Lista de exercícios para revisão de química geral

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Lista de exercícios para revisão de química geral 
Valor: 5 pontos extras 
• Observação 1: As questões teóricas devem apresentar a referência bibliográfica 
de algum livro de onde retiraram o conceito. Podem usar qualquer livro de 
química geral. 
• Observação 2: As questões de cálculos devem apresentar o memorial de cálculo 
(as contas realizadas) e é obrigatório a apresentação da unidade dimensional da 
grandeza calculada. De preferência escrever uma pequena frase resumindo a 
resposta. Por exemplo: “A massa de água encontrada para esse problema foi de x 
gramas.” 
Questões 
1. Qual a diferença entre substância pura e mistura? 
2. A substância pura pode ser um elemento ou um composto. Diferencie os dois conceitos. 
3. A mistura pode ser uma mistura homogênea ou heterogênea. Diferencie os dois 
conceitos. 
4. O que são algarismos significativos? 
5. Realize os seguintes cálculos respeitando a quantidade de algarismos significativos em 
sua resposta: a) 2,345 + 3,5; b) 10,5 – 2,387; c) 2,2 x 3,14; d) 100 / 20,0. 
6. O ouro pode ser transformado em lâminas extremamente finas conhecidas como folhas 
de ouro. Se um pedaço de ouro (densidade= 19,32 g/cm³) é transformado em uma lâmina 
medindo 2,4 x 1,0 ft, qual é a espessura média da lâmina em metros? Como pode-se 
expressar a espessura da lâmina sem o uso de notação exponencial, usando-se um prefixo 
métrico apropriado? 
7. Cite e explique sucintamente os principais modelos atômicos. 
8. Qual a diferença de um átomo para um elemento? 
9. Como determinar quantos elétrons um elemento tem em sua última camada sem fazer 
sua distribuição eletrônica? 
10. Cite duas propriedades periódicas e explique sua tendência em famílias e períodos da 
tabela periódica. 
11. Cite as principais funções orgânicas e dê um exemplo de cada uma delas. 
12. Diferencie e dê um exemplo de ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica. 
Cite uma propriedade de espécies formadas por cada tipo de ligação. 
13. Qual a geometria dos compostos: a) SF4; b) IF5; c) O3; d) NH3; e) ClF3; f) ICl4
-. 
14. Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares: a) IF; b) CS2; c) SO3; d) 
PCl5; e) SF; f) IF5. 
15. (a) Qual é a diferença entre adicionar um índice inferior 2 ao final de uma fórmula 
para CO dar CO2 e adicionar um coeficiente diante da fórmula para dar 2 CO? (b) A 
reação química a seguir, como escrita, está coerente com a lei da conservação da massa? 
Justifique sua resposta. 
3 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2(𝑠) + 2𝐻3𝑃𝑂4(𝑎𝑞) → 𝑀𝑔3(𝑃𝑂4)2(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
16. Faça o balanceamento das seguintes reações: 
a) SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 
b) P2O5(s) + O2(g) → H3PO4(aq) 
c) CH4(g) + Cl2(g) → CCl4(l) + HCl(g) 
d) Al4C3(s) + H2O(l) → Al(OH)3(s) + CH4(g) 
e) C4H10O(l) + O2(g) → CO2(l) + H2O(g) 
f) Fe(OH)3(s) + H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l) 
17. Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos: (a) óxido 
nitroso, N2O, conhecido como gás hilariante e usado como anestésico odontológico; (b) 
ácido benzóico, HC7H5O2, substância usada como conservante de alimentos; (c) 
Mg(OH)2, o princípio ativo do leite de magnésia; (d) uréia, (NH2)2CO, composto usado 
como fertilizante nitrogenado; (e) acetato de isopentila, CH3CO2C5H11, responsável pelo 
aroma de banana. 
18. (a) Qual é a massa, em gramas, de 0,0714 mol de fosfato de ferro (III)? (b) Qual é a 
quantidade de matéria de íons amônio existente em 4,97 g de carbonato de amônio? (c) 
Qual a massa, em gramas, de 6,52 x 1021 moléculas de aspirina, C9H8O4? (d) Qual a massa 
molar de diazepam (Valium®) se 0,05570 mol pesa 0,406 g? 
19. A efervescência produzida quando um comprimido de Alka-Seltzer® é dissolvido em 
água deve-se à reação entre bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido cítrico (H3C6H5O7): 
 3 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) -> 3 CO2(g) + 3 H2O(l) + Na3C6H5O7(aq) 
Em determinado experimento 1,00 g de bicarbonato de sódio e 1,00g de ácido cítrico são 
deixados reagir: (a) Qual é o reagente limitante? (b) Quantos gramas de dióxido de 
carbono são formados? (c) Quantos gramas de reagente em excesso sobram depois que o 
reagente limitante é completamente consumido? 
20. O hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono como a seguir: 
 2 NaOH(s) + CO2(g) -> Na2CO3(s) + H2O(l) 
a) Qual reagente é o reagente limitante quando 1,70 mol de NaOH reage com 1,00 mol 
de CO2? b) Qual a quantidade de matéria de Na2CO3 pode ser produzida? Obs: o que é 
quantidade de matéria? c) Qual quantidade de matéria do reagente em excesso sobra após 
a reação se completar? d) Se são formados 100,0g de Na2CO3 nessa reação, qual o 
rendimento da reação? e) Supondo que um estudante foi para o laboratório e realizou a 
reação nas condições da letra a e obteve um rendimento de 80%, qual a massa de Na2CO3 
que esse estudante encontrou?