1ª Lista de Exercícios - Av2 - Estequiometria com Gabarito (2)

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO BAHIA 
Disciplina: CCE0032 – Química Biológica 
Profa.: Simone Lopes 
Aluno (a): ____________________________________________Matrícula: ____________ 
 
1ª Lista de Exercícios AvII – ESTEQUIOMETRIA 
:::::COM GABARITO::: mas, faça a resolução para obter a resposta de cada questão. 
 
1. Faça o balanceamento das equações químicas a seguir: 
 
a) CS2 + O2 CO2 + SO2 
b) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O 
c) C4H10 + O2 CO2 + H2O 
d) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 
e) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl 
 Resposta: 
a) 1:3:1:2 
b) 2:1:1:1:1 
c) 1:13/2:4:5 
d) 2:11/2:1:4 
e) 2:3:1:6 
2. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de 
oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não 
balanceada que representa o processo global é: 
Al2O3(s) + C(grafite)  CO2(g) + Al(s) 
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são 
produzidos esse processo? 
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4 
Resposta: e) 
 
3. (FUVEST) – Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre (SO2), um dos 
responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com 
óxido de magnésio (MgO), em presença de ar, como equacionado a seguir: 
 
 
MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g) → MgSO4(s) 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 x 10
3
 
toneladas de SO2? (Dadas as massas molares em g/mol: SO2 = 64 u.a.; MgO = 40 u.a.) 
Resposta: 6x10
3 
toneladas de MgO. 
 
4. (FUVEST) – A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas 
verdes obedece à equação geral da fotossíntese: 
CO2(g) + H2O(l) → CH2O(l) + O2(g) 
 Quantos litros de gás carbônico (CO2) medido nas CNTP serão necessários para 
produzir 10 g de carboidrato (CH2O)? (Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 
L/mol; massa molar do CH2O = 30 g/mol). 
Resposta: 7,47 L
 
de CO2. 
 
5. O butano, C4H10, queima com o oxigênio do ar dando dióxido de carbono e água, 
segundo representação abaixo. 
 2C4H10(g) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(g) 
Qual é a quantidade máxima de dióxido de carbono (CO2), em mol, produzida na 
queima de 0,15 mol de C4H10? (Dados: C = 12 u.a.; H = 1 u.a.; O = 16 u.a.) 
 
Resposta: 0,60 mol
 
de CO2. 
 
6. O ferro, na forma de fios finos, queima com o oxigênio e produz oxido de ferro (III) – 
Fe2O3, segundo representação abaixo: 
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) 
Qual é a quantidade máxima de O2, em mol, necessária para a formação de 5,21 mol 
de Fe2O3? (Dados: Fe = 56 u.a.; O = 16 u.a.) 
Resposta: 7,82 mols de O2. 
 
7. O ácido nítrico, HNO3, é fabricado no processo Ostwald pela reação entre o dióxido de 
nitrogênio, NO2, e a água, segundo representação abaixo: 
3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) 
Qual é a quantidade máxima de dióxido de nitrogênio (NO2), em grama, necessária 
para a obtenção de 5,00 g de ácido nítrico (HNO3)? (Dados: N = 14 u.a.; H = 1 u.a.; O = 16 
u.a.). 
Resposta: 5,48g
 
de NO2. 
 
8. O tungstênio metálico, W, é usado nos filamentos de lâmpadas de incandescência. O 
metal é obtido do óxido de tungstênio (VI), WO3, segundo reação com o hidrogênio, 
representada abaixo: 
WO3(s) + 3H2(g) W(s) + 3H2O(g) 
Qual é a quantidade máxima de tungstênio, em grama, que pode ser obtida na reação 
entre 4,81 kg de hidrogênio e excesso de oxido de tungstênio (VI)? (Dados: W = 184 u.a.; H 
= 1 u.a.; O = 16 u.a.). 
 
Resposta: 147,5 Kg de W. 
 
9. Calcule a quantidade de dissulfeto de carbono, CS2, em grama, necessária para reação 
com 62,7 g de cloro, Cl2, considerando um rendimento de 100%. (Dados: C = 12 u.a.; S = 
32 u.a.; Cl = 35,5 u.a.). 
 
CS2(g) + 3Cl2(g) CCl4(g) + S2Cl2(g) 
 
Resposta: 22,37 g de CS2. 
 
10. Se uma amostra de N2O5 produz 1,618 g de O2, conforme reação representada abaixo, 
qual é a quantidade máxima de NO2, em grama, que será formada? 
(Dados: N = 14 u.a.; O = 16 u.a.). 
 
2N2O5(s) 4NO2(g) + O2(g) 
 
Resposta: 9,3 g
 
 de NO2. 
 
Bom Estudo!