Prática 4

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Química 1 
Aula Prática 4 
Soluções e suas Propriedades 
 
1- Introdução 
 
Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou 
mais substâncias. Em Química, é o nome dado a dispersões cujo tamanho das 
moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro (10 Ângstrons). As soluções são 
constituídas por: o soluto, também chamado de disperso, que é o que se dissolve 
e se encontra em menor quantidade, e o solvente, ou dispersantes, que é o 
componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto. São 
compostas por moléculas ou íons comuns. Podem envolver sólidos, líquidos ou 
gases. A principal característica das soluções é serem homogêneas, pois isso 
significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão. 
Isso é importante porque mostra que as soluções possuem propriedades iguais 
em todos os seus pontos. 
De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções 
químicas podem ser: 
 Saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto para ser 
totalmente dissolvido pelo solvente. 
 Insaturadas: também chamada de não-saturada, quando contém menor 
quantidade de soluto. 
 Supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto 
excede a capacidade de solubilidade do solvente. 
A solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, 
ou não, em um determinado líquido. E o coeficiente de solubilidade representa a 
capacidade máxima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade 
de solvente. Isso conforme as condições de temperatura e pressão. 
Os objetivos dessa aula prática foram: 
 Compreender o conceito de soluto, solvente e solução 
 Caracterizar o comportamento de soluções, identificando a ação 
de diferentes solutos e solventes 
 Identificar aspectos associados ao calor durante o processo de 
solubilização 
 Verificar as consequências da imiscibilidade de líquidos 
 
2- Parte experimental e Resultados 
 
2.1- Solução supersaturada 
 
a) Foi dissolvido, em um tubo de ensaio, 1g de acetato de sódio anidro, 
CH3COONa em 1mL de água e 1,5g de acetato de sódio hidratado, 
CH3COONa.3H2O, em cerca de 0,5mL de água. Aquecido até a solubilização 
total. Resfriado o tubo sem agitar e, em seguida, adicionado um pequeno cristal 
de acetato de sódio. 
 Resultado: Tinha-se uma solução supersaturada, e com esse 
experimento ficou comprovada a instabilidade da solução, mostrando que 
qualquer coisa a desestabiliza, pois se adicionou um simples gérmen de 
cristalização para se observar o ocorrido. 
 
b) Solubilizada novamente o acetato de sódio por aquecimento e resfriado sem 
agitação. Atritado, com um bastão de vidro, as paredes internas do tubo. 
 Resultado: com o choque também foi possível desestabilizar a solução, 
confirmando mais uma vez a instabilidade de uma solução supersaturada. 
 
c) Propriedades físicas do acetato de sódio: 
Nome Fórmula Peso 
Molecular 
Forma 
Física 
Ponto de 
Fusão °C 
Densidade 
(g/cm3) 
Solubilidade 
(g/100mL) 
Solubilidade 
qualitativa 
Acetato 
de sódio 
tri-
hidratado 
 
NaC2H3O2.3H2O 
 
136079 
 
Col 
cry 
 
58 dec 
 
1,45 
 
50.425 
 
Sl Et OH 
Acetato 
de sódio 
 
NaC2H3O2 
 
82034 
Col 
cry 
 
328,2 
 
1528 
 
50.425 
 
 
Solubilidade do acetato de sódio em água a diferentes temperaturas: 
0°C 10°C 20°C 25°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 
26,5 28,8 31,8 33,5 35,5 39,9 45,1 58,3 59,3 60,5 61,7 62,9 
 
 2.2- Calor de dissolução 
 
a) Foi adicionado em um tubo de ensaio, contendo cerca de 1 ml de água, 1-3 
gotas de H2SO4 6M. 
 Resultado: Ocorreu um aquecimento da solução, o que caracteriza este 
processo como exotérmico. 
 
b) Foi adicionado em outro tubo de ensaio, com cerca de 1mL de água, cristais 
de cloreto de amônio, NH4Cl. 
 Resultado: A solução sofreu um resfriamento, retirando calor do ambiente, 
caracterizando um processo endotérmico. 
Esses resultados nos mostram que algumas substâncias ao sofrerem 
dissolução, liberam ou retiram calor do ambiente. 
 
2.3- Influência da temperatura na solubilidade 
 
a) Em um tubo de ensaio, com cerca de 1 mL de água, foi adicionado 1,5 g de 
nitrato de potássio, KNO3 e dissolvido todo o sal por aquecimento e depois a 
solução foi resfriada. 
 Resultado: A solubilidade sofre aumento. 
 
b) Foi aquecida, no tubo de ensaio, cerca de 1mL de solução saturada de 
acetato de cálcio, Ca(CH3COO)2. 
 Resultado: ao ser aquecida, diminuiu-se a solubilidade, e o soluto se 
precipitou, “aparecendo”. 
Ambos os resultados comprovam que a temperatura influencia na solubilidade 
das substâncias. 
 
2.4- Líquidos miscíveis e imiscíveis 
 
a) Em um tubo de ensaio foi misturado 0,5mL de água com 0,5mL de etanol. 
 Resultado: Não ocorreu separação de fases, pois água e etanol formam 
uma solução homogênea. O etanol possui uma região apolar e outra polar 
que reage com a água que é apolar. 
 
b) Agitado cerca de 2mL de água com 1 mL de éter de petróleo em um tubo de 
ensaio. 
 Resultado: Formou-se duas fases, pois a água é polar e não reage ou se 
mistura com o éter que é apolar. 
 
c) Adicionado em um tubo de ensaio 2 mL de solução aquosa de iodo e agitado 
com 3 mL de éter de petróleo em um tubo de ensaio. 
 Resultado: Éter e iodo são substâncias apolares e portanto possuem mais 
afinidade química do que com a água. Ao se misturar a solução aquosa 
de iodo com éter, o iodo “sai” da água e se “junta” ao éter pela semelhança 
de polaridade, que na falta de contato com o oxigênio da água mostra-se 
na sua cor real, roxa. Na água o iodo aparece na cor castanha. 
 
d) Adicionado em uma bureta de 50mL 25mL de água, e após, cuidadosamente, 
na bureta, sem que os líquidos se misturem, etanol absoluto até completar o 
volume da bureta (50mL). Em seguida misturado os líquidos e conferido o 
volume na bureta, 50 mL. 
 Resultado: Após misturar ou agitar os dois líquidos, houve um aumento 
no volume da mistura de 3%. A parte polar do álcool formou ligações de 
hidrogênio diminuindo o espaço intermolecular. Formou-se bolhas de ar 
devido ao desprendimento de oxigênio. 
 
e) Teste do teor de álcool em uma gasolina: Foi adicionado, em uma proveta de 
150 mL, 50 mL de gasolina comercial contendo álcool. Em seguida, adicionado 
50 mL de água e misturado. Foi Calculado o volume de álcool presente na 
gasolina a partir da formação de duas fases distintas. 
 Resultado: Gasolina e água não se misturam, assim formam-se duas 
fases. O álcool presente na gasolina possui mais afinidade com a água 
do que com a gasolina, então ele se mistura à água, o que faz com que 
aumente o volume da “água”. Com esse experimento, é possível 
determinar a porcentagem de álcool na gasolina e comprovar se a mesma 
não está adulterada e de acordo com as normas estabelecidas por lei. 
Segundo a Agência Nacional do Petróleo (ANP) o teor obrigatório é de 
25%, com margem de erro de 1%. No nosso experimento, o volume da 
solução água/álcool foi de 63 mL, havendo um aumento de 13 mL onde 
antes havia 50 mL de água. Assim, se em 50 mL de gasolina havia 13 mL 
de álcool, isso representa uma porcentagem de 26% de álcool na 
gasolina, estando dentro da margem permitida. 
 
Esses experimentos confirmam que nem todas as substâncias se misturam 
formando soluções verdadeiras, devido às suas propriedades físico-químicas. 
 
3- Conclusão: 
 
O conhecimento sobre soluções e suas propriedades é de extrema 
importância no estudo da Química, para a sociedade e consequentemente para 
todos que nela vivem.A descoberta, o preparo e a “confecção” de novas 
substâncias envolvem diretamente esse conhecimento. As soluções estão 
presentes em muitos, vários, produtos industriais e até mesmo caseiros, tais 
como medicamentos, de limpeza e higiene, por exemplo. Sem esse 
conhecimento e sua aplicabilidade, a vida não seria como é hoje, nem mesmo a 
sua duração. 
 
4- Referências 
 
ROCHA, Jennifer. Soluções Químicas. Disponível em 
<https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm> Acesso em 
12 Abr 2019 
MAGALHÃES, Lana. Soluções Químicas. Disponível em 
<https://www.todamateria.com.br/solucoes-quimicas/> Acesso em 12 Abr 2019