Lista de Exercícios Gases, Vel de reação, Keq

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Química Geral Teórica 
Lista de exercícios 
Q.1 - Uma mistura gasosa feita de 6 g de oxigênio e 9 g de metano é colocada em recipiente de 15 L a 0 ºC. 
Qual é a pressão parcial de cada gás e a pressão total no recipiente? 
Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K MM (oxigênio) = 32 g/mol MM (metano) = 16 g/mol 
Q.2 - Em um tubo de raios catódicos, que até recentemente era muito usado em aparelhos de TV e monitores, 
o feixe de elétrons é dirigido diretamente a uma tela que emite luz ao ser atingida. Você alguma vez desejou 
saber qual é a pressão dentro do tubo? Estime a pressão (em atm) levando em conta que o volume do tubo é 5 
L sua temperatura é 23 ºC, e que ele contém 0,10 µg de gás nitrogênio. 
Dados: MM (nitrogênio) = 28 g/mol R = 0,082 L.atm/mol.K 
Q.3 – Em uma experiência para investigar as propriedades do gás usado em um sistema de ar-condicionado, 
determinou-se que 500 mL de uma amostra em 28 ºC exercem 92 kPa de pressão. Que pressão exercerá a 
mostra quando for comprimida até 300 mL e resfriada até -5 ºC? 
Q.4 – Considere o aparelho mostrado no desenho, responda: 
a- Quando a torneira entre os dois recipientes é aberta e os gases, misturados, como varia o volume ocupado 
pelo nitrogênio? Qual a pressão parcial de nitrogênio depois da mistura? 
b- Como o volume do gás oxigênio varia quando os gases se misturam? Qual é a pressão parcial de oxigênio 
na mistura? 
c- Qual é a pressão total no recipiente depois da mistura dos gases? 
 
Q.5 – Um tanque de um aparelho de mergulhador contém 0,29 kg de oxigênio comprimido em um volume de 
2,3 L. 
a- Calcule a pressão de gás dentro do tanque a 9 ºC. 
b- Que volume esse oxigênio ocuparia a 26 ºC e 0,95 atm? 
Q.6 – Faça a dedução das leis de velocidades integradas considerando uma reação de primeira e segunda 
ordem para uma reação em fase aquosa e em fase gasosa. 
A → B 
Q.7 – A decomposição de N2O5 em tetracloreto de carbono acontece como segue: 2 N2O5 → 4NO2 + O2. A 
lei de velocidade é de primeira ordem é de primeira ordem em N2O5. A 64 ºC a constante de velocidade é de 
4,82 x 10-3 s-1 
a- Escreva a lei de velocidade para a reação. 
b- Qual é a velocidade de reação quando a concentração de N2O5 for igual a 0,024 mol/L? 
c- O que acontece à velocidade quando a concentração de N2O5 é dobrada para 0,048 mol/L? 
Q.8 – A reação A (g) → B (g) + C (g) é de primeira ordem em relação a A. Usando os seguintes dados 
cinéticos, determine a magnitude da constante de velocidade de primeira ordem: 
Tempo (s) Pressão de A em atm 
0 1 
2500 0,947 
5000 0,895 
7500 0,848 
10000 0,803 
 
Q.9 A seguinte tabela mostra as constantes de velocidade para o rearranjo de isonitrila de metila a várias 
temperaturas. 
Temperatura (ºC) k (s-1) 
189,7 2,52 x 10-5 
198,9 5,25 x 10-5 
230,3 6,3 x 10-4 
251,2 3,16 x 10-3 
 
a- A partir desses dados, calcule a energia de ativação para a reação. 
b- Qual o valor da constante de velocidade a 430 K? 
Q.10 – A sacarose comumente conhecida como açúcar refinado, reage em soluções ácidas diluídas para formar 
dois aç~ucares mais simples, glicose e frutose. 
C12H22O11 (aq) + H20 (l) → 2C6H12O6 (aq) 
A 23 ºC e 0,5 mol/L de HCl, os seguintes dados foram obtidos para o desaparecimento da sacarose: 
Tempo (min) Sacarose (mol/L) 
0 0,316 
39 0,274 
80 0,238 
140 0,190 
210 0,146 
 
Q.11 – Qual parte do perfil de energia de uma reação é afetada por um catalisador? Qual é a diferença entre 
um catalisador homogêneo e um heterogêneo? 
Q.12 – Muitos catalisadores heterogêneos importantes são materiais sólidos bem finamente divididos. Por que 
o tamanho da partícula é importante? 
Q.13 – Muitos catalisadores metálicos, particularmente os catalisadores de metais preciosos são geralmente 
depositados como filmes muito finos em uma substância de área superficial por unidade de massa alta, como 
alumina ou sílica. Por que essa é uma maneira eficiente de utilizar o material catalisador? 
Q.14 – Escreva a expressão de equilíbrio para Keq para as seguintes reações: 
a- 2A (g) ↔ 3B (g) 
b- 2A (g) + B (g) ↔ 2C (g) 
c- A (aq) + 2B (aq) ↔ C (aq) 
d- A (s) + 2B (g) ↔ C (s) + 2D (g) 
e- A (g) + B (g) ↔ C (g) + D (l) 
Q.15 – Uma mistura de hidrogênio em um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 472 ºC. A mistura de 
gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,38 atm de hidrogênio, 2,46 atm de nitrogênio 
e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados calcule a constante de equilíbrio, Keq, para: 
N2 + H2 ↔ 2 NH3 
Q.16 – Dissolve-se uma quantidade de amônia suficiente em 5 litros de água a 25 ºC para produzir uma solução 
de 0,0124 mol/L de amônia. A solução é mantida até que atinja o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio 
mostra que a concentração de OH- é de 4,64 x 10-4 mol/L. Calcule a Keq a 25 ºC para a reação. 
NH3(aq) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq) 
Q.17 – Um frasco de 1 L é preenchido com 1 mol de hidrogênio e 2 mols de I2 (g) a 448 ºC. O valor da 
constante de equilíbrio, Keq para a reação: 
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) 
A 448 ºC é 50,5. Quais são as pressões parciais de H2, I2 e HI no frasco no equilíbrio? 
Dado: R = 0,0821 L.atm/mol.K