Aula 2 Tabela Periodica I

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
CAMPUS DE SÃO BERNARDO
CURSO: CIENCIAS NATURAIS
TURMA: 2013
Tabela Periódica
Profª. Louise Lee
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IUPAC - União Internacional de Química Pura e Aplicada
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Elementos Químicos
Cada elemento é representado por um símbolo correspondente ao seu nome original.
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Classificação dos Elementos – Propriedades Metálicas
Metais
São a maioria dos elementos da Tabela Periódica. 
Propriedades:
- Bons condutores de calor.
- Bons condutores de eletricidade.
- Maleáveis ou seja podem ser transformados em lâminas.
- Dúcteis - podem ser transformados em fios.
- Possuem brilho metálico característico.
- Tem cor entre acinzentado e prateado com exceção do ouro e do cobre.
- São sólidos a 25 0C e 1 atm, com exceção do mercúrio que é líquido.
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Ametais (ou não metais)
Existem nos estados 
sólidos (silício, astato, telúrio, boro, iodo, enxofre, fósforo, carbono e selênio) 
e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); 
a exceção é o bromo, um ametal líquido.
Classificação dos Elementos – Propriedades Metálicas
Propriedades:
São maus condutores de calor.
São maus condutores de eletricidade.
Não possuem brilho característico.
Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante.
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Semimetais
São elementos que apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais: B, Si, Ge , As, Sb, Te e Po.
Dividem a tabela periódica em 2 partes: 
A esquerda - os metais 
A direita - os ametais ou não metais.
Silício (Si)
 
-Condutividade elétrica baixa
-Brilho metálico
-Temperatura de fusão elevada
-Fragmenta-se
Classificação dos Elementos – Propriedades Metálicas
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Características Gerais dos Elementos
Uso em pólvora e pneus
Uso em moedas e jóias
Quebradiços
Maleáveis e dúcteis
Não condutores
Condutores de eletricidade e calor
Sem brilho
Brilhantes
AMETAIS
METAIS
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Características Gerais dos Elementos
8
Características Gerais dos Elementos
Gases nobres
São 6 elementos da família 18 ou VIIIA – He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn.
A característica principal destes elementos é a inércia química – são quimicamente neutros.
Eles não se ligam espontaneamente a outros átomos. 
Apresentam-se no estado gasoso.
Apresentam grande estabilidade.
Possuem 8 elétrons na camada de valência, com exceção do Hélio que possui 2 .
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Características Gerais dos Elementos
Hidrogênio
O hidrogênio é um elemento atípico porque não se enquadra em nenhum dos grupos. 
Possui a propriedade de se combinar com metais e ametais
É o menor dos elementos com número atômico 1.
Está colocado no grupo IA ou 1 por possuir somente 1 elétron na camada de valência, como os metais alcalinos mas não possui nenhuma propriedade que caracteriza os metais alcalinos.
Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
O hidrogênio liquefeito é utilizado como combustível de foguetes.
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Características Gerais dos Elementos
Estado Físico das substâncias simples ( 25°C e 1 atm)
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Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. São 7.
Estrutura da Tabela Periódica
Dois períodos ficam abaixo da Tabela Periódica:
Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu
Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr
Pertencem ao grupo 3 ou 3B da tabela periódica
Elementos de um mesmo período possuem o mesmo o número de camadas.
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Formação da Tabela Periódica
O número de períodos em que o elemento se situa é igual número de níveis de energia ou camadas que este elemento possui no estado fundamental.
1º Período – 1º nível de energia : K ---------------------------- 2 elementos
2º Período – 2º nível de energia : K, L ------------------------ 8 elementos
3º Período – 3º nível de energia : K, L, M -------------------- 8 elementos
4º Período – 4º nível de energia : K, L, M, N --------------- 18 elementos
5º Período – 5º nível de energia : K, L, M, N, O ------------ 18 elementos
6º Período – 6º nível de energia : K, L, M, N, O, P -------- 32 elementos
7º Período – 7º nível de energia : K, L, M, N, O, P, Q ----- 24 elementos
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Estrutura da Tabela Periódica
Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência. 
Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes.
São 18 famílias ou grupos.
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Formação da Tabela Periódica
Grupos ou Famílias
15
Formação da Tabela Periódica
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Períodos e famílias ou grupos.
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De acordo com a notação mais antiga, os Elementos Representativos localizavam-se nas famílias identificadas pela letra “A”, que eram, respectivamente: 
IA, IIA, IIIA, IV A, VA, VIA, VIIA e VIIIA.
E os Elementos de Transição localizavam-se na famílias identificadas como: 
IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB e IIB.
Porém, essa notação está ultrapassada. 
Representaçã0 da Tabela Periódica
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Representação Antiga da Tabela Periódica
Grupo A: Elementos Representativos
Grupo B: Elementos de Transição (Interna e Externa)
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Hoje, as famílias da Tabela Periódica são representadas somente por números, indo de 1 a 18, sendo que: 
Os Elementos Representativos compõem as famílias 1, 2 e 13 a 18.
E os Elementos de Transição compõem as famílias 3 a 12.
Representação da Tabela Periódica
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Representação Atual da Tabela Periódica
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Formação da Tabela Periódica
Os grupos ou famílias são classificados em função da configuração eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.
Classificação dos Elementos quanto a Configuração Eletrônica
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Classificação dos elementos 
Elementos Representativos – Grupo A 
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Classificação dos Elementos
Elementos Representativos – Grupo A 
Todos os elementos cujo elétron de maior energia se encontra na camada de valência em subnível s ou p.
Seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . 
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Elementos Representativos - Grupos A
Gases nobres
s2 p6
8
18 - 8A
Halogênios
s2 p5
7
17 - 7A
Calcogênios
s2 p4
6
16 - 6A
Família do N
s2 p3
5
15 - 5A
Família do C
s2 p2
4
14 - 4A
Família do B
s2 p1
3
13 - 3A
Alc. terrosos
s2
2
2 - 2A
Alcalinos
s1
1
1 - 1A
Nome do grupo
Configuração
e- de valência
N° e- de valência
GRUPO / FAMILIA
Classificação dos Elementos
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Diagrama de Pauling
A distribuição dos elétrons segue a ordem das diagonais, indo de cima para baixo como indicam as setas. Dessa forma, a ordem de energia dos orbitais é:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < ...
Configuração eletrônica dos elementos
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Classificação dos Elementos
Elementos Representativos – Grupo A 
53I - 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
A ordem geométrica da distribuição eletrônica do iodo é: 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s24p6 4d10  /  5s2 5p5.
Foram preenchidos 5 níveis, então o iodo é do 5º período.
4Be - 1s² 2s² 
A ordem geométrica da distribuição eletrônica do berílio é: 1s2 / 2s2
Veja que foram preenchidos 2 níveis, portanto, o berílio é do 2º período.
11Na - 1s² 2s² 2p6 3s1
A ordem geométrica da distribuição eletrônica do sódio é: 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s1
Nesse caso, foram preenchidos 3 níveis, portanto, o sódio é do 3º período.
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Classificação dos Elementos
Elementos de transição – Grupo B
Transição Externa: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra no subnível d.
Transição Interna: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra no subnível f .
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Classificação dos Elementos
Elementos de transição externa 
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Tabela Periódica
Transição externa - subnível d 
26Fe: 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s² 3d6 
O elemento vai até a 4ª camada,então ele é do 4º período 
Família 8
48Cd: 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10
5º Período
Família 12 ou 2B
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Ocupam o grupo 3 da Tabela Periódica, mas ficam internos e, para vê-los, puxamos uma linha repetindo os períodos 6 e 7 abaixo da tabela. 
Os elementos que se encontram no 6º período são da série dos lantanídios – 4f
Os elementos que se encontram no 7º período são da série dos actinídios - 5f
Transição interna - subnível f .
Tabela Periódica
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Diagrama de Energia dos Elementos
Elementos de Transição Interna
57La: 1s2  2s2 2p6  3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
O elemento vai até a camada 6, então ele pertence ao 6º período – Série dos Lantanídeos. 
Como a sua distribuição eletrônica terminou em f1, ele é 1º lantanídeo
Exemplo com configuração eletrônica em ordem de energia:
100Fm - 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d10 6p6 7s² 5f12
O elemento vai até a camada 7, então ele pertence ao 7º período – Série dos Actinídeos. 
Como a sua distribuição eletrônica terminou em f12, ele é 12º actinídeo. 
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