Química Orgânica - Exercícios resolvidos
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Química Orgânica - Exercícios resolvidos

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Lista de Exercícios 5 \u2013 Química Estrutural 
 
1. Descreva as características de um orbital s, um orbital p e um orbital d. Quais dos seguintes 
orbitais não existem? 1p, 2s, 2d, 3p, 3d ou 3f? 
ORBITAL S: sem nó, formato esférico, l=0, 1 orbital; ORBITAL P: um nó, formato de halteres, l=1, 
3 orbitais; ORBITAL D: dois nós, formato de trevo de 4 folhas, l=2, 5 orbitais 
3 f não existe! 
 
2. Descreva os 4 números quânticos usados para caracterizar um elétron em um átomo. 
Número quântico principal (n): indica a camada em que o elétron se encontra e a distância 
média do elétron ao núcleo do átomo (1,2,3,4,...) 
Número quântico secundário (l): especifica o subnível e a forma dos orbitais, os valores variam 
de 0 a (n-1) 
Número quântico magnético (ml): especifica a orientação permitida para uma nuvem eletrônica 
no espaço; pode assumir valores inteiros de \u2013l, passando por zero, até +l 
Número quântico de spin (ms): mostra o sentido da rotação do elétron; por convenção pode ser 
+1/2 ou -1/2 
3. Qual dos números quânticos (n, l, ml, ms) determina: 
(a) a energia de um elétron em um átomo; n 
(b) o tamanho de um orbital; ml 
(c) o formato de um orbital; l 
(d) a orientação do orbital no espaço; ms 
4. Um elétron em um certo átomo está no nível quântico n=2; indique os possíveis valores de l 
e de ml. l=0 ou 1, ml=-1, 0, +1 
5. Um elétron em um certo átomo está no nível quântico n=3. Indique os possíveis valores de l 
e de ml. l=0 a 2; ml= -2, -1, 0, +1, +2 
6. Dê os valores dos 4 números quânticos de um elétron nos seguintes orbitais: 
(a) 2p n=2, l=1, ml=-1, 0 +1 
(b) 3s n=3, l=2, ml=0 
(c) 5d n=5, l=4, ml=-2,-1,0,+1,+2 
(d) 4p n=4, l=3, ml=-1,0,+1 
(e) 3d n=3, l=2, ml=-2,-1,0,+1,+2 
7. Qual é a diferença entre os orbitais px e py? 
São as formas geométricas dos orbitais p, em px, as duas esferas são orientadas no eixo x e em 
py, no eixo y. 
8. Indique todas as orientações espaciais possíveis para a subcamada de número quântico 
secundário l=3. 
-3, -2,-1,0,+1,+2,+3 
9. Faça um esquema de todos os orbitais permitidos nos primeiros 4 níveis de energia 
principais do átomo de hidrogênio. Designe os orbitas pelo tipo, s ou p. 
10. Descreva o formato dos orbitais s, p e d. Como esses formatos podem ser relacionados 
com os números quânticos n, l e ml? 
 
s= sem nódulos, p=1 nó, d=2 nós. 
l seria o número de nós, n é l+1 e com o número de l sabemos os possíveis valores de ml (-l, 0, 
+l) 
 
11. Escreva as configurações eletrônicas nos estados fundamentais para 
B, V, Ni, As, I, Au, Ge, Fe, Zn, Ni, W 
 
B= 1s2, 2s2, 2p1 
V=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3 
Ni=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 
As=1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10, 4p3 
 
 
12. Use o diagrama de energia para ilustrar o que acontece quando um átomo de oxigênio 
ganha dois elétrons. 
13. Quais são os possíveis valores de l para a camada de n=6? 
De 0 a 5 
14. Dê a configuração da camada de valência (configuração simplificada), e desenhe o 
diagrama de orbitais simplificados para ela, nos seguintes átomos: 
(a) Mg, (d) Na (g) P 
(b) Br (e) Al (h) Rb 
(c) Ga (f) Ge (i) Se 
15. Escolha o maior átomo de cada par: 
(a) Mg ou S; Mg 
(b) As ou Bi; Bi 
(c) Al ou Ar; Al 
(d) Tl ou In; mesmo tamanho 
(e) Sn ou Sb; Sn 
16. Ordene em ordem crescente de tamanho: N-3, Mg+2, Na+, Ne, F- e O-2 
17. Determine o átomo com maior energia de ionização em cada par: 
(a) B ou N; N 
(b) Se ou S; S 
(c) Cl ou Ge; Cl 
(d) Li ou Rb; Li 
(e) Al ou F; F 
(f) F ou C; F 
 
18. Escolha o átomo com afinidade eletrônica mais exotérmica em cada par: 
(a) I ou Br; Br 
(b) Ga ou As; As 
(c) S ou As; S 
(d) Si ou N; Si