Relatório I - SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO (CUSO4.5H2O).

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EXPERIMENTO I
SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO (CUSO4.5H2O).
AUTORES: Gabrielle Filgueira; Jackelinne Cristina Alves; Pedro Henrique Xavier.
RESUMO 
Esse experimento fundamenta-se na síntese do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 .5H2O), a partir, do Óxido de Cobre II (CuO) adicionado em uma solução contendo água (H2O) misturada com ácido sulfúrico (H2SO4) buscando a dissolução do CuO e, deixar o meio ácido, formando uma reação iônica, de onde é derivado o Sulfato de Cobre (CuSO4). 
O objetivo deste experimento é sintetizar um sal simples, aplicando técnicas de filtração e precipitação e, calcular seu rendimento. A massa de CuO usada, foi de aproximadamente 1,006g, que através das técnicas aplicadas nos gerou um rendimento de 66,67%.
Palavra-chave: Sulfato de cobre pentahidratado, síntese, rendimento.
INTRODUÇÃO 
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem suas estruturas fundamentais ao remover sua água. (DUWARD, 2008).
A estrutura dos hidratos pode ser bastante elaborada, por causa da existência de ligações de hidrogênio que definem estruturas poliméricas (USP, 2017).
O sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) tem sua origem em dois sais, que possuem colorações diferentes, onde em sua forma simples (CuO) possui coloração verde opaca ou cinzento e em sua forma pentahidratada possui uma coloração azul brilhante. A forma do sulfato de cobre pentahidratada também é conhecida como vitríolo azul e pedra-azul (UFPB, 2007).
Para sua obtenção é necessário a reação entre o ácido sulfúrico e óxido de cobre (CuO), gerando uma solução supersaturada para a formação dos cristais e para a mesma síntese também pode-se usar os compostos ácido clorídrico, ou o ácido nítrico (HEREDIAS-AVALOS, 2006).  
Seu amplo uso pois pode ser aplicado tanto como como fungicida na agropecuária, no tratamento de água, como herbicida no controle da proliferação de algas, possui aplicação como bactericida e também é empregado no controle de parasitas em sistemas de águas de recirculação ou aquários e para o tratamento de infecções parasíticas em peixes onde sua dosagem deve ser mínima e controlada (ROSSETO, 2019).
Tem uso como catalisador ácido de Lewis em reações de acetilação de álcoois e fenóis com anidrido acético. Essas reações são realizadas em condições livres de solventes, à temperatura ambiente e com reaproveitamento do catalisador (UFPB, 2007).
Esta síntese teve como objetivo obter o sulfato de cobre pentahidratado, aplicando técnicas de filtração e precipitação.
MATERIAIS E METODOS 
 Primeiramente pesou-se 1,006g de CuO diretamente em um béquer. Em outro béquer colocou-se 5mL de água destilada e 6mL de ácido sulfúrico (6mol/L), os mesmos medidos em uma proveta graduada sob agitação lenta.
 Em seguida transferiu-se a solução contendo o ácido sulfúrico para o béquer contendo o CuO com auxílio de um bastão de vidro agitando o béquer que recebeu a solução ácida. A mistura foi aquecida com auxílio de uma placa de aquecimento, até a dissolução total do sólido e observou-se a mudança de cor após aquecimento.
 Quando a solução obteve temperatura ambiente foi colocada no banho de gelo até cessar a formação dos cristais.
 Filtrou-se os cristais usando a técnica de filtração a vácuo, onde os mesmos foram lavados com etanol 95% gelado até a retirada do ácido sulfúrico, desligando a bomba antes de cada lavagem.
Em seguida transferiu-se os cristais para um vidro relógio previamente onde através dele a amostra foi levada para uma estufa a 60ºC durante 2 minutos. Em seguida pesou-se e anotou-se a massa obtida e foi realizado o cálculo do rendimento.
RESULTADO E DISCUSSÃO
Para os cálculos de rendimento efetuados a seguir foram utilizados os seguintes dados:
	Reagente e Produto
	MM
	Massa pesada
	CuO
	79,55 gmol-1
	1,006g
	CuSO4.5H2O
	249,5 gmol-1
	1,9369g
H2SO4(aq) + CuO(aq) + 4H2O(l) → CuSO4.5H2O(s)
Para obtermos o rendimento teórico temos:
n: Rendimento (mol)
m: Massa
MM: Massa molar
n(CuO) = m
 MM
n(CuO) = 1,006g 
 79,55g mol -1
n(CuO) = 0,012 mols
	Entretanto 0,012 mols equivalem a 100% de acordo com a equação a seguir: 
	CuO CuSO4.5H2O
	1 : 1
	0,013 : 0,013
Então se fez o cálculo do número de mols da pesagem através da massa obtida de (CuSO4.5H2O): 
Massa (m) de CuSO4.5H2O = 1,9369g 
n = m
 MM
n = 1,9369g 
 249,5g /mol -1
n = 0,007757 mol
Após obter o número de mols do CuO e do CuSO4.5H2O pôde-se então descobrir o rendimento:
 0,012 mol de CuO 100% 
 0,007757 mol x
 x = 66,67% 
O rendimento do experimento foi de igual a 66,67%. 
Nessa experiência houve uma alteração onde houve a diminuição da quantidade de alguns reagentes que estavam descritos na apostila, onde a quantidade de CuO pesado que foi de 2g para 1g, de H2SO4 de 12 mL foi alterada para 6mL, no entanto não houve alterações no resultado esperado. 
No procedimento, durante o aquecimento foi utilizado um método para a formação mais precoce dos cristais (raspar vidro para induzir a precipitação), tendo assim uma precipitação e resultados em um curto tempo.
Na filtração foi feito a lavagem do precipitado com etanol e não água, devido o etanol ter o ponto de ebulição menor, evitando assim mais água na amostra, e também diminuindo a chance de desidratação da mesma na hora da secagem, uma vez que, o etanol possui ponto de ebulição menor, reduzindo assim o tempo da amostra na estufa.
CONCLUSÕES
Pode-se concluir que a prática realizada da síntese do sulfato de cobre pentahidratado foi satisfatória frente aos objetivos propostos, uma vez que, aprendemos aplicar a técnica que nos foi ensinada e podemos observar que alterações podem ser realizadas dentro do experimento sem alterações do resultado final. 
Identificamos que nem sempre adicionar H2SO4 em excesso é positivo, uma vez ao se adicionar, consequentemente adiciona-se também mais água na amostra, o que dificulta a cristalização. 
Obtivemos um resultado igual de rendimento a 66,67%. 
REFERÊNCIA 
- ALBUQUERQUE, A. dos R. ; BICUDO, T. de C.; CARVALHO, J.R. de. APLICAÇÃO DO SULFATO DE COBRE (II) PENTAHIDRATADO (CuSO4.5H2O) COMO CATALISADOR EM REAÇÕES DE TRANSESTERIFICAÇÃO DE ÓLEO DE PINHÃO MANSO, disponível no site:http://www.prac.ufpb.br/anais/IXEnex/iniciacao/documentos/catalogoresumo/5.MEIOAMBIENTE/5CCENDQMT01.pdf. Acessado no dia 20 de agosto de 2019. 
- ANDRICOPULO, Adriano D. Métodos em química medicinal. Instituto de Física de São Carlos. Universidade de São Paulo. Disponível em: <http://www.gradadm.ifsc.usp.br/dados/20132/FFI0763-1/Modulo_11_2.pdf>
- DUWARD F. S. Química inorgânica: 4.ed. Porto Alegre:Bookman, 2008. p.535
- HEREDIAS-AVALOS, Santiago. Experimentos de química recreativa com sulfato de cobre pentaidratado. Revista Eureka sobre enseñanza y divulgación de las ciências, v. 3, n. 3, p. 467-484, 2006.
- MEC, As reações endotérmicas e exotérmicas, disponível no site: http://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=13387. Acessado no dia 21de agosto de 2019. 
- ROSSETO, Renato. Apostila de Química Inorgânica Experimental l. p. 7 e 8.
AGRADECIMENTOS 
Agradecemos aos Prof. Dr. Renato Rosseto por ministrar a aula de laboratório, ensinando a melhor forma para a realização do experimento pelo auxílio no cálculo de rendimento.
Gratificamos do mesmo modo o conhecimento passado levando em consideração a sua trajetória.