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UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI 
TEÓFILO OTONI – MINAS GERAIS 
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
www.ufvjm.edu.br 
 
 
 
Adilson Pereira Andrade Júnior - 20141021024 
Cintia Ferreira Santos – 20141021098 
Sabrina Pereira Santos - 20141021072 
 
 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA TECNOLÓGIA I 
 
 
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO A 0,1mol/L DE NaOH 
 
E 
 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO – CH3COOH – NO 
VINAGRE COMERCIAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI 
TEÓFILO OTONI – MINAS GERAIS 
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA 
www.ufvjm.edu.br 
 
 
2 
 
 
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA TECNOLÓGIA I 
 
 
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO A 0,1mol/L DE NaOH 
 
E 
 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO – CH3COOH – NO 
VINAGRE COMERCIAL 
 
 
 
 
Relatório Experimental da disciplina CTT130C - 
Química Tecnológica I, no curso de Ciência e 
Tecnologia, da Universidade Federal dos Vales do 
Jequitinhonha e Mucuri (UFVJM). Orientado 
pelo Prof. Dr. André Santiago Afonso. 
 
 
 
 
 
 
 
Teófilo Otoni – MG 
 
 2018 
 
3 
 
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO .......................................................................................................... 04 
2.OBJETIVO...................................................................................................................05 
3.MATERIAS E MÉTODOS ......................................................................................... 05 
4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ......................................................................06 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO.................................................................................07 
6. CONCLUSÃO ............................................................................................................ 09 
7. REFERÊNCIAS ......................................................................................................... 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
Os métodos titulométricos incluem procedimentos quantitativos, baseados na medida da 
quantidade de um reagente de concentração conhecida, que é consumido por um 
determinado analito. Estes métodos são largamente utilizados em determinações de 
rotina uma vez que são rápidos e exatos. 
 
Uma quantificação através da titulometria pode ser descrita como a determinação do 
volume de uma solução, de concentração exatamente conhecida, que reage 
quantitativamente com um volume conhecido de solução que contém a substância a ser 
determinada (o analito). A solução de concentração conhecida chama-se solução padrão 
(ou titulante padrão) e a massa do analito é calculada a partir do volume gasto desta 
solução padrão, da equação química e das massas moleculares dos compostos que 
reagem. 
 
Em um recipiente já contendo a substância a ser analisada, a solução padrão é 
adicionada com o auxílio de uma bureta. Esta adição da solução padrão é realizada até 
que se complete a reação, essa reação é denominada de titulação. O volume exato em 
que a reação se completa é conhecido como ponto de equivalência ou ponto final teórico 
ou estequiométrico. 
 
O ponto final, na volumetria de neutralização é identificado com o auxílio de 
indicadores de pH. Esses indicadores são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou 
básicas, que mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa de pH 
relativamente estreita, chamada zona de transição. 
 
 No experimento que realizamos foi utilizada a “titulação ácido-base”. Através dela é 
possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma 
amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a 
determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade 
de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução 
resultante contém o sal correspondente. (VOGEL, Arthur I.,1992). 
 
5 
 
 
 
 
 
2 OBJETIVO 
As práticas têm por objetivo a preparação de solução de NaOH, padronização, titulação 
de soluções e determinação do teor de ácido acético no vinagre. 
 
3 MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1 MATERIAIS UTILIZADOS 
Prática 01: 
 Provetas 
 Buretas 
 Balão volumétrico 
 Béquer 
 Pipetas 
 Balança analítica 
 Erlenmeyer 
 Pisseta 
 Bastão de vidro 
 Biftalato de potássio 
 NaOH (sólido) 
 Fenolftaleína. 
 
Prática 02: 
 Balão volumétrico de 100 Ml 
 Buretas 
 Pipetas 
 Erlenmeyer 
 Vinagre comercial 
 Solução padronizada de NaOH 
 Indicador (ácido-base fenolftaleína) 
 
 
 
6 
 
 
 
4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 Para realizar o experimento foram utilizados os seguintes materiais: espátulas, balões 
volumétricos, bureta, pipeta, béquer, erlenmeyer, balança analítica e pisseta. Também 
foram utilizados os reagentes hidróxido de sódio (NaOH), biftalato de 
potássio(C8H5KO4), vinagre comercial que contém ácido acético (CH3COOH) e 
fenolftaleína(C20H14O4). 
 
Nessa atividade prática as soluções estavam prontas, e a atividade foi realizada em duas 
etapas. Na primeira foi deveria ser realizada a padronização da solução de hidróxido de 
sódio, para determinar sua concentração real dessa solução. Na segunda parte deveria 
ser realizada a titulação para através da concentração conhecida de hidróxido de sódio 
determinar a concentração de ácido acético no vinagre. 
 
Como a solução de hidróxido de sódio já estava preparada, foi preciso apenas adicionar 
50ml dessa solução em uma bureta graduada. Depois foi preciso calcular a massa de 
biftalato de potássio necessária para neutralizar 15ml de NaOH. Depois de medida essa 
massa, ela foi colocada em um erlenmeyer e adicionado um volume de 
aproximadamente 50ml de água destilada. Também foram adicionadas 4 gotas do 
indicador fenolftaleína. 
Então foi iniciado o processo de titulação, onde foi aberto o registro da bureta e 
adicionado gradualmente a solução de hidróxido de sódio no erlenmeyer onde estava 
contido o biftalato de potássio. Durante esse processo o erlenmeyer deveria ser 
movimentado de maneira a manter a solução homogênea. Esse processo foi 
interrompido no momento que a solução no erlenmeyer começou a apresentar coloração 
rosada constante. 
Após isso foi iniciada a segunda etapa da atividade, o volume da bureta foi 
completamente preenchido com hidróxido de sódio. Então foram adicionados 10ml de 
vinagre em um balão volumétrico de 100ml que teve seu conteúdo preenchido com água 
destilada. Após isso foram retirados 25ml dessa solução e colocados em um erlenmeyer. 
 
7 
 
A esses 25ml foram adicionados mais aproximadamente 50ml de água e 4 gotas do 
indicador fenolftaleína. Por fim, foi feita a titulação dessa solução adicionando 
gradualmente a solução de hidróxido de sódio, até que ocorreu a mudança de cor da 
solução contida no erlenmeyer. 
 
5 RESULTADOS E DISCUSÕES 
 
PRÁTICA 01 
 
5.1 PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1M 
 
O hidróxido de sódio não é um padrão primário e por isso, fez-se necessário preparar 
uma solução de concentração próxima à desejada, e em seguida determinar a verdadeira 
concentração da solução por meio de uma titulação com o reagente padrão primário 
biftalato de potássio. Essa solução já nos foi dada pronta pelo professor. 
 
5.2 CONCENTRAÇÃO DE BIFTALATO DE POTÁSSIO 
 
Em seguida, calculou-se a massa de biftalato necessária para reagir com 15 mL da 
solução preparada de NaOH. 
 
0,1 mol NaOH ---------- 1000 mL 
X ---------------------------15 mL 
X = 1,5 x 10-3 mol de NaOH 
A mesma quantidade de massa de biftalato será necessária para a reação: 
1 mol biftalato --------------------- 204,36 g 
1,5 x 10-3 mol --------------------- X 
X = 0,30633 g 
 
Assim, pesou-se a massa desejada de biftalato de potássio, a mesma foi transferida para 
um erlenmeyer de 125 mL. Completou-se com 50 mL de água destilada, 3-4 gotas de 
indicador e procedeu-se à titulação. Quando a coloração rosa do indicador perdurou por 
30 segundos, ocorreu o ponto final da reação. O ideal seria que repetisse o experimento 
3 vezes, mas devido à escassez de tempo isso não foi possível, assim anotamos os 
valores achados pelos demais discentes que também estavam fazendo o procedimento e 
foi calculada a média, segue abaixo os resultados obtidos. 
 
 
 
8 
 
Grupo Massa do Biftalato Volume de NaOH 
1 0,305 14,6 ml 
2 0,3061g 14,4 ml 
3 0,3103 g 14,7 ml 
4 0,307 g 14,5 ml 
5 0,306 g 14,8 ml 
6 0,3063 g 14,5 ml 
7 0,306 g 14,5 ml 
8 0,302 g 14,3 ml 
Média 0,30608 g 14,537 ml 
 
5.3 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 
De posse do volume médio de solução gasto na titulação e da massa média de biftalato 
que foi usada, calculou-se a concentração de NaOH da seguinte maneira: 
C = (massa(média) Biftalado ) / MM Biftalato x V(L) 
C = 0,30633 g / (204,22 g/mol x 0,014537 L) 
C = 0,1031 mol/L 
 
O volume de NaOH consumido, 14,537 mL, está um pouco abaixo do valor teórico 
esperado da reação, de 15 mL. Com estes valores (teórico e real), pode-se calcular o 
fator de correção: 
Fc = (Volume teórico) / (Volume real) 
Fc = (15 mL / 14,537mL) 
Fc =1,038 
 
PRÁTICA 02 
 
Através da titulação da solução de vinagre, com o objetivo de determinar a concentração 
do ácido acético, foram observados os seguintes valores gastos de NaOH 0,1 mol/L nas 
8 titulações: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Grupo Volume de NaOH 
1 18,7 
2 18,2 
3 18,5 
4 19,0 
5 17,5 
6 18,5 
7 15,8 
8 17,3 
Média 17,9375 
 
9 
 
Para encontrar a concentração de ácido acético, fez-se uma média entre os volumes de 
NaOH obtidos nos diferentes experimentos: 
 
Média= 17,9375 
 
Espera-se que a solução esteja em equilíbrio após a mudança de cor, causada devido a 
presença do indicador de fenolftaleína. Tendo em vista este conceito, pode-se usar a 
seguinte fórmula para encontrar a concentração de ácido acético: 
C NaOH x VNaOH médio = CCH3COOH x VCH3COOH 
(0,10318 mol/L) x (0,017937 L) = CCH3COOHx (0,025 L) 
CCH3COOH= 0,074 mol/L 
 
Após encontramos a concentração de ácido acético é possível se obter o teor do mesmo 
pela seguinte fórmula: 
 
massa= CCH3COOH x M.MCH3COOH x VCH3COOH 
massa = 0,074 x 60 x 0,025 
massa = 0,111 
teor = 0,111 % m/v 
 
6 CONCLUSÃO 
O objetivo da prática descrita acima consistia em preparar uma solução de NaOH 0,1M e 
em seguida padronizá-la por meio de titulação. 
A molaridade real da solução preparada foi calculada em 0,10318 mol/L, um valor acima 
do esperado. Alguns fatores a serem levados em consideração para a análise do erro na 
concentração real da solução advêm de eventuais descuidos na pesagem e diluição da 
solução, bem como na ambientação da bureta utilizada. 
Entretanto, é importante ressaltar o hidróxido de sódio em estado sólido é uma 
substância altamente higroscópica, ou seja, ele absorve a água presente no ar, por si só 
este fato já poderia alterar o valor real da massa pesada para o preparo da solução a ser 
padronizada. Acredita-se que a presença de água na massa inicial de hidróxido de sódio 
sólido seja a principal causadora da discrepância nos resultados. 
 
Nesta prática, puderam-se observar alguns fatores causadores de erros em uma análise 
química. Além disso, os conceitos de padrão primário e padronização de soluções 
 
10 
 
ficaram evidentes, uma vez que sua aplicabilidade foi bem definida. 
 
Na segunda titulação, o objetivo é saber o teor de ácido acético em 25 ml de solução, 
após os cálculos obtivemos o teor de ácido acético que é 0,111 %. A partir do valor da 
concentração do ácido acético, poderíamos calcular a massa do ácido acético para 
calcular sua massa total em 900 ml da garrafa de vinagre. Assim saberíamos sua 
proporção em relação aos 900 ml que normalmente fica entre 4% a 8% na maioria dos 
vinagres comercializados. 
 
De modo geral, pode-se afirmar que as práticas foram bastante proveitosas, 
relacionando conceitos aprendidos em sala de aula com o que estava sendo realizado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
 
7 REFÊRENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a 
ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005. 
CHANG, Raymond. Química Geral: Conceitos Essenciais.4 ed . Porto Alegre, 
RS: AMGH, 2009. 734 p. 
KOTZ, John C; TREICHEL, Paul M; WEAVER, David A. Química Geral e 
Reações Quimicas.9 ed. 2008. 153 p. 
ATKINS, Peter W. ; Jones, Loretta. Princípios de Química: Questionando a 
Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2009. 
1048 p. 
CHAG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre, RS: 
AMCH, 2013.1165 p. 
 
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 
1992. 712 p

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