Termoquímica I - ITA-IME
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Termoquímica I - ITA-IME


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ÔNIX \u2013 AULAS PARTICULARES 
Onde tudo se transforma! 
Disciplina: Química 
Professor regente: Rafael Izidoro Rodrigues 
Tema da aula: Termoquímica I - ITA / IME 
Aluno(a): 
 
Questão 1 \u2013 ITA 2019 
Uma determinada quantidade de um composto A foi misturada a uma quantidade molar três vezes 
maior de um composto B, ou seja, A + 3B. Essa mistura foi submetida a dois experimentos de 
combustão (I e II) separadamente, observando-se: 
 
I. A combustão dessa mistura A + 3B liberou 550 kJ de energia. 
 
II. A combustão dessa mistura A + 3B, adicionada de um composto C em quantidade correspondente 
a 25% em mol do total da nova mistura, liberou 814 kJ de energia. 
 
Considerando que os compostos A, B e C não reagem entre si, determine os valores numéricos 
 
a) da quantidade, em mol, de A, B e C. 
 
b) do calor de combustão, em kJ mol\u22121, do composto C, \u394Hc(C). 
 
Dados: \u394Hc(A) = \u2212700 kJ mol\u22121; \u394Hc(B) = \u2212500 kJ mol\u22121. 
 
Questão 2 \u2013 ITA 2019 
Considere as variações de entalpia de processo abaixo tabeladas. 
 
 
 
a) Esboce o diagrama de Born-Haber para a formação do NaCl(s) a partir de Na0(s) e Cl2(g) e calcule a 
variação de entalpia de formação do NaCl(s). 
 
b) Sabe-se que o valor absoluto (em módulo) da entalpia de rede do CaO(s) é maior do que a do 
NaCl(s). Explique por quê. 
 
 
 
 
 
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Questão 3 \u2013 ITA 2019 
Considere reações de combustão do etanol. 
 
a) Escreva a equação química balanceada para a reação com oxigênio puro. 
b) Escreva a equação química balanceada para a reação com ar atmosférico. 
c) Escreva a equação química balanceada para a reação com 50% da quantidade estequiométrica de 
ar atmosférico. 
d) Classifique as reações dos itens a), b) e c) em ordem crescente de variação de entalpia reacional. 
 
Questão 4 \u2013 ITA 2018 
O perclorato de amônio (PA) é um dos componentes mais utilizados em propelentes de foguetes. Para 
aperfeiçoar seu desempenho, hidrogênio pode ser utilizado como aditivo. Considere dadas as 
entalpias de combustão destas espécies: 
 
\u2206Hc(PA) = \u2013189 kJ mol\u20131; \u2206Hc(H2) = \u2013286 kJ mol\u20131. 
 
Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a equação linear da variação da 
entalpia de combustão da mistura de PA com H2 em função da quantidade de H2. 
 
a) y = \u20130,48x + 189 b) y = \u20130,48x \u2013 189 c) y = \u20130,48x + 208 
d) y = \u20130,97x \u2013 189 e) y = \u20130,97x \u2013 208 
 
 
Questão 5 \u2013 ITA 2017 
Considere que a radiação de comprimento de onda igual a 427 nm seja usada no processo de 
fotossíntese para a produção de glicose. Suponha que esta radiação seja a única fonte de energia 
para este processo. Considere também que o valor da variação de entalpia padrão da reação de 
produção de glicose, a 25oC, seja igual a +2808 kJ . mol-1. 
 
a) Escreva a equação que representa a reação química de produção de um mol de glicose pelo 
processo de fotossíntese. 
b) Calcule a variação de entalpia envolvida na produção de uma molécula de glicose, via fotossíntese, 
a 25oC. 
c) Calcule a energia de um fóton de radiação com comprimento de onda de 427 nm. 
d) Quantos destes fótons (427 nm), no mínimo, são necessários para produzir uma molécula de 
glicose? 
 
Questão 6 \u2013 ITA 2016 
Dadas as informações: 
 
I. O poder calorífico de um combustível representa a quantidade de calor gerada na combustão por 
unidade de massa. 
II. O poder calorífico do H2(g) é aproximadamente 3 vezes o da gasolina. 
III. O calor latente de ebulição do H2(L) é desprezível frente ao poder calorífico do H2(g). 
IV. A massa específica do H2(L) é de 0,071 g . cm\u20133 e a da gasolina é de 0,740 g . cm\u20133. 
 
Com base nestas informações, determine o valor numérico: 
 
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a) da massa de 45 L de gasolina. 
 
b) do volume de H2(L) que, ao sofrer combustão, fornece a mesma quantidade de calor liberada na 
combustão de 45 L de gasolina. 
 
c) do volume que o H2 ocuparia se estivesse na forma de gás, à pressão de 1 bar e a 25°C. 
 
Questão 7 \u2013 ITA 2015 
Para determinar a entalpia de vaporização do composto hipotético MX4(L), o mesmo foi colocado num 
recipiente equipado com uma serpentina de aquecimento resistivo, a 80°C e sob pressão de 1,0 bar. 
Para a manutenção da temperatura, foi utilizada uma fonte de 30 V com passagem de corrente de 900 
mA durante 30 s, tendo sido vaporizados 2,0 g de MX4(L). Sabendo que a massa molar desse composto 
é 200 g.mol\u22121, assinale a opção que apresenta a entalpia molar de vaporização em kJ.mol\u22121, a 80°C. 
 
A ( ) 4,1 B ( ) 8,1 C ( ) 81 D ( ) 405 E ( ) 810 
 
Questão 8 \u2013 ITA 2014 
Escreva a reação de combustão completa de um hidrocarboneto genérico (C\u3b1H\u3b2) com ar atmosférico. 
Considere a presença do nitrogênio gasoso no balanço estequiométrico da reação e expresse os 
coeficientes estequiométricos dessa reação em função de \u3b1 e \u3b2. 
 
Questão 9 \u2013 ITA 2014 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 10 \u2013 ITA 2013 
100 gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 
0,25 grama de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 °C, assinale a 
alternativa que apresenta o valor correto para a entalpia molar de combustão do etanol. Considere 
que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJ.kg\u20131.°C\u20131 e que a energia liberada na combustão 
do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água. 
 
a) \u2013 961 kJ b) \u2013 5,2 kJ c) + 4,2 kJ 
 
d) + 5,2 kJ e) + 961 kJ 
 
Questão 11 \u2013 ITA 2012 
A reação de sulfonação do naftaleno ocorre por substituição eletrofílica nas posições \u3b1 e \u3b2 do 
composto orgânico, de acordo com o diagrama de coordenada de reação a 50 °C. 
Com base neste diagrama, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A reação de sulfonação do naftaleno é 
endotérmica. 
 
II. A posição \u3b1 do naftaleno é mais reativa do 
que a de \u3b2. 
 
III. O isômero \u3b2 é mais estável que o isômero 
\u3b1. 
 
 
 
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S) apenas 
 
A ( ) I. B ( ) I e II. C ( ) II. D ( ) II e III. E ( ) III. 
 
Questão 12 \u2013 ITA 2012 
Considere a reação de combustão do composto X, de massa molar igual a 27,7 g.mol\u22121, representada 
pela seguinte equação química balanceada: 
 
 
 
Calcule o valor numérico, em kJ, da quantidade de calor liberado na combustão de: 
 
a) 1,0 . 103 g de X 
 
b) 1,0 . 102 mol de X 
 
c) 2,6 . 1022 moléculas de X 
 
d) uma mistura de 10,0 g de X e 10,0 g de O2 
 
 
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Questão 13 \u2013 IME 2016 / 2017 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 14 \u2013 IME 2013 / 2014