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FUNÇÕES INORGÂNICAS I:
1)- ÁCIDOS SEGUNDO ARRHENIUS
Os principais grupos funcionais estudados pela Química Inorgânica sãoos ácidos, bases, sais e óxidos.
Grupo funcional – átomo ou grupo de átomos ou íon simples ou complexo que define o comportamento químico semelhante a moléculas diferentes.
Ácidos segundoArrhenius – 
são moléculas que quando dissolvidas em água sofrem ionização gerando como único cátion em solução os íons H3O+
	
Nomenclatura dos ácidos – 
• Ácido + nome do ânion com a terminação correspondente
Classificação dos ácidos de Arrhenius:
• Grau de oxigenação: hidrácidos x oxiácidos
Número de hidrogênios ionizáveis: indica o número máximo de átomos de hidrogênio que podem ser transferidos para a água.
Observação: 
Importante exceção: H3PO2 – ácido hipofosforoso e o H3PO3 – ácido fosforoso são monoprótico e diprótico respectivamente.
FUNÇÕES INORGÂNICAS II – BASES DE ARRHENIUS:
Compostos iônicos que quando dissolvidos em água sofrem dissociação iônica gerando como único ânion a hidroxila (OH-)
Nomenclatura: Hidróxido de + nome do metal
Classificação:
• Número de hidroxilas dissociáveis:monobaseé toda base que dissocia apenas um grupo OH1- .
Uma dibaseé dissocia duas hidroxilas ao passo que um tribase, três hidroxilas.
QUÍMICA INORGÂNICA III – SAIS:
O termo “sais” representa em Química uma classe de compostos iônicos;
• apresentam como principal característica o retículo cristalino;
• suas soluções aquosas conduzirem corrente elétrica;
Reações de neutralização:
Defini-se reação de neutralização toda reação na qual um ácido reage com base gerando sal e água. A energia envolvida nesse processo, para um mol de substâncias nas condições padrão, é conhecida como Entalpia de Neutralização.
Neutralização total:
• quando a neutralização ocorre de forma que a quantidade de matéria de íons H+ é igual à quantidade de matéria de íons OH - em solução.
OBS: o sal formado apresenta na sua constituição o cátion da base e o ânion do ácido e sua fórmula é obtida de forma que a quantidade de carga positiva do cátion seja igual à quantidade de carga negativa do ânion.
Nomenclatura: 
Nome do ânion + nome do cátion
Exemplo: 
NaCl = cloreto de sódio;
CuCl2 = cloreto de cobre II;
Fe2SO4 = sulfato de ferro II.
QUÍMICA INORGÂNICA IV – ÓXIDOS:
Óxidos são definidos como compostos binários cujo elemento oxigênio apresenta Nox igual a 2-. Observe que tanto o composto iônico CaO quanto a molécula de CO2 obedecem essa definição. Assim, observamos que as propriedades físicas e químicas desse tipo de composto inorgânico serão essencialmente dependentes do tipo de ligação química presente no óxido.
Os óxidos moleculares são classificados como óxidos ácidos ou anidridos, uma vez que reagem com água para formar o ácido correspondente (mesmo Nox do elemento central). Esses compostos apresentam características ácidas de forma que reagem com base para formar o sal correspondente.
Observação: Alguns óxidos moleculares são inertes, não reagindo nem com água nem com bases. São eles NO, CO e N2O.
Nomenclatura:ÓXIDO + NOME DO CÁTION 
Os óxidos básicos quando dissolvidos em água dão origem a base correspondente. Tais compostos comportam-se como bases, de forma que podem ser utilizados para neutralizar soluções ácidas.