Tabela e Propriedades Periódicas
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Tabela e Propriedades Periódicas


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Tabela periódica 
 http://www.youtube.com/watch?v=hvRnuMrDc14 
Histórico 
 
1803 \uf0ae Modelo atômico de Dalton 
 
1829 \uf0ae Tríades de Döbereiner (1a tentativa) 
Cl - Br - I S - Se - Te 
40Ca, 87Sr,137Ba \uf0ae MA(Sr) = [MA(Ca)+MA(Ba)/2] = 88,5 
 
1859 \uf0ae novos elementos foram descobertos após a invenção do 
 espectroscópio por R. W. Bunsen e G. R. Kirchhoff. 
1860 \uf0ae S. Cannizzaro diferenciou átomos de moléculas\uf0ae 
 Massas atômicas mais precisas 
 
1862 \uf0ae Alexandre de Chancourtois 
 parafuso telúrico (2ª tentativa) 
 
÷ 16 
partes 
1864 \uf0ae J. Newlands \u2013 Lei das oitavas (3ª tentativa) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1869 \uf0ae D. Mendeleev e J. L. Meyer \u2013 Tabela (4ª tentativa) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.conteudoglobal.com/Image/cultura/tabelamendeleev.GIF 
1898 \uf0ae Modelo atômico de Thomson 
 
1911 \uf0ae Modelo atômico de Rutherford 
 
1914 \uf0ae Moseley propôs listagem em função de Z 
Exceções: 
Massa Atômica \uf0ae K(Z=19) < Ar(Z=18) 
 Ni (Z=28) < Co(Z=27) 
 I (Z= 53) < Te(Z=52) 
 Pa(Z=91) < Th(Z=90) 
 
1921 \uf0ae Modelo de Bohr 
1926 \uf0ae Modelo quântico (Schröndinger) 
Tabela Periódica 
113Nh(Nihônio), 115Mc(Moscóvio), 117Ts(Tennessino), 118Og (Oganessono) 
Grupo 
Período 
Provisória
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
nil un bi tri quad pent hex sept oct enn
Terminação: io
Time of Discovery Before 1800 1800-1849 1850-1899 1900-1949 1950-1999 
 
1 18 
1 
H 
1.0079 2 
 
13 14 15 16 17 
2 
He 
4.0026 
3 
Li 
6.941 
4 
Be 
9.0122 
5 
B 
10.811 
6 
C 
12.011 
7 
N 
14.007 
8 
O 
15.999 
9 
F 
18.998 
10 
Ne 
20.180 
11 
Na 
22.990 
12 
Mg 
24.305 
3 
4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 
Al 
26.982 
14 
Si 
28.086 
15 
P 
30.974 
16 
S 
32.065 
17 
Cl 
35.453 
18 
Ar 
39.948 
19 
K 
39.098 
20 
Ca 
40.078 
21 
Sc 
44.956 
22 
Ti 
47.867 
23 
V 
50.942 
24 
Cr 
51.996 
25 
Mn 
54.938 
26 
Fe 
55.845 
27 
Co 
58.933 
28 
Ni 
58.693 
29 
Cu 
63.546 
30 
Zn 
65.38 
31 
Ga 
69.723 
32 
Ge 
72.64 
33 
As 
74.922 
34 
Se 
78.96 
35 
Br 
79.904 
36 
Kr 
83.798 
37 
Rb 
85.468 
38 
Sr 
87.62 
39 
Y 
88.906 
40 
Zr 
91.224 
41 
Nb 
92.906 
42 
Mo 
95.96 
43 
Tc 
- 
44 
Ru 
101.07 
45 
Rh 
102.91 
46 
Pd 
106.42 
47 
Ag 
107.87 
48 
Cd 
112.41 
49 
In 
114.82 
50 
Sn 
118.71 
51 
Sb 
121.76 
52 
Te 
127.60 
53 
I 
126.90 
54 
Xe 
131.29 
55 
Cs 
132.91 
56 
Ba 
137.33 
57-71 
72 
Hf 
178.49 
73 
Ta 
180.95 
74 
W 
183.84 
75 
Re 
186.21 
76 
Os 
190.23 
77 
Ir 
192.22 
78 
Pt 
195.08 
79 
Au 
196.97 
80 
Hg 
200.59 
81 
Tl 
204.38 
82 
Pb 
207.2 
83 
Bi 
208.98 
84 
Po 
- 
85 
At 
- 
86 
Rn 
- 
87 
Fr 
- 
88 
Ra 
- 
89-103 
104 
Rf 
- 
105 
Db 
- 
106 
Sg 
- 
107 
Bh 
- 
108 
Hs 
- 
109 
Mt 
- 
110 
Ds 
- 
111 
Rg 
- 
 
 
La 
150.36 La 150.36 La 150.36 
57 
La 
138.91 
58 
Ce 
140.12 
59 
Pr 
140.91 
60 
Nd 
144.24 
61 
Pm 
- 
62 
Sm 
150.36 
63 
Eu 
151.96 
64 
Gd 
157.25 
65 
Tb 
158.93 
66 
Dy 
162.50 
67 
Ho 
164.93 
68 
Er 
167.26 
69 
Tm 
168.93 
70 
Yb 
173.05 
71 
Lu 
174.97 
La 
150.36 
La 150.36 La 150.36 
89 
Ac 
- 
90 
Th 
232.04 
91 
Pa 
231.04 
92 
U 
238.03 
93 
Np 
- 
94 
Pu 
- 
95 
Am 
- 
96 
Cm 
- 
97 
Bk 
- 
98 
Cf 
- 
99 
Es 
- 
100 
Fm 
- 
101 
Md 
- 
102 
No 
- 
103 
Lr 
- 
 
http://old.iupac.org/reports/periodic_table/ 
a) número quântico principal (n) \uf0ae específica o nível de 
energia do elétron e o volume da região do espaço onde o 
elétron se encontra. 1 < n < +\uf0a5 
 
n = 1 n = 2 
 
 
 aumenta E 
A solução da equação impõe três restrições, que são conhecidas como 
números quânticos 
Níveis de Energia 
Equação de Schrödinger : (E\uf059 = H\uf059) 
Descreve tanto a natureza corpuscular como ondulatória do elétron 
Através da equação tem-se: 
a) a energia do elétron 
b) a probabilidade de encontrar um elétron num dado volume do espaço 
 
b) número quântico secundário (l) ou angular ou azimutal \uf0ae determina a 
forma da região no espaço onde o elétron se encontra. 
 
0 < l < n-1 
 
 l = 0 \uf0ae sharp : orbital s 
 
 l = 1 \uf0ae principal : orbital p 
 
 l = 2 \uf0ae diffuse : orbital d 
 
 l = 3 \uf0ae fundamental: orbital f 
 
 
c) Número quântico magnético (ml) \uf0ae determina a orientação espacial da 
região de maior probabilidade de se encontrar o elétron. 
+l < ml < -l 
 
 
Orbitais s p d 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) Número quântico spin ( ms ou s): +1/2 \uf0ad 
 -1/2 \uf0af 
 
Orbitais f 
1926 - Princípio da exclusão de Pauli: \u201cdois elétrons em um átomo não devem 
ter o mesmo conjunto de números quânticos\u201d 
Distribuição Eletrônica 
Regra de Hund: adiciona-se um elétron em cada orbital e após o subnível 
apresentar-se semi-preenchido, coloca-se o segundo elétron. 
 
 n = 1 \u2192 1s 
n = 2 \u2192 2s 2p 
n = 3 \u2192 3s 3p 3d 
n = 4 \u2192 4s 4p 4d 4f 
n = 5 \u2192 5s 5p 5d 5f 
n = 6 \u2192 6s 6p 6d 
n = 7 \u2192 7s 7p 
Configuração Eletrônica é uma listagem de todos os orbitais 
ocupados, com o número de elétrons que cada um contém, em 
ordem crescente de energia 
1s1 
Número quântico 
principal n 
Número quântico secundário l 
Número de elétrons no orbital ou subnível 
Relação entre Tabela Periódica e Configuração Eletrônica 
dos Elementos Químicos 
Bloco s Bloco f Bloco d Bloco p 
Gráfico da Energia dos 
Orbitais Atômicos em função 
do número atômico (Z) 
EXERCÍCIOS 17 2s 
1. Cada elétron num átomo é descrito por um conjunto de quatro 
números quânticos: principal(n), secundário(l), magnético (ml) e de 
spin (ms). Para os elétrons mais energéticos presentes nos orbitais 
abaixo, dê os números quânticos associados a ele. 
a) 6s2; b) 4d5; c) 3p2; d) 5f11 
Qual é a forma que os orbitais dos itens a, b e c apresentam? 
Desenhe-as. 
 
2. Escreva a configuração eletrônica das espécies abaixo, utilizando 
a notação que inclui o cerne do gás nobre, e diga quais são 
paramagnéticas, isto é, possuem elétrons desemparelhados. 
a) Ca; b) S; c) Cu+; d) Cu2+; e) I-; f) Gd; 
 
3. Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, 
preveja o tipo de orbital (por exemplo 1s, 2p, 3d, 4f) do qual um 
elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +3: 
a) Fe; b) W 
 
 
 
4. Dê a configuração eletrônica da camada de valência de um 
elemento A que se situa no 3º período e tem 7 elétrons a mais que o 
gás nobre anterior a ele. A que grupo e bloco da tabela periódica 
ele pertence? Ele é um elemento representativo ou de transição. 
 
5. Identifique o elemento que corresponde a cada configuração 
eletrônica seguinte: 
a) 1s22s22p63s2 
b) [Ne]3s23p1 
c) [Ar]3d54s1 
d) [Kr]4d105s25p4 
 
 
Variação do raio dos elementos em função do número atômico Z 
\uf076Propriedades Periódicas: 1. Raio atômico 
 
Se os dois átomos que formam a molécula são os mesmos, metade 
da distância de ligação é