Lista_de_Exercicio_2_gravimetria

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U F RP E 
Universidade Federal Rural de Pernambuco 
R. Dom Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 
52171-900 – Recife - PE 
 
 
 Química Analítica LIII - 2019.1 Professor: André F. Lavorante 
 
2a Lista de Exercícios - Gravimetria 
 
1. Comente sobre a precipitação em solução homogênea e suas vantagens? 
 
2. Defina peptização. Qual a influência da peptização e como pode ser evitada na análise 
gravimétrica. 
 
3. Em uma amostra de 50 g de petróleo cru, o sulfito de hidrogênio foi removido por destilação 
e coletado em uma solução de CdCl2. O precipitado CdS foi filtrado, lavado e calcinado 
para formar CdSO4. A massa do precipitado foi de 0,108 g, qual a porcentagem de H2S na 
amostra? 
 
4. 0,2546 g de amostra contendo NaCl e BaCl2 forneceu um precipitado com prata (AgCl) 
0,5467 g. Calcule a porcentagem de cada composto na amostra? NaCl = 58,44 g mol-1; 
BaCl2 = 208,23 g mol
-1 e AgCl = 143,32 g mol-1. 
 
5. Sabendo que o teor de sulfato em amostras de fertilizantes varia entre 20 e 50%. Qual a 
massa mínima de amostra que deve ser usada para garantir que a massa do precipitado 
BaSO4 produzido não seja menor que 0,200 g? 
 
6. Uma amostra de 0,25 g de cloreto de potássio impuro foi tratado com um excesso de AgNO3 
resultando na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra. K 
= 39,0983 g mol-1; Cl = 35,453 g mol-1; Ag = 107,8682 g mol-1; N = 14,0067 g mol-1; O = 
15, 9994 g mol-1. 
 
7. Um minério é analisado para a determinação de manganês. O manganês é convertido em 
Mn3O4. Se 1,52 gramas de amostra é convertido a 0,125 gramas do precipitado. Qual a 
porcentagem de Mn2O3 na amostra? E a porcentagem de Mn? MM Mn = 55 g mol
-1; MM 
O = 16,0 g mol-1. 
 
8. O cálcio presente em uma amostra de 200 mL de água natural foi determinado pela 
precipitação na forma de CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um 
cadinho com uma massa de 26,6 quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,0 g mol-
1) foi de 26,714 gramas. Calcule a concentração de Ca (40,0 g mol-1) na amostra de água 
em gramas por 100 mL. 
 
 
9. Uma amostra 0,8142 g contendo mercúrio foi precipitada com ácido paraperiódico: 
 
5 Hg2+ + 2 H5IO6 Hg5(IO6)2 + 10 OH
- 
 
O precipitado foi filtrado, lavado até eliminar o agente precipitante, seco e pesado, 
recuperando 0,4114g. Calcule a porcentagem de Hg2Cl2 na amostra. Hg = 200,49 g mol
-1; 
Cl = 35,453 g mol-1; I = 126,9045 g mol-1; O = 15,9994 g mol-1; H = 1,0079 g mol-1. 
 
10. Em 50 mL de uma solução contento NaBr foram tratados com excesso de AgNO3 para 
precipitar 0,2146 g de AgBr (187,772 g mol-1). Qual a concentração (em mol L-1) de NaBr 
na solução? 
 
11. Bicarbonato de sódio (NaHCO3) é convertido a carbonato de sódio (106,0 g mol-1) por 
calcinação, de acordo com a seguinte reação: 
 
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 
 
A calcinação de 0,4827 g de amostra impura de NaHCO3 (84,0 g mol
-1) rendeu um resíduo 
pesando 0,3189 g. Supondo que as impurezas da amostra não são voláteis à temperatura de 
calcinação, calcule a percentagem de NaHCO3 na amostra. 
 
12. 0,350g de sulfato de sódio (Na2SO4, 142 g mol-1) comercial foram dissolvidos em água e 
tratados por cloreto de bário (BaCl2, 208 g mol
-1) em excesso. Obteve-se um precipitado, o 
sulfato de bário (BaSO4, 233 g mol
-1) que pesou 0,540g. Qual a pureza do sal analisado? 
 
13. Um sólido residual oriundo de um processo de refino de alumínio pesando 8,4448 g foi 
dissolvido em ácido, produzindo Al (III) em solução. A solução foi tratada com 8-
hidroxiquinolina, precipitando (8-hidroxiquinolina)3Al, que foi levado a calcinação, 
produzindo Al2O3, cuja massa pesada é 0,8554 g. Calcule a porcentagem em massa de Al 
no sólido residual. Dados: MM Al = 26,98 g mol-1; MM Al2O3 = 101,96 g mol
-1; MM (8-
hidroxiquinolina)3Al = 462,46 g mol
-1. 
 
14. Vinte tabletes de ferro dietético com uma massa total de 22,131 g foram moídos e 
misturados por completo. A seguir, 3,0 g de pó foram dissolvidos em HNO3 e aquecidos 
para converter todo ferro em Fe3+. A adição de NH3 levou à precipitação quantitativa de 
Fe2O3.xH2O que foi calcinado formando 0,274 g Fe2O3. Qual a massa de FeSO4 .7H2O em 
cada tablete? Dados: MM Fe = 56,0 g mol-1; MM FeSO4 .7H2O = 278,0 g mol
-1; MM Fe2O3 
= 159,7 g mol-1.