RELATÓRIO QUIMICA DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE COMERCIAL

Prévia do material em texto

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIA
IFTO - CAMPUS ARAGUATINS
CURSO BACHARELADO EM ENGENHARIA AGRONÔMICA
1º PERÍODO
PREPARO DE SOLUÇÃO DE NaOH E DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE
ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE COMERCIAL
QUIMICA GERAL
ARAGUATINS
2019
ARIELLY SOUSA DE PAULA
CIANNY XIMENES RODRIGUES SILVA
ELVIS LINHARES ROSA
PREPARO DE SOLUÇÃO DE NaOH E DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE
ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE COMERCIAL
QUÍMICA GERAL
Relatório de aula prática em laboratório de química como requisito de nota na disciplina de química geral do 1º período do curso bacharelado em Engenharia Agrônoma. .
Professor: Raimundo Francisco dos Santos 
ARAGUATINS
2019�
�
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO .............................................................................................. 1
2. OBJETIVO .................................................................................................... 4
3. MATERIAIS NECESSÁRIOS ........................................................................ 5
 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS ....................................................................,.. 5
 3.2 REAGENTES .......................................................................................... 5
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ............................................................ 6
 4.1 PREPARO DA SOLUÇÃO NaOH ........................................................... 6
 4.2 HOMOGENEIZAÇÃO ............................................................................. 7
 4.3 PREPARAÇÃO DO VINAGRE .................................................................8
 4.4 PROCESSO DE TITULAÇÃO ................................................................. 8
5. RESULTADOS E DISCURSÕES ................................................................. 10
 5.1 MÉDIA ARITMÉTICA ............................................................................. 10
 5.2 CONCENTRAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO ............................................. 10
 5.3 QUANTIDADE DE ÁCIDO ACÉTICO EM CADA LITRO DE VINAGRE ...........................................................................................................................11
 5.4 QUANTIDADE DE ÁCIDO ACÉTICO A CADA 100 GRAMAS DE
VINAGRE ......................................................................................................... 12
 5.5 PORCENTAGEM DO ÁCIDO ACÉTICO.................................................. 12
6. CONCLUSÃO ............................................................................................... 13
7. REFERÊNCIAS ............................................................................................ 14
8. ANEXOS ...................................................................................................... 15�
1 INTRODUÇÃO
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético que é muito utilizado como condimento em saladas, já a soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cegueira e cicatrizes no tecido devido a sua elevada reatividade (Marinho, 2012).
O vinagre é considerado um condimento, pois a sua principal finalidade é atribuir gosto e aroma aos alimentos. Os condimentos, de modo geral, quando ingeridos em quantidades moderadas, estimulam a digestão. O vinagre apresenta propriedades estimulantes, pois favorece a secreção do suco gástrico aumentando a ação dissolvente. Em quantidade moderada, a ação do vinagre é somente local, excitando as glândulas secretoras; a sua pequena adstringência e ação moderadora sobre os capilares das mucosas fazem dele um moderador da sede. Quando ingerido em excesso, a ação digestiva é prejudicada até o momento que se torna corrosivo para a mucosa gastrointestinal. Nesse sentido, não é adequado para pessoas nervosas e com os órgãos respiratórios irritáveis (Embrapa, 2006).
Dentre as diversas utilidades do vinagre, este serve para conservar vegetais e outras substâncias, também serve como purificador do ar. Houve uma época em que na Europa havia uma avassaladora epidemia de coléra, foi recomendado na época lavar com vinagre todas as frutas e horatilaças antes de consumi-las. O vinagre assegura um ambiente ácido do suco gástrico que representa uma defesa contra as intoxicações microbianas que podem ocorrer (Embrapa,2006).
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético elaborada por dois processos consecutivos, a fermentação alcoólica, quando o açúcar é convertido em etanol, e a oxidação fermentativa, transformando o álcool em ácido acético (Marques, 2008).
O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 x10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051gcm-3) ou em soluções de diferentes concentrações (Harris, 2001).
No experimento, realizou-se a “titulação ácido -base”. Através dela é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur I.,1992)
A análise ácido -base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e em um titulante, uma solução de ácido é adicionada a um frasco e em um titulante, uma solução de concentração conhecida de base foram adicionados com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados (Russel,2001).
Conforme afirmado por Skoog (2006), em titulações utilizam-se indicadores. Estes são adicionados à solução de analito para produzir uma alteração física visível próximo ao ponto de equivalência. As grandes alterações na concentração relativa ao analito ou ao titulante ocorrem na região do ponto de equivalência. Essas alterações nas concentrações causam uma alteração na aparência do indicador. Ao atingir o ponto de equivalência o processo é fina lizado.
Segundo Fogaça (2019), o ácido acético ou ácido etanóico é um composto orgânico pertencente à função dos ácidos carboxílicos. Este possui fórmula molecular CH3COOH, com grupo funcional carboxila (-COOH), por isso possui alta polaridade. Quando em soluções aquosas o ph do ácido acético é equivalente a: 1M - 2,4; 0,1M - 2,9; 0,01M - 3,4.�
2 OBJETIVO
As atividades realizadas no laboratório de química, visavam o preparo de uma solução NaOH, através de processos de diluição e titulação, além da determinação de ácido acético em vinagre comercial. 
�
3 MATERIAIS NECESSÁRIOS
3.1 MATERIAIS UTILIZADOS
Tabela 1 – Materiais e Vidrarias utilizadas
	Materiais
	Capacidade
	Quantidade utilizada
	Bequer
	50 ml
	1
	Balão volumétrico
	250 ml
	1
	Proveta
	10 ml
	1
	Erlenmeyer de vidro
	125 ml
	3
	Bureta
	25 ml
	1
	Conta gotas
	
	1
	Balança
	
	1
3.2 REAGENTES
Tabela 2- Reagentes e medidas utilizadas 
	Reagentes
	Unidade de medida utilizada
	Água destilada (H2O)
	mLVinagre de Álcool (CH3COOH)
	mL
	Hidróxido de Sódio (NaOH)
	g
	Fenolftaleína (C20H14O4)
	gota
�
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 PREPARO DA SOLUÇÃO DE NaOH 
Primeiramente, adicionou-se á um Bequer de 50 ml, quantidades precisas de hidróxido de sódio com valor referente a 1 grama, o valor obtido foi pesado em uma balança semianalitica. A tabela abaixo, especifica a quantidade precisa que cada Bequer continha de Hidróxido de Sódio.
Posteriormente acrescentou-se 20 ml de água destilada neste mesmo Bequer, diluindo este até obter-se uma mistura homogênea, este volume de água deve ser preciso para que os procedimentos a seguir sejam precisamente corretos.
Despejou-se assim a solução do Bequer no balão volumétrico, foi acrescentado mais 20 ml de água no bekcer para despeja-lo no balão, procedimento que ocorreu três vezes consecutivamente, feito até chegar aos 250 ml.
 Figura 1 – Pesando NaOH Figura 2 – Obtendo solução . homogênea 
 Fonte: Arquivo pessoal ,2019. Fonte: Arquivo pessoal, 2019.�
 Figura 3 – Solução do Becker para balão
Fonte: Arquivo pessoal, 2019.
4.2 HOMOGENEIZAÇÃO 
A bureta foi retirada do suporte e realizou-se a sua limpeza, esta foi colocada em um lugar mais baixo, para apor a solução de NaOH na mesma.
Figura 4 – HOMOGENEIZAÇÃO
Fonte: Arquivo pessoal, 2019.
4.3 PREPARAÇÃO DO VINAGRE
Para obter uma medida precisa, adicionou-se 2ml de vinagre na proveta de 10 ml, posteriormente esta quantidade de vinagre foi adicionada três vezes para cada erlenmeye enumerados, em seguida, mediu-se 20 ml de água em uma proveta de 50 ml para assim adiciona-la aos erlenmeye. Situou-se também, duas gotas de fenolftaleína em cada erlenmeye.
Figura 5 – Vinagre e proveta Figura 6 – Erlenmeyes
Fonte: Arquivo pessoal, 2019. Fonte: Arquivo pessoal, 2019.
4.4 O PROCESSO DE TITULAÇÃO
A solução de hidróxido de sódio contida na bureta foi adicionada gota a gota ao erlenmeye, que tinha o vinagre com a fenolftaleína em seu interior, até que a solução ácida atingisse o ponto de viragem e a solução mude de cor. Realizou-se este procedimento em triplicada.
 Tabela 3 – Volume das titulações finais 
	Titulação
	Volume ml
	Amostra 1
	18,00 ml
	Amostra 2
	17,07 ml
	Amostra 3
	13,07 ml
Figura 7: Buscando obter o ponto de viragem
Fonte: Arquivo pessoal, 2019.
 Figura 8 – Amostras 1 e 2 Figura 9 – Amostra 3 
,,
 Fonte: Arquivo pessoal, 2019. Fonte: Arquivo pessoal, 2019.
5 RESULTADOS E DISCURSSÕES
Ao realizar as práticas na aula em laboratório, alguns valores foram anotados, e estes valores foram referência quanto ao desenrolamento dos cálculos a seguir.
5.1 MÉDIA ARITMÉTICA
A Média Aritmética é obtida somando todos os valores e dividindo o valor encontrado pelo número de dados desse conjunto. Neste caso, pegou-se os três elementos contidos na tabela 3 deste relatório, e dividiu-se estes por três, o resultado foi indispensável para saber a concentração do ácido acético.
Média Aritmética = V1 + V2 + V3
 Nº de experimentos
Média Aritmética = 18,00 ml + 17,07 ml + 13,07 ml
 3
 
Média Aritmética = 48,14 ml
 3
Média Aritmética = 16,04 ml
5.2 CONCENTRAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO
O resultado que obteve-se da média, foi essencial para o cálculo a seguir, que têm como objetivo saber a concentração do ácido acético, no qual o C1 era quantidade de mols no NaOH (0,1 mol), o V1 que é a média por litro, em que transformou-se o valor anterior representado em ml para litro, C2 que é a concentração que irá ser descoberta, e o V2 é a quantidade de vinagre utilizado, que foi 2ml, transformando este valor em litros, temos 0,002. Segue abaixo os meios no qual chegou-se a concentração do ácido acético:
C1 x V1 = C2 x V2
0,1 mol x 0,01604 = C2 x 0,002
0,001604 = C2 x 0,002
C2 = 0,001604
 0,002
C2 = 0,802 L
 5.3 QUANTIDADE DE ÁCIDO ACÉTICO EM CADA LITRO DE VINAGRE
Observa-se a utilização da regra de três para determinação da quantidade precisa de ácido acético em cada litro de vinagre. 
A cada um mol de NaOh á 60 gramas de vinagre baseado em 1L dessa substância. Abaixo, na parte em que se encontra o “?”, será inserido o resultado obtido no cálculo anterior, que é o C2.
Mol g
1 ------ 60
? ------ X
 1 ----------- 60
0,802 ---------- X
X=48,12
5.4 QUANTIDADE ÁCIDO ACÉTICO A CADA 100 GRAMAS DE VINAGRE
O valor obtido na conta acima determina a quantidade de ácido acético em cada litro de vinagre, para descobrir a quantidade a cada 100 gramas, divide-se este por 10, conforme abaixo:
48,12 = 4,812 
 10
5.5 PORCENTAGEM DE ÁCIDO ACÉTICO 
Pegou-se assim o resultado obtido anteriormente, e dividiu este por 100, afim de transformar o resultado em porcentagem.
4,812 x 100 = 4,812%
De acordo com a legislação brasileira, a concentração de ácido acético permitido no vinagre é entre 4% a 5%, após a análise dos resultados obtidos através dos cálculos acima, chega-se à conclusão que a quantidade de ácido acético no vinagre analisado está entre de acordo com o limite padrão. Observou-se também a quantidade mínima de erros quanto a quantidade de reagentes, e sua parceria com as vidrarias.
�
6 CONCLUSÃO
Chega-se ao fim da aula prática em laboratório que tinha como intuito a determinação do ácido acético no vinagre comercial, foi realizado uma titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador, no qual o ácido fraco reage com o ácido forte.
Anotou-se assim todos os dados e informações relevantes para a realização deste relatório, e concluiu-se através dos cálculos especificados acima, que o vinagre estava dentro dos valores considerado padrão para este ser comercializado.
Esta aula prática serviu para melhor aprendizado dos alunos do curso de Engenharia Agronômico, no qual a disciplina de química é fundamental, bem como os conteúdos específicos incluídos nesta, como por exemplo a aula realizada prática em laboratório.
�
7 REFERÊNCIAS
CAVALCANTE, H. Determinação da Acidez do Vinagre, disponível em: <https://www.passeidireto.com/arquivo/2295775/aula-de-quimica-analitica-sobre-acidez-do-vinagre->. 
EMBRAPA, Acessado em 03 de julho de 2019. Disponível em: <https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/introducao.htm>.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ácido Acético"; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Acido-acetico.htm>, 2019.
HARRIS, Daniel C. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC editora, 2001.
MARINO, A C, determinação do teor da acidez do vinagre, 2012. 
OLIVEIRA, E.A. Aulas práticas de Química. 3 ed. São Paulo: Moderna, 1993.
RUSSEL, Jhon Blair, química geral, vol. 2, 2ª edição Makro Books, São Paulo; SP, 2001.
SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de Química, A na lítica, Tradução da 8ª Edição norte- americana. São Paulo: Thompson, 2006.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992. 712 p.
�
8 ANEXOS
8) Se uma pessoa ingere 50 mL de vinagre numa salada, quantos gramas de ácido acético a pessoa ingeriu? (Considere: densidade do vinagre = 1,1 g/mL; teor CH3COOH = 5% em massa.)
RESPOSTA:
D = m/V 
1,1 = m/50 
m = 55g 
teor do ácido = 5% em massa 
100% - 55g 
5% - m 
m = 2,75g de ácido ingerido.
9) O processo que você utilizou nesta aulapode ser utilizado em uma fábrica vinagre para se obter a acidez do vinagre que produz?
RESPOSTA:
Sim, pois é um método confiável, prático e que não iria levar tantos gastos á fábrica que desejasse utilizar este método para se obter a acidez do vinagre.
10) Com base nos resultados obtidos por você nessa aula prática, diga o que acha de um vinagre com 20% ou 30% de ácido acético.
RESPOSTA:
O limite de acidez permitido no vinagre é de até 4%, um vinagre com 20% ou 30% de ácido acético é altamente ácido, considerado assim um risco a saúde humana.