LISTA DE EXERCÍCIOS - EQUILÍBRIO QUÍMICO

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO E PRINCÍPIO DE LE CHATELIER 
 
1) Escreva a expressão do equilíbrio K, para cada uma das seguintes reações: 
a) 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐶𝑙2(𝑔) ⇆ 𝐶𝑂𝐶𝑙(𝑔) + 𝐶𝑙(𝑔) 
b) 𝐻2(𝑔) + 𝐵𝑟2(𝑔) ⇆ 2𝐻𝐵𝑟(𝑔) 
c) 2𝐻2𝑆(𝑔) + 3𝑂2(𝑔) ⇆ 2𝑆𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(𝑔) 
 
2) Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem 
erradas, explique por quê. 
(a) Uma reação para quando atinge o equilíbrio. 
(b) Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de 
produtos. 
(c) Em um sistema, gasoso, o aumento da pressão favorece a formação da 
sustância que tiver menor mols gás. 
(d) Para uma reação exotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação 
dos produtos, enquanto a retirada da mesma favorece a formação de reagentes. 
 
3) Use os seguintes dados, os quais foram coletados a 460 °C e estão em 
concentrações molares de equilíbrio, para determinar Kc para a reação: 
 
 
 
4) Se Q=1,0 para a reação 𝑁2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⇆ 2𝑁𝑂 (𝑔), em 800K, ela tenderá a 
formar produtos, a formar reagentes ou estará em equilíbrio? Dado k=3,4x10-21. 
 
 
5) Se Q= 1,0x105 para a reação 2𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⇆ 2𝑆𝑂3(𝑔), em 500K, ela 
tenderá a formar produtos, a formar reagentes ou estará em equilíbrio? Dado 
k=2,5x1010. 
 
6) Em uma mistura de H2, I2, e HI em equilíbrio na fase gás, a 500 K, [HI] = 2,21 
x 10-3 mol L-1 e [I2] = 1,46 x 10-3 mol L-1. Sabendo que K = 160, calcule a 
concentração de H2. 
H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g) 
 
7) Para a reação H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g), Kc 160 a 500 K. Uma análise da mistura 
de reação a 500 K mostrou que ela tem a composição 4,8 x 10-3 mol L-1 de H2, 
2,4 x 10-3 mol L-1 de I2 e 2,4 x 10-3 mol L-1 de HI. 
(a) Calcule o quociente (Q) da reação. 
(b) A reação está em equilíbrio? 
(c) Se não, haverá tendência para formar mais reagentes ou mais produtos? 
 
8) Quando 0,0172 mol de HI é aquecido a 500K em um recipiente fechado de 
1,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contém 1,90 g de HI. Calcule Kc para 
a reação de decomposição de 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g). 
 
9) Uma amostra de PCl5(g) é colocada em um frasco de 1,00L e aquecida a 
160°C. O PCl5 se decompõe em PCl3(g) e Cl2. No equilíbrio, formam-se 0,203 mol 
de PCl3(g) e Cl2. Determine a concentração de PCl5 no equilíbrio se Keq = 0,0635. 
 
10) Para a reação I2(g) ⇄ 2I(g) o valor de Keq = 3,76 x 10-5 a 1000K. Se 1,00 mol 
de I2 é colocado em um frasco de 2,00L e aquecido, quais serão as 
concentrações de equilíbrio de [I2] e [I]?