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Monitoria de Química Orgânica (6QUI027) Turma 2000 Lista 2- Acidez e Basicidade 1) Desenhe as bases conjugadas para cada um dos ácidos abaixo: 2) Desenhe os ácidos conjugados para cada uma das bases abaixo: 3) Utilizando os valores de pKa, indicar em ordem crescente a acidez das substâncias abaixo: a) CH3O+H2 (pKa= -2,5) b) H2O (pKa=15,7) c) (pKa=4,8) d) NH3 (pKa=36) e) HCl (pKa= -7) 4) Para cada reação ácido-base a seguir, indicar a direção do equilíbrio da reação, utilizando os valores de pKa indicados e justifique: 5) Para cada par de substancia, indique qual é o ácido mais forte: a) CH3OCH2OH ou CH3CH2CH2CH2OH b) CH3CH2CH2N+H3 ou CH3CH2CH2O+H2 c) CH3OCH2CH2CH2OH ou CH3CH2OCH2CH2OH d) CH3C=OCH2OH ou CH3CH2C=OOH 6) Compare os dois prótons destacados, desenhe suas respectivas bases conjugadas e determine qual deles é o mais ácido. Justifique: 7) Indique o próton mais ácido nas moléculas abaixo 8) Identifique a substância mais ácida nos pares e indique qual o fator estrutural envolvido na estabilidade da base conjugada: 9) De acordo com o deslocamento do equilíbrio em reações ácido-base, diga se o reagente indicado é apropriado para realizar as seguintes reações: a) Usar água para protonar b) Usar para protonar c) Desprotonar usando d) Protonar usando água e) Desprotonar usando 10) Através dos conceitos de ácidos e bases de Lewis, indique o produto de cada uma das reações abaixo: a) ZnCl2 + CH3OH b) FeBr3 + Br- c) AlBr3 + Br2 d) CH3C=OCH3 + BF3
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