RELATÓRIO PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DO NaOH 0,1 mol_L

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ENGENHARIA AGRONÔMICA 
3º PERÍODO 
 
 
 
Carina Pires Oliveira 
Daniele Jesus Venturim 
Ítallo Diego de Souza 
Katyany Oliveira Mota 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DO 
NaOH 0,1 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
COLORADO DO OESTE 
20/03/2019 
 
 
 
 
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DO NaOH O,1 mol/L 
RESUMO 
Para preparar as soluções foi necessário realizar cálculos para determinar a 
massa a ser usada de NaOH e de Biftalato de Potássio e também para a obtenção 
da concentração molar. Após a preparação das substâncias deu-se início ao 
processo de titulação do NaOH. O NaOH foi adicionado aos poucos até atingir 25,3 
mL quando a solução passou da coloração incolor para a rosa, indicando uma 
solução base. 
INTRODUÇÃO 
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias cuja 
proporção pode variar dentro de certos limites, em que haja um aspecto visual 
uniforme. Onde estão presentes o soluto e o solvente, sendo o último o que aparece 
em maior quantidade. Dentro de uma solução a solubilidade do soluto pode variar 
conforme o solvente, pressão e temperatura. 
A padronização de uma solução tem a finalidade de aferir a concentração da 
solução, pois podem haver imprecisões na determinação da massa ou de volume 
dos reagentes devido algumas características. 
No procedimento de padronização é utilizada a técnica de titulação, que 
consiste em um método de análise quantitativa para determinar a concentração de 
uma solução desconhecida (titulado) a partir de uma solução de concentração 
conhecida (titulante). São adicionados pequenos volumes da solução do titulante 
lentamente à solução do analito (titulado) até que se atinja o ponto de final da 
titulação, sinalizado, por exemplo, pela mudança de coloração de um indicador 
ácido-base ou a formação de um precipitado. 
Para a adição precisa de pequenos volumes de titulante utiliza-se geralmente 
uma bureta, instrumento de vidro cilíndrico, graduado e calibrado contendo um 
controlador de vazão que, com o auxílio de um suporte, é colocada na posição 
 
vertical de forma a deixar em sua extremidade inferior o regulador de vazão de 
saída do titulante. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
 
Materiais e Reagentes 
Espátula 
Béquer de 50 e 100 mL 
Bastão de vidro 
Balão volumétrico de 250 mL 
Erlenmeyer de 250 mL 
Béquer de 1000 mL 
Balança analítica 
Béquer de 300 mL com água destilada 
Bureta de 50 mL 
Proveta de 50mL 
Procedimento 
Para a realização do experimento foi realizada pesagens para a obtenção da 
massa necessária. Primeiramente foi realizado o cálculo de preparação de solução; 
logo em seguida, foi realizada às pesagens do NaOH (Hidróxido de Sódio) e 
Biftalato de Potássio, respectivamente 1,009g e 0,523g. 
Após as pesagens, foram feitas soluções com ambos compostos utilizando 
água destilada. Com o NaOH foi preparada uma solução de 250 ml e com o Biftalato 
de Potássio uma solução de 25ml. Na solução de Biftalato de Potássio foi 
adicionada 4 gotas de Fenolfitaleína como indicador ácido-base. 
Com as soluções preparadas, foi realizado o processo de titulação. Na bureta 
foi colocada a solução de Hidróxido de Sódio; no erlenmeyer a solução de Biftalato 
de Potássio. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
1° passo 
Antes de realizar a atividade realizou o cálculo de preparação da solução de NaOH, 
obtendo uma solução de 0,1 mol/L, para isto utilizou a seguinte fórmula: 
 
M = => = Mm 1MM x V1 m 1 V * MM 1 * 
Após calculou-se a massa de NaOH para preparar uma solução de 250 mL. 
= 0,1 0,25 40 m 1 * * 
= 1g m 1 
2° passo 
Para calcular a massa do Biftalato de Potássio e padronizar a solução utilizou a 
seguinte fórmula. 
= => = n 1
m 1
MM1
 m 1 MM 1 * n 1 
Substituindo os valores obtemos o seguinte resultado. 
= 0,0025 204,2 m 1 * 
= 0,5105 g m 1 
Em seguida calculou a concentração molar do Biftalato de Potássio em uma solução 
de 250 mL. 
= => = m 1 V
n 1 n 1 m 1 * V 
Logo 
= 0,1 0,025 n 1 * 
= 0,0025 mol n 1 
3° passo 
A solução de NaOH foi titulada com a solução de Biftalato de Potássio até 
obter uma coloração de incolor para um tom rosa, desta forma realizando a 
 
padronização. A quantidade de Biftalato de Potássio necessária para a titulação foi 
de 25,3 mL como demonstrada na tabela a seguir. 
Grupo 
Volume gasto de 
NaOH (mL) 
Massa de 
Biftalato de 
Potássio (g) 
Fator de 
Correção (Fc) 
Molaridade 
real (mol/L) 
1 0,523 25,3 0,988 0,0988 
2 0,5107 25,5 0,980 0,0980 
3 0,5104 26 0,962 0,0962 
4 0,511 25 1,000 0,1000 
5 0,5103 25,7 0,973 0,0973 
 
CONCLUSÃO 
Com base nos valores das massas e na concentração molar dos reagentes, 
foi possível realizar a titulação, fazendo com que a solução de Biftalato de Potássio 
trocasse sua tonalidade do incolor para o rosa, expressando assim uma solução 
base após a adição de 25,3 mL de NaOH. Depois de obter o valor gasto foi 
calculado a fator de correção que resultou em 0,988 e posteriormente a molaridade 
real que chegou a 0,0988. 
 
REFERÊNCIAS 
SANTOS, M.M. ​Apostila do Laboratório de Química Fundamental – IQD 114090​. 
Brasília, 2014. Disponível em:< 
http://www.iq.unb.br/images/downloads/apostilas/Apostila%20LQF%20-agosto%201
4%20Vfinal.pdf> Acesso em: 20 de Março de 2019. 
QUEVEDO, R.T. ​Soluções. ​ Disponível em: 
<https://www.infoescola.com/quimica/solucoes/> Acesso em: 20 de Março de 2019. 
 
Exercícios 
1- Os critérios básicos para se considerar uma substância de padrão primário ela 
deve ​ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação, não 
 
apresentando impurezas superiores a 0,01- 0,02% e contendo alto peso molecular. 
Assim este serve de referência na titulação, pois ele pode ser preparado 
diretamente, isto é, o reagente é pesado com a maior precisão possível e dissolvido 
em água destilada. 
 
2- O NaOH deve ser armazenado em frasco de vidro, pois é considerada uma 
substância alcalina. As soluções alcalinas realizam reações com a sílica presente no 
vidro, ocorrendo o dissolvimento da sílica e levando a formação de silicato, desta 
forma alterando a característica do soluto. 
 
3- A água destilada é uma substância de característica mais pura , não 
apresentando substâncias indesejáveis que podem alterar a solução, deste modo é 
a mais recomendada. 
 
4- = M m 1 V * MM 1 * 
=0,25*0,1*40 m 1 
 = 1 g m 1 
5- = M m 1 V * MM 1 * 
=0,025*0,1*204,2 m 1 
 = 0,5105 g m 1