Exercicios com resposta - Equilíbrio e Volumetria

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EQUILÍBRIO e VOLUMETRIA de PRECIPITAÇÃO 
1) A solubilidade do brometo de prata, em 25ºC, é 8,8.10-7 mol L-1. Qual é o valor de 
Kps do brometo de prata? (R: 7,7.10-13) 
2) A solubilidade do iodeto de prata é 1,22.10-8 mol L-1, a 25ºC. Calcule o Kps do AgI. 
(R: 1,49.10-16) 
3) O Cloreto de chumbo (II) é ligeiramente solúvel em água: PbCl2(s) ⇌ Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) 
Calcule o Kps de PbCl2, sabendo que a concentração do íon chumbo, na solução 
saturada, é 1,62.10-2 mol L-1. (R: 1,7.10-5) 
4) O Kps do CaCO3 (na forma de calcita) é 3,8.10-9 a 25ºC. Calcule a solubilidade do 
carbonato de cálcio na água pura em (a) mol L-1 e em (b) grama por litro (g/L). (R: 
6,16.10-5 mol L-1 e 6,16.10-3 g/L) 
5) Com os valores de Kps, diga qual o sal de cada par seguinte é mais solúvel em 
água: 
a) AgCl ou AgCN (Kps: AgCl = 1,8.10-10 e AgCN = 1,0.10-12) 
b) Mg(OH)2 ou Ca(OH)2 (Kps: Mg(OH)2 = 1,5.10-11 e Ca(OH)2 = 1,0.10-12) 
c) MgCO3 ou CaCO3 (Kps: MgCO3 = 1,0.10-5 e CaCO3 = 3,8.10-9) 
d) CdS ou PbI2 (Kps: CdS = 3,6.10-29 e PbI2 = 8,7.10-9) 
6) Uma solução contendo 25,00 mL de KI 0,1000 mol L-1 foi titulada com uma solução 
de AgNO3 0,0500 mol L-1: I-(aq) + Ag+(aq)  AgI(s) 
O produto de solubilidade para AgI é 8,3.10-17. Calcule a concentração de íons prata e 
pAg na solução: (a) após a adição de 10,00 mL de AgNO3; (b) após a adição de 25,00 mL 
de AgNO3; (c) no ponto de equivalência (P.E.); (d) após a adição de 51,00 mL de 
AgNO3. (R: (a) 1,46.10-15 mol L-1; 14,84; (b) 3,32.10-15 mol L-1; 14,48; (c) 9,11.10-9 mol L-1; 
8,04; (d) 6,58.10-4 mol L-1; 3,18) 
7) Descreva o comportamento químico que ocorre em cada uma das seguintes regiões 
da curva de titulação abaixo: (a) antes do P.E.; (b) no P.E.; (c) após o P.E.. 
Considerando os dados da curva, qual o valor de pAg no P.E.? (R: 4,9)