Relatório N 1 Técnicas de Ponto de Fusão

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO (UFMT)
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA (CUA)
UNIDADE I – PONTAL DO ARAGUAIA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
RELATÓRIO N. 1 
TÉCNICAS DE PONTO DE FUSÃO
Discente: Abrao Furtunato Jacob Junior
 Rans Miler Pereira Dantas
Docente: Profº Dr. Claudemir Batalini
 
Pontal do Araguaia, Mato Grosso, Brasil, 22 de Maio de 2019
Abrao Furtunato Jacob Junior e Rans Miler Pereira Dantas
RELATÓRIO N. 1 
TÉCNICAS DE PONTO DE FUSÃO
Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química Orgânica I, no curso de Licenciatura em Química, Universidade Federal de Mato Grosso, Campus Universitário do Araguaia – Unidade I.
Orientador: Profº Dr. Claudemir Batalini
Pontal do Araguaia, Mato Grosso, Brasil, 22 de Maio de 2019
	
INTRODUÇÃO
O ponto de fusão é a temperatura em que uma substância passa de seu estado sólido ao estado líquido. Quando a substância ou composto for puro, o processo de fusão ocorre à temperatura constante, se mantendo assim até o final do processo. A energia cedida à substância faz com que as ligações intermoleculares que mantém a estrutura da substância se rompam alterando o estado físico do composto. 
O processo de fusão pode não ser constante e nem todos os materiais que se fundem à temperatura constante são substâncias puras. A determinação do ponto de fusão de um determinado material ou substância depende de sua pureza e quanto mais puro ele for, maior será seu ponto de fusão.
	
OBJETIVO
O presente relatório de aula prática tem por objetivo determinar o ponto de fusão do ácido benzoico e de uma amostra desconhecida e identificá-la.
MATERIAIS
Ácido Benzóico
Amostra desconhecida: X, Y e Z
Glicerina
Tubo Capilar
Termômetro
Bico de Bünsen
Elástico
Rolha
Equipamento para obtenção do ponto de fusão
Tubo de ensaio
Vidro Relógio
Suporte de garras
MÉTODOS
A prática foi dividida em duas partes, a primeira parte foi medir o ponto de fusão no Equipamento para obtenção do ponto de fusão. Colocou-se o ácido benzóico no capilar, com cuidado para não quebrar, pressionava-se o capilar em cima do ácido benzóico que foi colocado no vidro relógio para facilitar a colocação do material, em seguida colocou-se dentro do Equipamento para obtenção do ponto de fusão, terminado esse procedimento foi feito o mesmo procedimento para a amostra desconhecida “X”.
A segunda parte foi para se utilizar o termômetro, e preso a ele um capilar com elástico, em seguida foi colocado dentro de um Tubo de Ensaio com Glicerina que estava no Suporte de garras e foi aquecido no bico de bünsen, com o ácido benzóico já introduzido no capilar, feito o procedimento, foi realizado o mesmo procedimento para a amostra desconhecida “X” e a amostra desconhecida “Z”.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
A primeira parte usando o Equipamento de obtenção do ponto de fusão foi percebida que o ponto de fusão obtido do ácido benzóico foi de 119ºC. Ainda na primeira parte observou-se que o ponto de fusão da amostra desconhecida “X - Naftalina” teve início com 77ºC e o fim com 81ºC.
Na segunda parte, usando o bico de bünsen para aquecer, o ácido benzóico teve o ponto de fusão com 82ºC, a amostra desconhecida “X - Naftalina” teve seu ponto de fusão ao atingir 81ºC e por último a amostra “Z – Uréia” que teve seu ponto de fusão ao atingir 121ºC.
CONCLUSÃO
Através dos procedimentos realizados foi possível determinar os pontos de fusão do ácido benzóico e das amostras desconhecidas. Foi possível observar as mudanças de estados físico das amostras por meio dos procedimentos ao utilizar o equipamento de obtenção de ponto de fusão e aquecimento com o bico de bünsen.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, Theodore L.; JUNIOR, H. Eugene Lemay; e outros. Química: A ciência central. 9. Ed. 2012.
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química: Volume Único. 5. Ed. 2002.
SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.
FIORUCCI, Antonio Rogério; SOARES, Márlon Herbert Flora Barbosa; CAVALHEIRO, Éder Tadeu Gomes. Ácidos Orgânicos: Dos Primórdios da Química Experimental à Sua Presença em Nosso Cotidiano. Disponível em: https://repositorio.bc.ufg.br/xmlui/bitstream/handle/ri/15850/Artigo%20-%20Antonio%20Rog%C3%A9rio%20Fiorucci%20-%202002.pdf?sequence=5&isAllowed=y. Acesso em 22 de Maio de 2019.
ANEXO I - QUESTIONÁRIO
Dê as estruturas químicas e os nomes oficiais de todas as substâncias orgânicas usadas nessa prática.
 Amostra desconhecida “X”: Naftaleno – C10H8
Amostra desconhecida “Y”: 2-Naftol – C10H7OH
 Amostra desconhecida “Z”: Uréia – (NH2)2CO
Ácido Benzóico – C6H5COOH
Sabendo-se o ponto de fusão da literatura do ácido benzoico (ver procedimento), investigue na literatura o ponto de fusão da amostra desconhecida e calcule o erro percentual frente ao ponto de fusão que seu grupo determinou no experimento, para as duas substâncias. Comente sobre o erro obtido dentro dos parâmetros da química experimental.
Na literatura o ácido benzóico possui o ponto de fusão entre 119-121ºC, durante a aula prática foi possível notar que o ácido benzóico teve seu ponto de fusão ao atingir 119ºC durante a primeira parte, conforme a literatura.
E(%) = |119-119| X 100 = 0% 
 119
Já na segunda parte, com o aquecimento pelo bico de bünsen, o ácido benzóico sofreu alteração no ponto de fusão, tendo o ponto de fusão ao atingir 82ºC.
E(%) = |119-82| X 100 ou seja, uma diferença de 37% em relação a literatura.
 119
A próxima substância que foi utilizada na primeira parte foi a amostra desconhecida “X - Naftalina” que teve seu início de ponto de fusão com 77ºC e fim aos 81ºC, ficando com uma média de 79ºC, e na literatura a substância possui um ponto de fusão entre 79-81ºC.
E(%) = |79-79| X 100 = 0% 
 79
Já na segunda parte, com o aquecimento pelo bico de bünsen, a amostra “X - Naftalina” teve seu ponto de fusão ao atingir 81ºC, também conforme a literatura.
E(%) = |81-81| X 100 = 0% 
 81
Ainda na segunda parte, solicitado que fosse feito o experimento com outra substância, e a substância escolhida foi a “Z – Uréia”, que teve seu ponto de fusão ao atingir 121ºC o que na literatura diz ser ao atingir 131-133ºC, houve uma alteração, assim como nos demais grupos que utilizaram a mesma substância, pode-se notar que talvez a substância não estivesse muito boa, visto que houve alterações em todos os testes.
E(%) = |132-121| X 100 = 8,33% 
 132