LISTAS QUIMICA ANALITICA - titulação, desprotonação, PH...

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Lista de exercícios 
O que se entende pelo termo “titulação” em química analítica?
O que é um”titulante”?
Descreva o que significa “curva de titulação” e “ponto de equivalência”.
Qual a diferença entre “ponto final” e “ponto de equivalência” em uma titulação? Explique como essa diferença está relacionada ao “erro de titulação”.
Explique como uma titulação serve para determinar a quantidade de ácido ou base presente em uma amostra. Apresente uma equação que mostre como a quantidade de analito e a de titulante se relacionam entre si no ponto de equivalenciaem uma titulação.
O ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é uma ácido fraco monoprótico comumente conhecido como o medicamento “aspirina”. Calcule a massa de aspirina que deve estar presente em um comprimido se um ponto final de 42,76 mL é obtido ao se utilizar NaOH 0,1354 mol/L como titulante.
O que é uma “titulação de retorno”? Como esse método é aplicado?
Bicarbonato de sódio é o nome comum de NaHCO3. Uma fração de 0,2087 g de bicarbonato de sódio comercial é tratada com 25,00 mL de HCl 0,1028 mol/L e a seguir submetida a titulação de retorno para dar um ponto final em 2,53 mL durante a adição de NaOH 0,0565 mol/L. Qual é a pureza do bicarbonato de sódio quando expressa em unidades percentuais (m/m)?
A quantidade de proteína em um novo cereal foi medida por titulação de Kjeldahl. A amônia produzida para uma porção de cereal (31,1 gramas) foi destilada a partir da amostra digerida e capturada em uma solução de 50,00 mL de HCl 0,6000 mol/L. Essa solução foi posteriormente examinada em uma titulação de retorno com NaOH 0,1000 mol/L e forneceuum ponto final em 7,84 mL de titulante adicionado. Calcule o percentual de nitrogênio e o percentual de proteína na amostra original. (as proteínas normalmente contêm 17,5 por cento de notrogenio em peso)
O que significa o termo “padrão primário”? cite alguns exemplos de padrões primários para titulações ácido-base.
Quais as propriedades devem estar presentes em qualquer composto a ser usado como padrão primário?
Descreva as quatro regiões gerais que estão presentes na titulação de um ácido forte com uma base forte. Descreva como o pH da amostra ou da mistura amostra/titulante pode ser estimada para cada uma das regiões.
Uma amostra aquosa de 20,00 mL, que supostamente contém 0,08000 mol/L da base forte KOH, deve ser titulada com uma solução aquosa de HCl 0,1000 mol/L.
Calcule o pH que será obtido durante essa análise em 0 e 100 por cento da titulação.
Calcule o pH em 50 por cento da titulação e após a adição de um total de 20,00 mL de titulante à amostra.
Use os resultados das partes (a) e (b) para esboçar uma curva de titulação dessa análise.
Explique como o pH da amostra ou da mistura amostra/titulante pode ser estimado para cada uma das quatro regiões gerais durante a titulação de uma ácido fraco com uma base forte monoprótica. Como esses cálculos se assemelham aos realizados para a titulação de uma ácido forte com uma base forte? Como diferem?
Uma fração de 0,3654 g de ácido fórmico puro é dissolvida em 50,00 mL de água e titulada com NaOH 0,1086 mol/L. Qual será o pH esperado durante essa análise quando a titulação tiver sido 0, 25, 50, 75, 100 e 110 por cento concluída?
Uma solução de ácido fraco monoprótico requer 37,65 mL de NaOH 0,02465 mol/L para atingir o ponto de equivalência. Durante essa titulação, um pH 5,87 é medido após a adição de 10,87 mL de titulante. Qual é a Ka do ácido nessas condições?
Uma solução de hidróxido de sódio é padronizada por titulação de 0,8592 g de padrão primário ftalato ácido de potássio, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final, requerendo 32,67 mL. Qual a concentração em quantidade de matéria da base?
 Calcule o pH em 0; 10,0; 25,0 e 30,0 mL de titulante em uma titulação de 50,0 mL de NaOH 0,100 mol/L com HCl 0,200 mol/L.
Calcule o pH em 0; 10,0; 25,0; 50,0 e 60,0 mL de titulante na titulação de 25,0 mL de HA 0,200 mol/L com NaOH 0,100 mol/L. (Ka = 2,0 x 10-5)
Determine as concentrações de H3O+ durante a titulação de 50,00 mL de uma solução de HCOOH 0,2000 mol/L com uma solução de NaOH 0,2000 mol/L, quando os seguintes volumes de titulante forem adicionados: a) 0 mL; b) 0,10 mL; c) 5,00 mL; d) 25,00 mL; e) 50,00 mL e f) 60,00 mL
Considerando-se a titulação de 50,00 mL de uma solução de NH3 0,2000 mol/L com HCl 0,2000 mol/L, repita o exercício anterior usando os mesmos volumes sugeridos.
Um pH de 5,35 é medido após 10,75 mL de NaOH 0,1234 mol/L serem adicionados a uma amostra de 10,00 mL de um ácido fraco monoprótico na 25 ºC. Sabe-se que o ponto final dessa titulação ocorre depois da adição de 16,77 mL do titulante. Qual era a concentração do ácidofraco na amostra original e qual é a contante de dissociação do ácido estimada nessas condições?
*Um novo composto foi isolado de uma planta incomum, e revelou ter propriedades que permitem que essa substancia química atue como uma base fraca monoprótica. Uma amostra prura de 0,0356 g desse composto foi dissolvida em 25,00 mL de água destilada. O pH da água após o composto se dissolver totalmente é determinado como sendo 11,42. Essa amostra é então titulada com HCl 0,01000mol/L e, após a adição de 22,67 mL, fornece um ponto final a um pH 6,60.Após a adiçõa de 9,45 mL e 16,03mL de titulante, os valores de pH da mistura amostra/titulante são determinados como sendo 11,02 e 10,49, respectivamente. Estime a massa molar e o pKb para esse composto. Se você não obtiver o mesmo pKb de todos os seus cálculos, indique qual valor você considera mais confiável.
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Bom trabalho.