Questões resolvidas
Uma amostra de cloro gasoso contém 8,98x1023 átomos de Cl.
Quantos mols de átomos de cloro estão contidos nesta amostra?
Um pedaço de ouro tem uma massa de 12,6g.
Quantos mols de átomos de ouro estão presentes?
Quantos átomos estão presentes em um pedaço de ferro que tem uma massa de 65,0 gramas?
7,01x1023 átomos.
Uma amostra de magnésio consiste em 1,92x1022 átomos de Mg.
Qual é a massa da amostra em gramas?
Qual é a massa de 0,674 mol de moléculas de hexaóxido de tetrafósforo (P4O6)?
Resposta: 148g.
Na reação: C2H4(g)+3 O2(g)→2 CO2(g)+2 H2O(g)
Quantos mols de moléculas de O2 são consumidos?
Na reação: C2H4(g)+3 O2(g)→2 CO2(g)+2 H2O(g)
Quantos mols de moléculas de H2O são formados quando 4,16x10-2 mol de moléculas de C2H4 reagem?
Faça o balanceamento de cada equação química:
a) MnO2 + CO = Mn2O3 + CO2
Faça o balanceamento de cada equação química:
b) Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 + 2NH3
Faça o balanceamento de cada equação química:
e) Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
Faça o balanceamento de cada equação química:
f) NO2 + H2O = HNO3 + NO
Quantos gramas devemos pesar para preparar:
400 mL de uma solução 6M de AgNO3?
Quantos gramas devemos pesar para preparar:
200 mL de uma solução 0,1 M de Pb(NO3)2?
Quantos gramas devemos pesar para preparar: 250 mL de uma solução 0,25M de Hg2(NO3)2.2H2O?
Quantos gramas devemos pesar para preparar:
500 mL de uma solução 3 M de NaOH?
Quantos gramas devemos pesar para preparar:
100 mL de uma solução 0,25 M de K2CrO4?
Quantos gramas devemos pesar para preparar:
1L de uma solução 2M de (NH4)2CO3?
Calcule o volume final de uma solução aquosa, onde foram diluídas 5 g de NaOH.
Sabendo que a concentração resultante é 1,3 mol/L.
Calcule o volume final de uma solução aquosa, onde foram diluídas 100 g de NaCl.
Sabendo que a concentração resultante é 10 mol/L.
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 10 g de sacarose (C12H22O11) em água suficiente para produzir 550 mL da solução.
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LISTA I – Fórmulas, equações e soluções Estequiometria Uma amostra de cloro gasoso contém 8,98x1023 átomos de Cl. Quantos mols de átomos de cloro estão contidos nesta amostra? Resposta: 1,49 mol. Um pedaço de ouro tem uma massa de 12,6g. Quantos mols de átomos de ouro estão presentes? Resposta: 0,0640 mol. Quantos átomos estão presentes em um pedaço de ferro que tem uma massa de 65,0 gramas? Resposta: 7,01x1023 átomos. Uma amostra de magnésio consiste em 1,92x1022 átomos de Mg. Qual é a massa da amostra em gramas? Resposta: 0,775g. Qual é a massa de 0,674 mol de moléculas de hexaóxido de tetrafósforo (P4O6)? Resposta: 148g. Ácido oxálico (H2C2O4), é um composto moderadamente tóxico encontrado em ruibarbo e outras plantas. Qual é a análise elementar do ácido oxálico? Resposta: 2,24% H; 26,7% C e 71,1% O em massa. Balanceie a equação para queima do etanol (álcool de cereal), C2H50H, pelo oxigênio para formar CO2 e H2O. Na reação: C2H4(g)+3 O2(g)→2 CO2(g)+2 H2O(g) Quantos mols de moléculas de O2 são consumidos? Resposta: 1,25x10-1 Quantos mols de moléculas de H2O são formados quando 4,16x10-2 mol de moléculas de C2H4 reagem? Resposta: 8,31x10-2 O naftaleno, que tem sido usado como conservante, é composto completamente de carbono e hidrogênio. Quando uma amostra de naftaleno foi queimada, 19,6g de CO2 e 3,2g de H2O foram produzidos. Qual é (a) a composição percentual e (b) a fórmula empírica do naftaleno? Resposta: a) 93,7% de C e 6,30% de H; b) C5H4. Faça o balanceamento de cada equação química: MnO2 + CO = Mn2O3 + CO2 Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 + 2NH3 C3H5(NO3)3 = CO2 + H2O + N2 + O2 FeS + O2 = Fe2O3 + SO2 Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2 NO2 + H2O = HNO3 + NO Soluções Quantos gramas devemos pesar para preparar: 400 mL de uma solução 6M de AgNO3? 200 mL de uma solução 0,1 M de Pb(NO3)2? 250 mL de uma solução 0,25M de Hg2(NO3)2.2H2O? 500 mL de uma solução 3 M de NaOH? 100 mL de uma solução 0,25 M de K2CrO4? 1L de uma solução 2M de (NH4)2CO3? Calcule o volume final de uma solução aquosa, onde foram diluídas 5 g de NaOH. Sabendo que a concentração resultante é 1,3 mol/L. Calcule o volume final de uma solução aquosa, onde foram diluídas 100 g de NaCl. Sabendo que a concentração resultante é 10 mol/L. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 10 g de sacarose (C12H22O11) em água suficiente para produzir 550 mL da solução. Questões complementares na bibliografia.
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