EQUILÍBRIO QUÍMICO e PRINCÍPIO DE LE CHATELIER

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Equilíbrio Químico e Princípio de Le Chatlier 
Objetivo: 
 
 
 
● Compreender o princípio de Le Chatelier. 
● Identificar as condições que podem afetar um equilíbrio químico. 
 
Palavras-chave:​ ​constante de equilíbrio; princípio de Le Chatelier e reações químicas. 
 
 
RESULTADOS ​ ​E​ ​DISCUSSÃO 
 
 
A. Equilíbrio dos íons cromato [CrO₄]²⁻ e Dicromato [Cr₂O₇]²⁻ em solução aquosa 
Notou-se que as cores iniciais das soluções de Cromato de Potássio e Dicromato de 
Potássio eram respectivamente amarelo e laranja, foi posto 10 gotas de cada solução num 
tubo de ensaio e acrescentado em torno de 15 gotas de HCl em cada tubo até que observou-se 
mudança no tubo de Cromato de Potássio, que passou de amarelo para laranja claro. 
 
Equação Química : 2 K₂CrO₄ + 2 HCl ⇌ K₂CrO₇ + H₂O + 2 KCl 
 
 
Figura 1 
Na segunda etapa do experimento, foi acrescentado algumas gotas de NaOH no tubo 1 
até a mudança de cor, que ao acrescentar fez a solução voltar a cor original 
 
Equação Química : K₂CrO₄ + 2 NaOH ⇌ Na₂CrO₄ + 2 KOH 
 
Na terceira etapa do experimento, foi acrescentado algumas gotas de Ca(OH)₂ no 
tubo 2 até a mudança de cor, que ao acrescentar um substância básica mudou a coloração da 
solução para amarelo. 
 
Equação Química : K₂CrO₇ + Ca(OH)₂ ⇌ CaCrO₇ + 2 KOH 
 
Portanto, na quarta etapa pegou-se dois novos tubos de ensaio limpos e numerados, 
acrescentou-se novamente 10 gotas de Cromato de Potássio e Dicromato de Potássio, desta 
vez foi posto gota a gota de NaOH em ambos os tubos até que houvesse mudança de cor em 
um dos tubos, desta vez a solução que mudou de cor foi a de Dicromato de Potássio, 
passando de laranja para amarelo. 
 
Equação Química : K₂Cr₂O₇ + 2 NaOH ⇌ H₂O + K₂CrO₄ + Na₂CrO₄ 
 
Na quinta etapa foi adicionado ácido acético (​CH₃COOH​), ​popularmente conhecido 
como vinagre, no tubo que possuía Cromato de Potássio, as observações feitas foi que não 
houve mudança de cor, porém, notou-se que houve aumento do volume e diminuição da 
concentração. 
 
Equação Química : K₂CrO₄ + CH₃COOH ⇌ KHCrO₄ + CH₃COOK 
 
E por fim na última etapa desta parte do experimento, foi acrescentado ​algumas gotas 
de ácido sulfúrico (H₂SO₄), no tubo 4 ​, fazendo-o voltar a cor original (Laranja). 
 
 
Figura 2 
 
 
 B. Equilíbrio de cromato de bário (BaCrO​4(s)​) em uma solução saturada 
 
BaCrO₄(s) ⇌ Ba​2+​ ​(aq)​+ CrO​4 ​2−​ ​(aq) 
 
Em um tubo de ensaio foi adicionado 10 gotas de Cromato de Potássio, e após isto 
acrescentou-se algumas gotas de [Ba(NO₃)₂ ​(aq)​], esperou-se alguns minutos e notou que 
houve precipitação do BaCrO₄. 
 
Equação Química : K₂CrO₄​(aq)​ + [Ba(NO₃)₂ ​(aq)​] ⇌ BaCrO₄​(s)​ + K₂(NO₃)₂ ​(aq) 
 
 
Figura 3 
 
No mesmo tubo foi acrescentado HCl gota a gota, até que notasse alguma mudança, 
as observações feitas foram que houve mudança de cor, passando de amarelo para laranja. 
Na etapa três pegou-se um tubo de ensaio limpo e colocou 10 gotas de Dicromato de 
Potássio, acrescentou-se 2 gotas de HCl e depois mais 10 gotas de Ba(NO₃)₂, as observações 
feitas sobre este tubo de ensaio foi que não houve mudança, apenas uma diminuição da 
concentração de K₂Cr₂O₇. 
Por fim na etapa 4, acrescentou-se no tubo da etapa 3, algumas gotas de NaOH até 
notar alguma mudança. As mudanças presentes foram que a coloração da solução mudou para 
um amarelo turvo e após algum tempo houve precipitação de BaCrO₄. 
 
Figura 4 
CONCLUSÕES 
 
Nesta prática de equilíbrio químico foi identificado as maneiras de como perturbar um 
determinado equilíbrio,foi aplicado o princípio de Le Châtelier para explicar o fato de que um 
sistema em equilíbrio sofre diversas variações nas condições externas.O equilíbrio químico 
ocorreu quando as reações opostas aconteceram a velocidade iguais:a velocidade na qual os 
produtos foram formados a partir dos reagentes que é igual à velocidade na qual os reagentes 
são formados a partir dos produtos.Conclui-se que para que o equilíbrio ocorra,nem os 
reagentes nem os produtos podem escapar do sistema. 
 
REFERÊNCIAS 
 
BROWN,Theodore L;Química:a ciência central.São Paulo:Prentice Hall,2005.RUSSELL,John B; Química 
Geral vol.1,São Paulo:Pearson Education do Brasil,Makron Books,1994. 
KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul; WEAVER, Gabriela C. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1. São 
Paulo: Cengage Learning, 2014. 
RUSSELL,John.B;Química Geral vol.1,São Paulo:Pearson Education do Brasil,Makron Books,1994.