Trabalho sobre PH- teste de ácidos e bases

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Determinação de PH
 1 Introdução: 
 Este relatório vai apresentar os resultados, observações e discussões teóricas referente a aula experimental sobre determinação de ph de algumas substâncias. O Potencial Hidrogeniônico (pH) é um índice que indica a acide z, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada substância, ou seja, o pH é uma grandeza da química em que define a força de um ácido ou uma base. O valor de pH é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. 
 Esse índice pode variar de 0 a 14, onde as soluções ácidas tem pH próximo de 0, as neutras tem pH 7 e as soluções básicas pH próximo de 14.
 Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que quando adicionado à uma solução indica se ela é ácida ou é básica de acordo com seu pH. Geralmente os indicadores são ácidos ou bases fracas que ao se unirem aos íons H+ ou OH- mudam de cor devido uma alteração em sua configuração eletrônica. 
 Outra forma de encontrar o pH das substâncias líquidas é através da fita de pH que é um pedaço de papel com diversos quadradinhos, quando embebida em uma solução cada quadrado muda para uma cor diferente, essas cores são comparadas com uma escala que vem impressa na embalagem podendo medir o pH com mais precisão em faixas menores de pH. 
 Num caso onde a determinação deve ser mais rigorosas deve se usar um pHmetro que consiste num eletrodo acoplado a um potenciômetro – aparelho que mede a diferença de potencial.
 Os extratos de alguns vegetais também fazem o papel de indicador ácido -base natural, como exemplo, utilizaremos o repolho roxo no experimento, mas podem ser usadas as soluções aquosas de chá-preto, de beterraba, de brócolis, de abanete e da pêra. 
 2 Objetivo: 
 Na aula prática de pH foram realizados experimentos com o ojetivo de determinar o pH de soluções mediante o uso de fitas de papel Tornassol, da substância Fenolftaleína e ainda através da elaboração de um indicador a partir do repolho roxo.
 
 Procedimento 1
 3 Materiais e Reagentes:
 3.1 Materias:
 - 6 copos de becker com capacidade para 50 ml cada,
 - Água destilada- 40 ml em cada um dos 6 copos de becker,
 - Ácido clorídrico (HCl) - 20 ml,
 - Hidróxido de Sódio (NaOH) - 20 ml,
 - Uma colher pequena de bicarbonato de sódio,
 - Álcool comum - 20 ml,
 - Ácido acético - 20 ml,
 - Uma pipeta com volume de 5 ml,
 - Uma pipeta graduada,
 - Solução de extrato de repolho roxo - 5 ml em cada um dos 6 copos.
3.1.2 Descrição do Procedimento Experimental:
1. Separar os 6 copos de becker lava-los com água corrente e destilada.
2. Adicionar com o auxílio de uma pipeta em cada um dos 6 copos 40 ml de àgua destilada.
3. Enumerar do 1 ao 6 os copos.
4. Com o auxílio de uma pipeta graduada adicionar 20 ml de cada uma das seguintes soluções.
- Ácido Clorídrico (HCl).
- Hidróxido de Sódio ( NaOH).
- Uma colher de Bicarbonato de Sódio
- Álcool comum.
- Solução de Ácido acético.
5. Com o auxílio de uma pipeta, adicionar 5 ml de solução de extrato de repolho roxo.
6. Observar as colorações obtidas e comparar com as faixas do pH e determinar o provável pH das soluções.;
 4 Resultado:
Procedimento I:
5 Questionário:
1) O papel de Tornassol é um papel indicador embebido com uma tintura orgânica que muda de cor na presença de soluções. Este indicador é utilizado quando se quer determinar, simplesmente, se a solução é ácida ou básica, pois o Tornassol não é muito preciso, ou seja, não determina valores exatos de pH. O princípio de funcionamento é simples, basta colocar uma gota da solução sendo analisada em um pedaço de papel indicador. 
Diante deste exposto, responda: como soluções ácidas e básicas reagem quando em contato com este indicador? 
 As soluções ácidas ao entrar em contato com o papel tornassol azul mudam o papel para a cor vermelha e as soluções básicas ao entrar em contato com o papel tornassol vermelho mudam o papel para a cor azul.
2) Num recipiente que contém uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, obtendo-se uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B no recipiente que contém a substância A, a solução torna-se incolor. Podemos afirmar possivelmente que: 
(a) A e B são bases. 
(b) A e B são ácidos. 
(c) A e B são sais neutros. 
(d) A é ácido e B é base. 
(x)A é base e B é ácido. 
3) Em nosso estômago há uma substância altamente corrosiva – o ácido clorídrico – utilizada na digestão de alguns alimentos. Esse ácido não causa dano ao estômago, pois nesse órgão age uma substância protetora, chamada mucina gástrica. A respeito do ácido clorídrico é CORRETO afirmar que: 
(a) por apresentar pH= 7 ele não causa dano ao estômago. 
(b) sua fórmula química apresenta, como íon negativo, a hidroxila OH. 
(x)possui pH< 7 e, por isso, não altera a cor da fenolftaleína incolor. 
(d) quando dissolvido em água, esse ácido não conduz corrente elétrica. 
(e)devido a seu pH alcalino, possui sabor amargo 
6 Procedimento II:
6.1 Materiais e Reagentes:
- Estante para tubo de ensaio,
- 5tubos de ensaio,
- Um conta gotas,
- Uma pipeta volumétrica,
- Fenolftaleína,
- Papel tornassol,
- Leite, 2 ml,
- Suco de laranja, 2 ml,
- Uísque, 2 ml,
- Álcool em gel, 2 ml,
- Água destilada.
6.2 Descrição do procedimento Experimental:
1. Lavar os tubos de ensaio em água corrente e com água destilada.
2. Enumerar do 1 ao 5 os tubos de ensaio.
3. Colocar 2 ml de cada uma das seguintes substâncias:
- Uísque
- Suco de laranja
- Álcool em gel
- Água destilada
4. Com o auxílio do conta gotas pingue uma gota de cada substância em pequenos pedaços do papel tornassol
5.Anote a cor obtida com o papel tornassol para cada substância e utilizando o papel indicador universal, verifique o pH de cada uma das substâncias.
6. Acrescentando 3 gotas de fenolftaleína em cada um dos tubos,verifique a coloração.
7 Resultado:
Procedimento II:
8 Questionário:
1.O que são ácidos? Ácidos são substâncias que em meio aquoso sofrem ionização e liberam como cátions somente H+ e podem ceder prótons (íons H+), além destas definições existem os ácidos de Lewis, que definiu que em uma ligação química os ácidos podem receber pares eletrônicos. São bons condutores de corrente elétrica e são corrosivos.
2.O que são bases? Bases são substâncias que quando dissociadas em água liberam o ânion OH-	(Hidroxila), tem sabor adstringente, pH superior a 7,são formadas por metais alcalinos, que formam bases solúveis, ou formados por metais alcalinos terrosos, formando bases pouco solúveis.
3.O que podemos fazer para descobrir se uma substância é ácida ou alcalina? Podemos fazer o teste utilizando a fnolftaleína se a substância for ácida fica transparente e se for básica fica vermelha, ou podemos fazer o teste com o papel tornassol, se for ácida a substância fica vermelha e se for básica fica azul.
4.Das substâncias testadas no experimento, qual é a mais ácida? 
A mais ácida foi o suco de laranja com pH de 3,5.
5.Das substâncias testadas, qual é a mais alcalina?
 A substância mais alcalina é o leite. Ele pode variar em função do clima, alimentação,condições pós ordenha, o leite na forma mais alcalina pode ser um indicativo da presença de água, leite originário de vacas com mamite ou leite adicionado de redutores como bicarbonato de sódio.
9 Referências Bibliográficas:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm
https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/escala-de-ph
http://www.sbfgnosia.org.br/Ensino/quimica_do_leite.html
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-base.htm
https://www.todamateria.com.br/bases/
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhenius-bronsted-lowry-e-lewis.htm
 https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-leite/43-testes-de-analise-do-leiteEscola Técnica Cristo Redentor
 Curso: Técnico em Farmácia
 Aula Prática N°1
Assunto:Teste de pH (experimento Ácidos e Bases)
Prof.:Danna Costa
 
 Franciele Venturini Barbosa
 Franciele Piovessani
 Ácidos e Bases