Atividade Pilhas

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1. (UFC-CE) Nas espécies químicas CrCℓ3, Cr2O3 e CrO42–, o cromo tem números de oxidação, respectivamente, iguais a: 
a) –3, +3, e +6 
b) +3, +3 e +6 
c) –3, +6 e –2 
d) +3, –3 e +3 
e) –3, +3, e –2
2. (UFMS-MS) Considerando os íons: nitrato, NO31-, periodato, IO41-, dicromato, Cr2O72-, pirofosfato, P2O74-, e peroxodissulfato, S2O82-, é correto afirmar que os números de oxidação dos respectivos elementos ligados ao oxigênio são: 
a) +5; +7; +6; +5; +7 
b) +7; +5; +6; +5; +7 
c) +6; +7; +5; +5; +7 
d) +7; +7; +5; +5; +6 
e) +5; +5; +7; +6; +7 
3. (CESGRANRIO-RJ) Dado o grupo de compostos ou íons clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do cloro são, respectivamente: KCℓO4, Mg(CℓO3)2, NaCℓO, CℓO2– e Cℓ2 
a) +7, +6, +2, +3, 0 
b) +7, +5, +1, +3, 0 
c) +7, +5, –1, +1, –1 
d) +5, +3, +1, +3, 0 
e) +3, –3, +1, +1, 0
4. (PUC-MG) Considere a célula eletroquímica, representada pela equação global: 
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu 
É correto afirmar que: 
a) há desgaste do eletrodo de cobre. 
b) o cobre sofre oxidação. 
c) o níquel funciona como ânodo. 
d) a solução de níquel dilui-se. 
e) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do cobre para o níquel. 
5. (MACKENZIE-SP) Considerando a pilha Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° e sabendo que o zinco cede elétrons espontaneamente para íons Cu2+, é incorreto afirmar que: 
a) o eletrodo de cobre é o cátodo. 
b) o eletrodo de Zn é gasto. 
c) a solução de CuSO4 irá se concentrar. 
d) o eletrodo de zinco é o ânodo. 
e) a equação global da pilha é Zn° + Cu2+ → Zn2+ + Cu°
6. Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCℓ3, e construiu a seguinte pilha: Pb°|Pb2+| |Au3+|Au° 
Para esta pilha, é correto afirmar: 
a) o Au° se reduz e o Au3+ se oxida. 
b) o alquimista transformou chumbo em ouro. 
c) o cátodo é o Au3+ e o ânodo é o Pb°. 
d) a solução de Pb2+ ficará mais diluída. 
e) a solução de Au3+ ficará mais concentrada.
O ferro é um metal que enferruja com facilidade. Mesmo sabendo desse comportamento do ferro, um artista plástico fez uma escultura de ferro para colocá-la em praça pública. Para proteger a escultura, o artista plástico sugeriu que ela fosse pintada com uma tinta em cuja composição existe um metal de sacrifício para o ferro.
A tabela a seguir apresenta os valores de potenciais de redução de alguns metais que podem ser encontrados em tintas:
Zn2+/Zn E = – 0,76 V
Ni2+/Ni E = – 0,24 V
Ti2+/ Ti E = – 1,62 V
Sn2+/Sn E = – 0,14 V
Cu2+/Cu E = + 0,34 V
Sabendo-se que o potencial de redução do Fe2+/Fe = – 0,44V, a melhor tinta para proteger a estátua de ferro deve conter o metal
a) Cobre.
b) Estanho.
c) Níquel
d) Titânio.
e) Zinco
Cascos enferrujados e carcaças de navios afundados estão incorporados em parte do cenário da costa cearense. Para alguns, algo interessante de se ver, devido às histórias de cada um, para outros, é um problema de segurança. Na Barra do Ceará, por exemplo, um cemitério de embarcações gera preocupação aos moradores da região. Ancorados às margens do Rio Ceará, próximo à ponte que liga Fortaleza ao município de Caucaia, barcos e navios estão abandonados e se deteriorando com a ação do tempo. Além disso, é possível ver sobre as areias uma sucata com partes de navios. Grandes peças que restam, como containers, se juntam formando um grande emaranhado de ferrugem em meio à vegetação.
Assim como os cascos dos navios afundados, os carros das cidades litorâneas enferrujam mais depressa. A explicação para esse fenômeno é:
a) A mudança da constituição química de um metal quando é extraído de seu minério.
b) O ácido carbônico e o cloreto de sódio presentes no ar do litoral acelerarem a corrosão eletroquímica.
c) O ferro roubar elétrons da água, enquanto se formam na região os óxidos da ferrugem.
d) O metal usado na fabricação desses materiais (ferro) reagir com o oxigênio do ar, oxidando-se.
e) O uso de metais protetores, tintas plásticas, zarcão ou tinta comum para cobrir essas superfícies. 
As pilhas são bastante usadas em nosso cotidiano. Máquinas fotográficas, celulares, aparelhos de surdez, computadores, calculadoras - todos esses aparelhos funcionam com baterias ou pilhas.
As pilhas, independente do tamanho, funcionam por meio de mecanismos semelhantes. Possuem dois polos: um negativo denominado ânodo, e outro positivo denominado cátodo.
O polo negativo de uma pilha em funcionamento 
ganha e- e sofre oxidação.
ganha massa e sofre oxidação.
perde e- e sofre desgaste. 
perde e- e sofre redução.
perde massa e sofre redução.
(FUVEST-SP) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão. 
I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb 
II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe 
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. 
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+ . 
c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ . 
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. 
e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+ .
Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe2+, é correto afirmar que: 
a) o Mg0 é o oxidante. 
b) o Fe2+ se oxida. 
c) o Fe0 é o anodo. 
d) a solução de Mg2+ se diluirá. 
e) o eletrodo positivo ou catodo terá a sua massa aumentada.
(ENEM – 2009) Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares, etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
 
Zn(s) + OH – (aq) → ZnO(s) + H2O(l) + e –
Ag2O(s) + H2O(l) + e –→ Ag(s) + OH –(aq)
 
Pode-se afirmar que esta pilha
a) É uma pilha ácida.
b) Apresenta o óxido de prata como o ânodo.
c) Apresenta o zinco como agente oxidante.
d) Tem como reação de célula a seguinte reação: Zn (s) + Ag2O (s) → ZnO (s) + 2 Ag (s).
e) Apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
(MACK) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são:
Cr(s)  Cr+3(aq) + 3e-            E0 = +0,75 volts
Ag (s) Ag+(aq) + e-                   E0 = -0,80 volts
Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que:
a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela.
b) A voltagem da cela é de 1,55 volts.
c) O cromo metálico reage e forma Cr+3.
d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas.
e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo.
É comum o uso de peças de ferro galvanizado em tubos e conexões. Dessa forma o tubo apresenta maior durabilidade. Na galvanização a peça de ferro a ser protegida é recoberta com um metal que apresenta potencial de oxidação maior do que o potencial de oxidação do ferro.
Para garantir que haverá depósito de um metal sobre a peça de ferro, no processo eletrolítico essa peça deverá ser o 
a) anodo.
b) agente redutor.
c) catodo.
d) metal que oxida.
e) polo positivo.
(ENEM 2016) Utensílios de uso cotidiano e ferramentas que contêm ferro em sua liga metálica tendem a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A corrosão é um processo eletroquímico e, no caso do ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro(III) hidratado, substância marrom pouco solúvel, conhecida como ferrugem. Esse processo corrosivo é, de maneira geral, representado pela equação química: 
Uma forma de impedir o processo corrosivo nesses utensílios é 
a) renovar sua superfície, polindo-a semanalmente. 
b) evitar o contato do utensílio com o calor, isolando-o termicamente. 
c) impermeabilizar a superfície, isolando-a de seu contato com o ar úmido. 
d) esterilizar frequentemente os utensílios, impedindo a proliferação de bactérias. 
e) guardar os utensílios em embalagens,isolando-os do contato com outros objetos.
(Enem cancelado 2009)  Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Pode-se afirmar que esta pilha
 
a) é uma pilha ácida.   
b) apresenta o óxido de prata como o ânodo.   
c) apresenta o zinco como o agente oxidante.   
d) tem como reação da célula a seguinte reação: 
e) apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.   
GABARITO
B
A
B
C
C
C
D
B
C
D
E
D
E
C
C
D