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�Universidade Norte do Paraná
 
Unidade Arapongas��
ISOMERIA GEOMÉTRICA EM COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
ARARPONGAS
2014
Objetivo
 Esta aula pratica tem por objetivo sintetizar os íons complexo trans-diclorobis (etilenodiamina) cobalto (III) e cis-diclorobis (etilenodiamina) cobalto (III), verificando a cinética de isomerização nestes complexos.
Parte experimental
Parte 1 – Em uma cápsula de porcelana foi adicionada 10 mL de solução aquosa 10% (m/v) de etilenodiamina a uma mistura contendo 10 mL de água destilada de 3g de CoCl2.6H2O, lentamente foi adicionado uma mistura de H2O2 30% m/m e suavemente agitada após a adição, depois de 10 min. em repouso foi aquecida em um béquer de 500 mL contendo 200 mL de água por 10 min. a partir do ponto de ebulição da água após este procedimento foi adicionado 10 mL de HCl a cápsula de porcelana. Após estes procedimento foi reduzido o valor da mistura aquecendo-a novamente no vapor de água até o aparecimento de uma crosta na superfície da mistura, aproximadamente um terço do volume inicial da solução, depois de ter sido aquecida por mais 5 min. deixou-se esfriar em temperatura ambiente e logo em seguida adicionou-se a um béquer e adicionou ao banho de gelo, depois de frio separaram-se os cristais verdes da solução violeta via filtração a vácuo, lavando-os com pequenas porções de álcool etílico e em seguida éter.
Parte 2 - Em um tubo de ensaio foi adicionado 0,3g de trans-[CoCl2(em)2]Cl.HCl.2H2O. E em seguida umedecido com água destilada, em seguida o mesmo foi mergulhado em glicerina e aquecido a aproximadamente 120oC, rapidamente a sua cor é alterada, tornando roxa.
Resultados e Discussão
A dupla ligação presente nesses compostos é rígida e não permite a rotação dos átomos de carbono. Havendo a possibilidade de rotação (com o aquecimento), os pares ácidos da molécula tendem a afastar-se de maneira a diminuir as forças de repulsão eletrônica, situando-se nos extremos opostos (isomeria trans). Os isômeros geométricos ou cis-trans de um composto diferem entre si nas suas constantes físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, solubilidade, etc.). Isto explica os valores de ponto de fusão e de solubilidade encontrados nas duas amostras.
Questionamento:
Desenhe as estrutura dos isômeros cis e trans de [CoCl2(en)2]+. Eles apresentam isomeria ótica? Explique.
Sim, pois tem arranjo para isomeria ótica, independente de ligantes mono ou polidentados.
2-Na obtenção de [CoCl2 (en)2}Cl.HCl.2H2O, qual reagente está em excesso: en ou HCl? Demonstre com cálculos. Explique porque se usa esse reagente em excesso?
HCl---- CH4(NH2)2
36,5 ---- 60
 X ---- 120
 X = 73g
CH4(NH2)2----- HCL
 60------- 36,5
 X ------- 146
 X -------- 240g
Isto significa que o HCl está em excesso. Por causa da sua geometria.
3-Os cristais verdes precipitam, separando-se da solução violeta(que também contém a forma cis). A que você atribui esta diferença de solubilidade dos dois isômeros?
Na forma trans o complexo é mais estável e por isso menos solúvel, enquanto na forma cis sua solubilidade é grande.
4-Desenhe as estruturas e forneça os nomes dos isômeros geométricos para [Ni(NH3).3(H2O)3]2 + [Co(NO2)4(NH3)2] .
 
5- Identifique, nos exemplos anteriores, as espécies químicas que apresentam isomeria ótica.
[Co(NO2)4(NH3)2]
Referências
BARBOSA, L.C.A. Introdução à química Orgânica, 2ª edição, São Paulo Pearson Prentice Hall, 2004.
OLIVEIRA, A.F; SILVA, A.F.S; TENAN, M.A. Redação de relatórios para químicos.São Carlos. EdUFScar, 2005.
Imagens
http://quimicasemsegredos.com/isomeria-geometrica.php