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Universidade Norte do Paraná
Química Analítica Quantitativa Experimental
Curvas de titulação Ácido-Base
Arapongas, 28 de Março de 2016.
RESULTADOS: 
Após a execução do experimento 1 no qual consiste na adição de NaOH 0,1m\L em uma solução de HCl 0,1m\L foram obtidos os seguintes resultados apresentados no gráfico:
Nota-se no gráfico que existe uma grande variação em um pequeno intervalo de adição de m\L de NaOH, esse evento acontece pois a solução atingiu seu ponto de equivalência (P.E.).
O P.E. é o ponto em que a solução deixa de ser ácida e se torna-se alcalina ou vice versa, no caso do nosso experimento aconteceu de ácido a alcalino.
Esse efeito acontece porque inicialmente em solução teremos apenas íons H+ que caracterizam uma solução ácida, e ao longo adicionamos íons OH- que reagiram com o íon H+ e formarão H2O. Tal efeito é conhecido como neutralização, sendo adicionado OH- e acontecendo as reações com H+ ate não sobrar mais íons H+ iniciara a saturação de OH- em solução, fazendo o pH da mesma se tornar alcalino e a solução se tornar básica.
Para medir o pH de uma solução usamos indicadores que mostram uma alteração de coloração na solução, é ideal que se use um indicador que atue em uma faixa na qual o P.E. de nossa solução se encontre.
Com base no gráfico e nos valores obtidos, pode-se afirmar que o ponto de equivalência ocorre quando o volume do titulante é de 16,6 mL, onde neste momento o pH do meio esta próximo a 7.Demonstrando assim a característica marcante de uma reação Ácido forte – Base forte
Calculando a concentração do HCl com base nos resultados obtidos.
Concentração de HCl = ?
Volume de HCl = 15
Concentração da base = 0,1Mol\L
Volume de base necessária ate atingir o P.E = 16.6
Levando em consideração tais dados temos: 
Va x Ca = Vb x Cb onde:
15 x Ca = 0.1 x 16.6
Ca = 0,11066666666667
Concentração de HCl = 0.1Mol\L
 
No experimento 2 acontece um efeito diferente a respeito do P.E., pois a reação é realizada entre um ácido fraco e uma base forte, fazendo assim com que o P.E. seja deslocado para o lado da base, pois a mesma tem mais força que o ácido na reação, através do gráfico experimento realizado podemos notar como o P.E. varia na reação de CH3COOH e NaOH.
Essa titulação foi realizada com um ácido fraco e uma base forte, isto é, no ponto de equivalência o pH deste deveria ser superior a 7. Assim como vemos acontecer no grafico
Analisando o gráfico notamos que o volume do titulante no P.E é de 15,6 M\L, com tal dado podemos calcular a concentração do mesmo em nossa solução. Tendo assim:
Va = 15
Ca = ?
Vb = 15,6
Cb = 0,1
Substituindo os dados na equação:
Va x Ca = Vb x Cb
15 x Ca = 15,6 x 0,1
Ca = 0,104
Concentração de CH3COOH = 0.1Mol\L
Experimento 3
Essa titulação foi de ácido forte com um sal, tal reagiu como uma base fraca e nos deu o resultado de um gráfico acido forte – base fraca, onde o P.E se encontra abaixo de 7.
DISCUSSÕES:
Os possíveis erros são: transferência de substâncias (por exemplo, do béquer para a bureta) sem o fator de correção da calibração. O peagametro mal calibrado. Erros durante a leitura na bureta. Ou então de um gráfico com intervalos relativamente grandes, dificultando assim a análise feita por ela.
CONCLUSÃO:
A curva de titulação foi construída através do gráfico contendo os dados sobre o volume do reagente em função da concentração do reagente. Conclui-se que em titulações que envolvem ácidos e bases de diferentes valores de pH (forte/forte, fraco/forte ou forte/fraco) dependem de indicadores adequados, que seria com determinados valores de faixa de transição.
REFERÊNCIAS:
SKOOG, D. A. Fundamentos de química analítica.8ª edição- São Paulo: Cangage Learning, 2008.
BACCAN, N.; ANDRADE, J. C. de; GODINHO, O. E. S. Química analítica quantitativa elementar. 3ª edição, revista ampliada e estruturada. São Paulo: Edgar Blucher- Instituto Mauá de tecnologia, 2001.
Química Analítica Quantitativa Experimental 7