relatorio lab experimental EXTRAÇÃO ACIDO-BASE

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​UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
 CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS 
 DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
 
 
Extração ácido-base 
 
 
Discentes: 
Graziéli Natália Gomes (RA:109746) 
Higor Natan da Silva De Mazzi (RA:109739) 
Maria Beatriz Dias (RA:109741) 
Natalia Lourenço da Lomba (RA:100908) 
Evillin Almeida (RA:109750) 
Docente: ​Michael Jackson Vieira 
Disciplina: ​Laboratório de Química Orgânica ​Turma: ​1 ​Curso: ​Farmácia 
 
 
 
 ​Maringá, março de 2019 
 
1- Introdução 
 ​As definições de ácido e base foram teorizadas ao longo dos anos por diversos 
químicos, podemos destacar teorías como a de Brönsted Lowry, que havia definido 
o ácido como uma substância que poderia doar ou perder um próton, e a base como 
uma substância que pode aceitar ou remover um próton. Entretanto, atualmente a 
mais englobante é a de Lewis, na qual se dizia que uma base é uma espécie capaz 
de ceder pares de elétrons, ou seja, definida como doadora de pares de elétrons, já 
um ácido seria uma espécie capaz de adquirir pares de elétrons, definido como 
receptor, buscando compor ligações químicas. Extração líquido-líquido é também 
conhecida como extração por solvente ou partição, seu propósito é separar um 
componente ou componentes específicos de uma mistura heterogênea de líquidos 
baseado em suas diferentes solubilidades em dois líquidos diferentes imiscíveis, 
normalmente água e um solvente orgânico, no nosso caso usaremos a extração 
ácido-base, que é um método onde usaremos ácidos e bases para mortificar um 
composto orgânico deixando ele mais reativo com a água e, com isso podemos 
separar ele facilmente pro extração quimicamente ativa, pois haverá uma separação 
da fase aquosa e da fase orgânica por serem imiscíveis, utilizaremos esse método 
pelas fases serem imiscíveis e com isso, podemos separar facilmente as 2 fases. 
Todas as substâncias possuem características químicas e físicas que nos permite 
caracterizá-las, e uma que pode facilmente ser utilizada é o pH. O potencial 
hidrogeniônico das substâncias está relacionado com a concentração de íons 
hidrogênio H + presente na solução. 
O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre o 
soluto e o solvente. A solubilidade de uma substância está relacionada com a 
estrutura molecular, assim como com a polaridade das ligações e da molécula como 
um todo (momento de dipolo). 
 
1.1 Reações Ácido-base 
 As reações ácido-base são frequentes no cotidiano, sendo que a maioria das 
reações que ocorrem na química orgânica são reações de ácido-base, ou envolvem 
em alguma etapa esta reação. As reações ácido-base permitem examinar a relação 
entre as estruturas das moléculas e suas reatividades, e ver como certos 
parâmetros termodinâmicos podem ser usados para prever a formação de um 
produto. Assim como também mostram o importante papel que os solventes 
exercem nas reações químicas. (Solomons, 2009) 
 
 
 
2- Objetivo 
 Separação de moléculas presentes em uma mesma fração através da adição de 
solventes ácidos e básicos, como HCl e NaOH. 
 
3- Procedimento experimental 
 3.1) Materiais 
● Tubos de ensaio 
● Pipetas 
● Solução de NaHCO​3 ​5% 
● NaOH 
● HCl 
● Na ​2​S0 ​4 
● Solução em éter etílico contendo a mistura de A (2-naftal), B (naftaleno), C 
(anilina) e D (ácido benzóico). 
 
 3.2) Procedimento 
Enumerou-se os tubos de ensaio de 1 á 4. Na primeira parte do experimento 
transferiu-se 4 mL da solução que continha a mistura de A,B,C e D para o tubo 1, 
adicionou-se 4 mL de NaHCO​3 e agitou, separou a fase aquosa e transferiu para o 
tubo 2. No tubo 1 adicionou-se 4 mL de NaOH e agitou, separou a fase aquosa e 
transferiu para o tubo 3. No tubo 1 adicionou-se 4 mL de HCl e agitou, separou a 
fase aquosa e transferiu para o tubo 3. 
Na segunda parte do experimento adicionou-se ao tubo 2, 4 mL de HCl. No tubo 3 
adicionou-se 4 mL de HCl. No tubo 4 adicionou-se 4 mL de NaOH. No tubo 1 
adicionou-se Na ​2​S0​4 ​anidro, filtrou e evaporou. 
 
4- Resultados e Discussão 
 
 
 
 A figura 1 mostra a reação que irá formar a fase aquosa, pois o ácido benzóico irá 
reagir com o bicarbonato de sódio que é uma base fraca formando o benzoato de 
sódio. 
 Já na figura 2 acontece a mistura do benzoato de sodio como ácido clorídrico 
obtendo o ácido benzoico que formará um precipitado branco devido sua 
insolubilidade em água. 
 Na figura 3 ocorre a reação entre β-naftol e hidróxido de sódio que é uma base 
forte formando β-naftalato de sódio e água, a figura 4 irá mostrar a reestruturação 
do β-naftol por meio da adição de HCL. 
Pela figura 5 observa-se a reação de uma base forte com o ácido clorídrico 
formando cloreto de anilínio. Com o mesmo intuito das outras reações ocorre a 
recomposição da anilina na figura 6 onde o cloreto de anilínio reage com o hidróxido 
de sódio formando água e NACL, essa reação ocorre entre um ácido e uma base de 
Lewis que é o íon anilínio e o NAOH, e consequentemente aparecerá uma fase 
oleosa imiscível em água devido sua apolaridade. 
 
 
5- Conclusão 
Por intermédio do experimento, notou-se uma visão mais ampla sobre 
solubilidade e extração ácido-base, tendo em vista a solubilidade em compostos 
orgânicos. O principal objetivo das reações era separar quatro substâncias contidas 
no tudo de elementos a, b, c e d os mesmos foram separados com êxito após as 
devidas separações descritas nos métodos efetuados a cima. Foi efetuado a 
extração do β-naftol, naftaleno, anilina e ácido benzoico. Os compostos estavam 
diluídos em uma solução de éter etílico e com os seguintes reagentes foi separado 
as substâncias: hidróxido de sódio, bicarbonato de sódio, ácido clorídrico e sulfeto 
de sódio. Concluímos que o método de extração ácido-base é um método eficaz e 
fácil de se executar devido seu método de separação por meio das trocas iônicas e 
ligações polares e apolares. 
 
 
6- Referências 
SOLOMONS, T. W. G. ; FRYHLE, C. B.; JOHNSON, R.G. – ​Química Orgânica​ – 
Volume 1 – 
9ª edição – LTC, 2011. 
SOLOMONS, T. W. Graham; Fryhle, Craig B. ​Química Orgânica​, vol. 1 e 2. 9 ed. 
LTC, 2009