aula 13 - ligacao covalente e estrutura de lewis1 (1)

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LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE
G. N. Lewis – 1916
Teoria dos octetos 
(compartilhamento de elétrons)
Nível de valência – s2p6
(semelhante aos gases nobres)
H – H  1 s2 (He)
Estruturas de Lewis
pares de elétrons ligantes
pares de elétrons não ligantes: 
Estruturas de Lewis
1 – Escolher o átomo central (C, N, P, S);
2 – Determinar o número total de elétrons de valência;
3 – Formar ligações covalentes simples entre cada par de
átomos;
5 – Átomo central com menos de 8 elétrons  ligações múltiplas
(C, N, O, S)
C = 4 elétrons
O = 6 (x2) = 12 elétrons
. .
C. . . .O O. . . .
....
. . . .
CO O. . . .
....
. . . .
CO O. . . .
. .
4 – Colocar os elétrons restantes nos átomos terminais (exceto H);
Exceções à Teoria dos Octetos
Átomo central com menos de 8 elétrons na camada de valência (CV)
Átomo central com mais de 8 elétrons na CV 
expansão da CV a partir de elementos do 3º período
Radicais livres  números impares de elétrons (NO, NO2)
Em algumas moléculas determinados átomos não seguem a 
regra do octeto
Ressonância
A energia do híbrido de ressonância é menor do que a de qualquer das estruturas isoladas
OL  relacionada ao número de pares de elétrons 
compartilhados
Exemplos:
O.L. = 1  Br-Br H-Cl H-O-H CH4
O.L. = 2  O=C=O H2C=CH2
O.L. = 3  NN :CO: HCCH
Ordem de Ligação Fracionária  Estruturas Ressonantes
O3 (1,5) CO3
2- (1,33) C6H6 (1,5)
Ligações Múltiplas – Ordem de Ligação (OL)
Comprimento da Ligação
Comprimento da ligação C – X (X = C, N, O, F, Cl, Br, I)
C N O F
154 147 143 141 
Cl
176
Br
191
I
210
valores médios em pm (10-12 m)
Ordem da Ligação Evidente (pm)
O.L. = 1 C-C = 154 > C-N = 147 > C-O = 143
O.L. = 2 C=C = 134 > C=N = 127 > C=O = 122
O.L. = 3 CC = 121 > CN = 115 > CO = 113
Comprimento da Ligação
139 pm: 154 pm (C – C)
134 pm (C = C)
OL= 1,5
OL= 1,33
129 pm: 143 pm (C – O)
122 pm (C = O)
Energia da Ligação
Entalpia de Dissociação de Ligação (D)  refere-se à energia
necessária para quebrar uma ligação covalente
D da molécuxla Cl-Cl é dada pelo H da reação:
Cl2(g)  2Cl(g) H = 242 kJ
Quando mais de uma ligação é quebrada:
CH4(g)  C(g) + 4H(g) H = 1664 kJ
D será uma fração do H para a reação de atomização:
D(C-H) = ¼ H = ¼(1664 kJ) = 416 kJ