REAÇÕES QUIMICAS-SINTESE DOS ÓXIDOS

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I N S T I T U T O F E D E R A L D O P A R A N Á
C Â M P U S P A R A N A V A Í
	
Celso Emilio Bortoletto Junior
João Carlos Dantas
Reações Químicas – Sintese dos Óxidos
Relatório de Química Geral Experimental apresentado ao IFPR – Instituto federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito bimestral 
Profª. Me. Gleice Rocha dos Santos Almeida
 
PARANAVAI
 2017
INTRODUÇÃO
Um óxido é um composto químico que terá a presença de um oxigênio, e na sua composição mais outro elemento químico. No entanto, existe um elemento químico que não se caracteriza como um óxido, o elemento químico flúor. (PONTES, 2012)
TIPOS DE ÓXIDOS
Existem 3 tipos de óxidos: óxido ácido, óxido base e o óxido neutro. 
Para ser formando, precisará de um elemento químico não-metal mais o oxigênio. Essas ligações serão chamadas de ligações covalentes. Os exemplos mais comuns de óxido ácido: CO2 ,SO3,NO2,SO2 (PONTES,2012)
Um óxido base será formado por um elemento químico metal mais o oxigênio, formando uma ligação iônica. Os exemplos mais comuns de óxido básico são: Na2O, K2O, CaO, BaO.(PONTES,2012)
ÓXIDOS BÁSICOS
Óxido básico caracteriza-se pela desidratação da base para descobrir-se é caráter básico, façamos o seguinte calculo:
Composto químico básico – desidratação da água = oxido básico
Ex: Ca(OH)2 – H2O = CaO
ÓXIDO ÁCIDO
Óxido ácido caracteriza pela desidratação do ácido, para descobrir-se é caráter ácido, façamos o seguinte calculo
Composto químico ácido – desidratação da água = oxido ácido
Ex: H2 SO4 – H2O = SO3
2.OBJETIVO
	 2.1 OBJETIVO GERAL
Sintetizar um óxido ácido e um óxido básico 
2.2 OBJETIVO ESPECIFICO
Identificar o caráter ácido e básico destes óxidos quando os mesmos reagem com a água 
3. MATERIAIS E REAGENTES
	Sistema de combustão (Erlenmeyer 250 mL; rolha e espátula)
5 Tubos de ensaio 
1 béquer 50 mL 
Azul de bromofenol 
Fenolftaleína 
Solução 0,1 M de ácido clorídrico 
Solução 0,1 de hidróxido de sódio 
Enxofre 
Fita de magnésio 
Piça de madeira 
Tubo de ensaio 
Bico de bunsen 
Bastão de vidro 
Água destilada 
4. PROCEDIMENTO
4.1SINTESE DE ÓXIDO
Adicionou-se 100 ml de água destilada em um erlenmeyer de 250ml.Em seguida, colocou-se uma pequena quantidade de enxofre no dispositivo de combustão e iniciar a queima no bico de bunsen. Em seguida, introduziu-se o sistema de combustão no erlenmeyer, contido no erlenmeyer uma quantidade de água destilada, depois, vedando-o adequadamente com o auxilio de uma rolha. 
Deixou-se prosseguir a queima no erlenmeyer até que a chama seja extinta. O sistema deverá ser mantido fechado para que o gás formado possa reagir com a água. Por ultimo, o produto será obtido ao final da reação.
4.2 SINTESE DE ÓXIDO
Fixou-se uma fita de magnésio na pinça, levou-a até a chama do bico de bunsen. Deixou-se queimar totalmente a fita de magnésio até a perda da cinza. Em seguida, transferiu-se cuidadosamente a cinza para o béquer contendo nela 20ml de água destilada. Agitou-se o tubo cuidadosamente com a solução. Por ultimo, deixou-o o produto em repouso para observar a reação.
4.3 IDENTIFICANDO O CARATER ÁCIDO E BASICO DOS OXIDOS OBTIDOS
Identiicou-se 5 tubos de ensaio em 2 series. Em seguida, Adicionou-se reagentes aos tubos de ensaio de ambas as series, conforme a tabela abaixo:
	Tubo 1
	3 mL de água destilada
	Tubo 2
	3 mL de solução 0,1 M ácido Clorídrico
	Tubo 3
	3 mL de solução 0,1 M de hidróxido de sódio
	Tubo 4
	3 mL de solução do óxido 1
	Tubo 5
	3 mL de solução óxido 2
Adicionou-se aos tubos de ensaio da primeira serie duas gotas de fenolftaleína, em seguida, observou-se a mudança de coloração ou não. Em seguida, adicionou-se aos tubos de ensaio da segunda serie dias gotas de azul de bromo fenol, observou-se a mudança de coloração ou não.
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
1º Serie: Indicador Fenolftaleina
Tubo 1: 3 mL de água destilada = COLORAÇÃO INCOLOR
Tubo 2: 3 mL de 0,1 M ácido clorídrico = COLORAÇÃO INCOLOR
Tubo 3: 3 mL de 0,1 M hidróxido de sódio = COLORAÇÃO ROSA
Tubo 4: 3 mL de solução óxido 1 = COLORAÇÃO INCOLOR
Tubo 5: 3 mL de solução de óxido 2 = COLORAÇÃO ROSA
2º Série: Indicador Vermelho de Metileno
Tubo 1: 3 mL de água destilada = COLORAÇÃO ROSA ASPECTO INCOLOR
Tubo 2: 3 mL de 0,1 M ácido clorídrico = COLORAÇÃO ROSA
Tubo 3: 3 mL de 0,1 M hidróxido de sódio = COLORAÇÃO AMARELO
Tubo 4: 3 mL de solução óxido 1 = COLORAÇÃO ROSA ASPECTO INCOLOR
Tubo 5: 3 mL de solução de óxido 2 = COLORAÇÃO AMARELO
Na primeira parte da pratica, o enxofre foi queimado no bico de bunsen, formando um aspecto liquido de cor amarelo. Colocou-se no erlenmeyer, com a rolha para tampar, devido a liberação de gás que ocorre com a água. Deixou-se em repouso para obter a reação química
S(s) + O2(g) SO2(g)
SO2(g) + H2O(l) H2 SO4(aq)
Nessa primeira reação, formou-se o dióxido de enxofre, reação de síntese, formando-o dióxido de enxofre. Em seguida, o dióxido de enxofre mais a água, formando 
Na segunda reação, usando o dióxido de enxofre + água, formando o ácido sulfúrico.
Na segunda parte de pratica, foi adicionado 20 ml de água destilada, usou-se a fita de magnésio em cima do bico de bunsen, queimando-o ate totalmente sem perdar a cinza do magnésio. Deixou-o em repouso para obter a reação quimica
I) Mg(s) + 1/2O2 MgO(s)
II) MgO(s) + H2O(l) Mg(OH)2(aq)
A primeira reação é de reação de síntese, está formando o óxido de magnésio. Na segunda reação, usou-se o óxido de magnésio, obtido anteriormente, adicionado com a água, formando-se hidróxido de Magnésio.
6. CONCLUSÃO
Conclui-se que o experimento não apresentou problemas ao executar, conseguimos obter dados importantes para discutirmos as mudanças de coloração com indicadores. Uma pratica muito bem aproveitada, pois, conseguiremos distinguir em cada tipo de ácido e base qual melhor o indicador de pH para cada substancia.
7. REFERENCIAS
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAf6AQAL/sintese-oxido-acido-oxido-basicoAcessadoem28/07/17as15:16(PONTES,2012)