POTENCIOMETRIA COCA COLA

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MEU COLÉGIO
ELIZABETE ALMEIDA DE BRITO
JAQUELINE FERREIRA DE MELO
VALÉRIA MADRUGA GUERREIRO
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
TITULAÇÃO PONTECIOMÉTRICA DA COCA COLA
COSMÓPOLIS
27/05/2014
1. INTRODUÇÃO
A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do pH. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do pH. Para a medida do pH, e necessário um potenciômetro (pHmetro) que fornece diretamente os valores variáveis do pH a medida que a titulação avança. A detecção do ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do pH em função do volume de titulante adicionado). A exatidão dos resultados deste método dependera da habilidade com que o gráfico da curva de titulação for desenhado a partir das observações experimentais.
Este tipo de experimento envolvendo pHmetro, serve também para determinar o teor de ácido fosfórico em amostras de refrigerantes de cola através de titulação potenciométrica, sendo um dos refrigerantes mais consumidos a coca-cola, bem como um dos que mais causa controvérsia com relação a seu consumo devido a concentração de ácido em sua composição, a qual fazemos um breve relato de sua história:
 Em 1886, ano em que foi apresentada pela primeira vez ao público, na Jacob's Pharmacy em Atlanta, nos Estados Unidos, a Coca-Cola conquistou a preferência do consumidor e inaugurou a trajetória de um grande sucesso mundial. Hoje, a Coca-Cola Company está presente em mais de 200 países e responde por mais de 400 marcas de bebidas não alcoólicas, entre essas, quatro das cinco marcas mais consumidas no planeta: Coca-Cola, Coca-Cola light, Fanta e Sprite.
A Coca-Cola também tem um sabor ácido, devido a uma elevada quantidade de açúcar e de ácido fosfórico. Diz-se que o consumo excessivo desta bebida pode causar danos graves no fígado, estômago e outros órgãos
Ácido fosfórico de grau alimentício é empregado como flavorizante e acidulante em diversos alimentos e bebidas, mas não sem controvérsias acerca dos seus possíveis malefícios à saúde. Há estudos indicando correlação entre o consumo de refrigerantes de cola e a baixa densidade óssea (osteoporose) e danos severos à dentição. Embora se tenha provado que a história de que um dente imerso em Coca-Cola por uma noite pode ser completamente dissolvido é falsa, um estudo de 2006 mostrou que bebidas de cola destroem 10 vezes mais material dentário que suco de frutas cítricas nos três primeiros minutos de ingestão. Tais danos são atribuídos aos elevados teores de H3PO4 e ácido cítrico presentes nestes refrigerantes. 
2. OBJETIVO
O objetivo da análise seguinte é determinar o teor de ácido fosfórico em uma amostra de refrigerante de cola através de titulação potenciométrica e plotar a curva de titulação correspondente.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 MATERIAIS E REAGENTES
Béquer 250 mL
Bureta 50 mL
PHmetro
Solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L (50 mL)
Suporte universal
100 mL de refrigerante de cola sem gás (coca-cola)
 
4. PROCEDIMENTOS
 Calibrou-se o pHmetro e, em seguida foi feita a montagem do sistema de titulação. Após, adicionou-se 100 mL do refrigerante de cola sem gás em temperatura ambiente (coca-cola) em um béquer de 250 mL. Em seguida, ambientou-se a bureta com a solução padrão de NaOH de 0,1 mol/L, e, após completou-se a mesma até o menisco com esta solução de NaOH.
Verificou-se e anotou-se o pH inicial da amostra e então procedeu-se a titulação adicionando NaOH 0,1 mol/L, em intervalos de 0,5 mL, efetuando a leitura e registro do valor de pH a cada adição. Com os dados obtidos, foi feito o gráfico da curva de titulação, bem como os cálculos da concentração de ácido fosfórico no refrigerante.
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
O ácido presente no refrigerante de cola (coca-cola) é o ácido fosfórico (H3PO4), sendo sua concentração no experimento em tela de 4,2 x 10-3 mol/L, conforme gráfico e cálculo a seguir:
5.1. Localização do ponto final numa titulação potenciométrica:
O ponto final da titulação pode ser fixado através do exame da curva de titulação, ou pelo exame do gráfico. Assim, com base no experimento, a viragem ocorreu em um PH próximo de 8,17, sendo gasto um volume de NaOH de 12,5mL:
�
	0
	2,04
	1,5
	2,22
	2
	2,29
	2,5
	2,37
	3
	2,49
	3,5
	2,64
	4
	2,85
	4,5
	3,24
	5
	3,93
	5,5
	4,83
	6
	5,36
	6,5
	5,69
	7
	5,9
	7,5
	6,1
	8
	6,31
	8,5
	6,41
	9
	6,59
	9,5
	6,71
	10
	6,86
	10,5
	6,99
	11
	7,17
	11,5
	7,39
	12
	7,76
	12,5
	8,17
	13
	8,67
	13,5
	8,98
	14
	9,17
	14,5
	9,35
	15
	9,48
	15,5
	9,52
	16
	9,67
	16,5
	9,76
	17
	9,8
	17,5
	9,86
	18
	9,91
	18,5
	9,97
	19
	10,03
	19,5
	10,05
	20
	10,1
	20,5
	10,13
	21
	10,17
	21,5
	10,21
	22
	10,23
	22,5
	10,26
	23
	10,28
	23,5
	10,3
	24
	10,34
	24,5
	10,36
	25
	10,38
	25,5
	10,4
	26
	10,42
	26,5
	10,45
	27
	10,47
	27,5
	10,49
	28
	10,5
�
Cálculo da concentração no ponto de viragem:
H3PO4 = Na OH
 H.C. V = H.C. V
3 x C x 100,00 = 1 x 0,1 x 12,5
C = 1,25 
 300
 C = 4,2 x 10-3 mol/L
Por possuir um teor de ácido fosfórico de, aproximadamente, 0,05g/100mL, conclui-se que a Coca-Cola está em conformidade com os padrões estabelecidos pela ANVISA. Entretanto, esta constatação não é suficiente para garantir que a Coca-Cola não representa um risco para a erosão dental.
 
6. CONCLUSÃO:
A titulação que efetuamos foi uma titulação potenciométrica. Uma forma simples de calcular a concentração do ácido fosfórico é o recurso à medição do pH inicial através de um pHmetro. O gráfico obtido corresponde ao que era esperado.
Assim, no final desta atividade experimental, concluímos que existem diferentes métodos de determinar a concentração de ácidos, através de técnicas potenciométricas por análise gráfica dos pontos de equivalência e consequentes cálculos. Concluindo, o ácido fosfórico é largamente responsável pelo sabor «picante» das bebidas comerciais à base de cola.
7. BIBLIOGRAFIA
https://cocacolabrasil.com.br/coca-cola-brasil/historia-da-marca/
http://ahduvido.com.br/10-coisas-que-voce-precisa-saber-sobre-a-coca-cola
http://pt.scribd.com/doc/47030805/Relatorio-de-Quimica-Analitica-Potenciometria
mL pH
mL pH
mL pH