular com a solução de NaOH.
 Amostra  balão volumétrico  alíquota 
 Erlenmeyer 1
25,00 ml da solução
CNaOH= 0,1078 M
Volume de NaOH= 16,8 ml
 nNaOH= nácido 0,0724mol _______1 L
 0,1078 M . 16,8 ml= Cácido. 25 ml x ______0,1 L .: x= 7,24 mmol na solução (balão)
 Cácido= 0,0724 M 7,24 mmol ______0,01 L (amostra)
 y________0,1 L .: 0,0724mol em 100ml 
MM CH3COOH = 60,05 g/mol 
m CH3COOH =4,34762 g em 100ml de solução ~ 4,34% m/v
Determinação da acide do vinagre 
Erlenmeyer 2
25,00 ml da solução
CNaOH= 0,1078 M
Volume de NaOH= 16,8 ml
 nNaOH= nácido 0,0729mol _______1 L
 0,1078 M . 16,9 ml= Cácido. 25 ml x ______0,1 L .: x= 7,29 mmol na solução (balão)
 Cácido= 0,0729 M 7,29 mmol ______0,01 L(amostra)
 y________0,1 L .: 0,0729mol em 100ml 
MM CH3COOH = 60,05 g/mol 
m CH3COOH =4,377645 g em 100ml de solução ~ 4,37% m/v
Determinação da acide do vinagre 
Erlenmeyer 3
25,00 ml da solução
CNaOH= 0,1078 M
Volume de NaOH= 16,9 mL
 nNaOH= nácido 0,0729mol _______1 L
 0,1078 M . 16,9 ml= Cácido. 25 ml x ______0,1 L .: x= 7,29 mmol na solução (balão)
 Cácido= 0,0729 M 7,29 mmol ______0,01 L (amostra)
 y________0,1 L .: 0,0729mol em 100ml 
MM CH3COOH = 60,05 g/mol 
m CH3COOH =4,377645 g em 100ml de solução ~ 4,37% m/v
Conclusões
 As concentrações encontradas de ácido acético para as amostras de vinagre foram 4,34%, 4,37% , 4,37% todas dentro do padrão estabelecido. O desvio padrão dos resultados nas triplicatas atingiu 0,0173 mostrando-se muito satisfatório para os objetivos da prática. É importante ressaltar que a execução em triplicatas oportunizou a garantia da qualidade dos resultados obtidos.
Referências 
http://www.abq.org.br/sinequi/2015/trabalhos/100/6488-15454.html 
https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/3251218/mod_resource/content/1/Aula%205%20pr%C3%A1tica%202017.pdf