Exercícios de Química - Termoquímica e Concentração

Prévia do material em texto

CENTRO EDUCACIONAL “LATO SENSU”
EXERCÍCIO DE QUÍMICA - 1a ETAPA
Aluno(a): Turma:
Série: 2º do Ensino Médio Turno: Matutino Data: / / 2018
Professor: Alexandre Alvarenga
QUESTÕES
1. Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-
1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g)-74,8
CHCl3(l)- 134,5
HCl(g)- 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano,
qual será o valor da variação da entalpia do
processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
2.(UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção 
que completa, respectivamente, as lacunas da 
frase a seguir:
“A variação da entalpia,>ΔH, é ........; a reação 
é .......... porque se processa ............... calor.”
3. Qual será o calor absorvido na reação a seguir 
quando a quantidade de carbono for igual a 36 g?
SnO2(g) + 2 C(grafite) → Sn(s) + 2 CO(g) ΔH = 360 kJ
Dado: Sn: 118,7 g/mol/ O: 16 g/mol/ C:12 g/mol.
4. (PUC-RIO 2007)A combustão completa do etino
(mais conhecido como acetileno) é representada
na equação abaixo.
Qual o valor que indica a quantidade de energia,
na forma de calor, que é liberada na combustão de
130 g de acetileno,
5. (PUC-RIO 2007) Considere o processo
industrial de obtenção do propan-2-ol
(isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona,
representada pela equação abaixo.
Fazendo uso das informações contidas na tabela 
acima, é correto afirmar que a variação de entalpia
para essa reação, em kJ/mol, é igual a:
LATO SENSU DISCIPLINA: Química ( 1ª Etapa) Série:3ª Matutino Tipo: Exercícios Pag.:02
6. (UDESC 2009) Determine o calor de combustão
(ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é
queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de
carbono e vapor de água, conforme reação
descrita abaixo.
7. (Unicentro-PR) Recentemente se descobriu que
os danos na camada de ozônio são bem maiores
do que se pensava, principalmente sobre o
continente antártico. O ozônio pode ser formado a
partir do oxigênio, segundo a equação química:
3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H0 = 280 kJ
Em relação ao ozônio e aos conhecimentos sobre
termoquímica, pode-se afirmar:
a) A reação de formação do ozônio é exotérmica.
b) O ∆H0 f para o ozônio é 140 kJ.
c) O ozônio é mais estável que o oxigênio.
d) O calor molar de formação de uma substância é
sempre zero.
e) A variação de entalpia de uma reação química
independe do estado alotrópico de reagentes e
produtos.
8. (UFF-RJ) Qual será a massa de butanol
(C4H10O) necessária para prepararmos 500 mL de
uma solução que apresenta 0,2 mol/L de
concentração?
9. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade
de uma solução que foi preparada dissolvendo-se
18 gramas de glicose em água suficientes para
produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da
glicose = 180 g/mol)
10. Em laboratório, um estudante misturou 40 mL
de uma solução de HCl 0,8 mol/L com 74 ml de
uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio em
um balão volumétrico. Em seguida, completou o
volume do balão volumétrico com água destilada.
Qual é a concentração molar do sal na solução
resultante aproximadamente?