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ENGENHARIA QUÍMICA - Disc.: Físico-química Prof.: Endi Pricila Alves FAMEG – Faculdade Metropolitana de Guaramirim – UNIASSELVI Rodovia BR 280, Km. 60 – n° 15885 – Caixa Postal 244 – Bairro Imigrantes Guaramirim – SC – CEP: 89.270-000 – Telefone/Fax: (47) 3373-9800 LISTA DE EXERCÍCIOS: Propriedades dos gases, gases ideais, leis dos gases Seria possível que uma amostra de 131g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0 dm³, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25°C, se o seu comportamento fosse de gás perfeito? Em caso negativo qual é a pressão que ele exerceria? Seria possível que uma amostra de 25g de argônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,5 dm³, exercesse uma pressão de 2,0 bar, a 30°C, se o seu comportamento fosse de gás perfeito? Em caso negativo qual é a pressão que ele exerceria? Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20dm³ o seu volume. A pressão final do gás é 5,04 bar e o volume final é 4,65 dm³. Calcule a pressão inicial do gás em (a) bar e (b) atm. Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 1,80dm³ o seu volume. A pressão final do gás é 1,97 bar e o volume final é 2,14 dm³. Calcule a pressão inicial do gás em (a) bar e (b) Torr. Um pneu de automóvel foi cheio até a pressão de 24 lb/in² num dia de inverno em que a temperatura era de -5°C. Qual será a pressão no pneu num dia em que a temperatura estiver em 35°C, na hipótese de não haver fuga do ar e de o volume ser constante? Dado: 1,00 atm = 14,7 lb/in². Uma amostra de hidrogênio gasoso tem a pressão de 1,25kPa na temperatura de 23°C. Qual a pressão do gás na temperatura de 11°C? Uma amostra de 255mg de neônio ocupa 3,00 dm³ a 122 K. Use a lei dos gases ideais para calcular a pressão do gás. Para o aquecimento de uma casa são consumidos 4x10³ m³ de gás natural por ano. Admita que o gás seja o metano (CH4), e que ele se comporte como gás ideal nas condições desse problema, que são de 1,00 atm e 20°C. Qual a massa de gás consumida?
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