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vestibulars ib r ve t ula esti r v bulae i l v st bu ar vestibularrvestibula e b l rv sti u a v s ibule t ar v stibulare ves ibular tvestibular e ulv stib arlvestibu ar rvestibula v stibul r e a ves tibu lar e lv stibu arvestibular u rvestib lavest bular ivest bi ular st bve i ular e ti av s bul rv ti ul r es b avestibularvestibulars ib r ve t ula est r v ibulae iv st bular vest bulari vestibular b rvesti ula vestibular v s ibulare t es ibul r v t avestibular ulvestib arvestibular e u rv stib la i u rvest b l aes la r v tibu e b lv sti u arvestibular vestibularu a vestib l r vest b lari u vest bi ular e ti av s bul rti ul r ves b avestibularvestibular r vestib ula vestibulares ibul r v t a vest bularirvestibula e b l rv sti u a v stibule ar v s ibulare t ves ibular tvestibular e ulv stib arlavestibu r e u rv stib la v stibul r e avestibul ar e lv stibu arvestibular ve ti u ars b lula vestib r vest b li u ar st bve i ular e ti av s bul rvesti ul rb avestibular Transformações gasosas Transformação isotérmica – (T constante) Na transformação isotérmica a pressão é inversamente proporcional ao volume ocupado pelo gás. Transformação isovolumétrica, isométrica ou isocórica - (V constante) Na transformação isovolumétrica a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. Transformação isobárica - (p constante) Na transformação isobárica o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Transformações cíclicas Em uma transformação cíclica tem-se: Transformações: AB : expansão isotérmica BC : expansão adiabática CD : compressão isotérmica DA : compressão adiabática Q = ∆U + W Q = ∆U + W Q = ∆U + W Q = ∆U + W Rendimento de uma Máquina de Carnot (máximo) Com base na análise matemática deste ciclo Carnot concluiu que: Primeira lei da termodinâmica Lei da conservação da energia Segunda lei da termodinâmica É importante lembrar que é impossível que uma máquina térmica transforme integralmente o calor em trabalho. dicas do vestibular Confira estas e outras dicas em nosso site:www.energia.com.br Dicas elaboradas pelo professor Coelho do Sistema de Ensino Energia. Estudo dos Gases pp VV T T Equação geral dos gases A condição térmica de um gás é caracterizada pelas variáveis de estado: pressão, volume e temperatura. .p V = n R T. . Obs.: a temperatura deverá ser medida na escala kelvin. .p V = p V2.1 1 2 p1 T1 p2 T2 = V1 T1 V2 T2 = Resolução de quaisquer exercícios sobre transformações gasosas Basta simplificar a característica que for constante. Variação da energia interna A soma das energias das moléculas de um gás (energia cinética média, energia potencial de configuração e energia cinética de rotação) é chamada de ENERGIA INTERNA (U). Em um gás perfeito monoatômico a variação da energia interna é função da variação da sua temperatura absoluta. .p V n R T1 . .1 1 1 . . .p V n R T2 2 2 2 = p1 T1V1 p2 T2V2 .∆U = n R T. ∆3 2 Expansão Compressão Trabalho Termodinâmico O gás realiza trabalho sobre o meio externo W(+) O meio externo realiza trabalho sobre o gás W(–) p VV2V1 < W+ W = área N p V2 V1 V < W– W = área N p V W = área interna N p = p , V1 = V e T = T ∆U = 02 1 2 1 2 ciclo W W W+ motor W– refrigerador Q = ∆U + W máquina térmica W = Q – Q1 2 fonte quente fonte fria Q1 Q2 Rendimento de uma máquina de térmica Q 2 Q1 η = 1 – Lembrar: Nenhuma máquina térmica possui rendimento maior ou igual a 100%. A B C D Q1 T1 Q2 T2 Ciclo de Carnot p V Q 2 Q1 T 2 T1 = η = 1 – Carnot T 2 T1 Importante: . O ciclo de Carnot é reversível. As temperaturas T e T devem ser 1 2 utilizadas na escala kelvin. O rendimento de um ciclo de Carnot depende exclusivamente das temperaturas da fonte quente e da fonte fria. . . W+ W+ W– W– ∆U = 0 ∆U = 0 Q = 0 Q = 0 o gás recebe calor o gás resfria o gás perde calor o gás aquece T > T1 2 T1 p2 V1V2 p1T2 T1 T2 p p p1 T2 p2 T1T T V V p2 p1 T1V1 T2V2 p V V1 T2 V2 T1T T p V W W 0 0 0 0 o gás absorve calor expansãoPositivo Negativo Zero o gás libera calor compressão transformação adiabática T = T1 2 (p V1 1 = p V )2 2 transformação isovolumétrica o gás resfria .( p V ) o gás aquece .( p V ) Q ∆U W
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