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1. (1,0 PONTO) Explique o método do isolamento e defina reação de pseudo-ordem.
	
	Solução
 	Em uma lei de velocidade que depende da concentração de vários participantes, do tipo, 
A ordem da reação é: n = a+b+c.
	O método do isolamento consiste em trabalhar com a concentração de um dos participantes muito menor do que a dos outros, as concentrações em excesso permanecem constantes e não interferem na lei de velocidade.
Assim, se 
A lei de velocidade é então de pseudo-ordem a.
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2. (1,0 PONTO) Defina meia-vida e obtenha sua expressão para uma reação irreversível de ordem ½.
Solução
Meia-vida é o tempo necessário para a concentração de um reagente atingir metade de seu valor inicial.
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3. (1,0 PONTO) Reações consecutivas irreversíveis são reações que ocorrem com formações de estados intermediários. Se a serie de estados consecutivos for muito longa será muito difícil a obtenção analítica da dei de velocidade destas reações. Uma aproximação utilizada na resolução destes mecanismos é a aproximação do estado estacionário. Descreva e explique esta aproximação e sua conseqüência. 
Solução
Aproximação do estado estacionário: concentração do estado intermediário é pequena e constante. 
Formação de C é de primeira ordem e só depende da primeira etapa, que é a mais lenta. 
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4. (1,0 PONTO) Um dos modelos teóricos utilizados para descrever as leis de velocidade das reações em função das propriedades fundamentais das moléculas reagentes é a teoria das colisões. Entretanto, os resultados teóricos apresentam algumas discrepâncias com os valores experimentais. Discuta as causas destas discrepâncias e como elas podem ser remediadas.. 
Solução
As discrepâncias devem-se ao fato do modelo assumir esferas rígidas ideais e que independente do ângulo de colisão, a mesma resulta em reação química. Enquanto resultados experimentais mostram que o fator pré-exponencial de Arrhenius, que mede a taxa de colisões, depende do formato molecular e ângulo de colisão. 
As discrepâncias são remediadas com a introdução do fator estérico. 
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5. (2,0 PONTOS) A glicose tem dois estereoisômeros, α e β, que se distinguem pela atividade ótica. A forma α tem poder rotatório especifico 112 e a β 18,7. A passagem de uma forma para outra se dá espontaneamente, segundo reação de primeira ordem reversível 
				C6H12O6 (α) ⇌ C6H12O6 (β)
	Numa certa experiência, principia-se com uma solução de α-glicose pura e acompanha-se a modificação do desvio angular do plano de polarização de um feixe de luz plano polarizada que atravessa um tubo de 2,0 dm, com a solução a 20 oC. Os resultados da experiência são os seguintes: 
 
	Tempo (minutos)
	0
	10
	∞
	Ângulo de rotação (o)
	112
	104,0
	52,8
	Determine as constantes de velocidade das reações direta e reversa.
Solução
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6. (2,0 PONTOS) Na cloração do tolueno pelo cloro, a 24 oC, catalisada pelo ácido tricloroacético, ocorrem três tipos de reações de primeira ordem paralelas, a formação dos derivados orto e para e a formação de compostos de adição.
No quadro abaixo estão alguns resultados experimentais obtidos num sistema reacional com a presença de acido tricloroacético (0,070 mol/L).
	Tempo, min
	0
	20
	[Cl2].102
	17,65
	10,10
	[orto].102
	0
	1,82
	[para].102
	0
	1,12
	[adição].102
	0
	4,61
Calcular as constantes de velocidades das reações paralelas.
Solução
�
7. (2,0 PONTOS) Estudando a reação de decomposição do oxido nitroso 
N2O (g) → N2 (g) + ½ O2 (g)
 concluiu-se que a meia-vida é inversamente proporcional a pressão inicial po. variando a temperatura obteve-se os seguintes dados 
	T ( oC)
	694
	757
	po (mm Hg)
	294
	360
	τ1/2 (seg)
	1520
	212
	Determine:
A ordem da reação
A constante de velocidade a 694 oC
A fração molar de N2 na mistura quando t = τ1/2. 
 A energia de ativação da reação.
Solução							
	 
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_1370701588.unknown
_1370702173.unknown
_1371026893.unknown
_1371030885.unknown
_1370703807.unknown
_1370701897.unknown
_1370701091.unknown
_1370701103.unknown
_1370700930.unknown

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