Questões sobre Átomos e Modelos Atômicos

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01 Professor • Tasso Química 
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20
13
 
Aluno (a): _____________________________________ 
Questão 01) 
Leia o texto a seguir. 
 
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de 
átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e 
Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de 
átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros 
filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII e 
início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam 
aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica 
moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os 
elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, 
enquanto que as substâncias compostas eram combinações de 
diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase 
cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. 
Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa 
muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os 
materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de 
experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada 
com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o 
átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de 
massa considerável. 
 
As palavras que preenchem as lacunas correta e res-
pectivamente estão reunidas em 
 
a) Dalton – elétron – negativa – núcleo 
b) Bohr – cátion – positiva – elétron 
c) Dalton – nêutron – neutra – próton 
d) Bohr – fóton – negativa – ânion 
e) Dalton – próton – positiva – núcleo 
 
Questão 02) 
Leia o poema apresentado a seguir. 
 
Pudim de passas 
Campo de futebol 
Bolinhas se chocando 
Os planetas do sistema solar 
Átomos 
Às vezes 
São essas coisas 
Em química escolar 
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora 
UFSJ, 2011. 
 
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao 
Ano Internacional da Química. A composição metafórica 
presente nesse poema remete 
 
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e 
Rutherford. 
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, 
Proust e Lavoisier. 
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no 
contexto escolar. 
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e 
bolinha/campo de futebol. 
e) às diferentes dimensões representacionais do sistema 
solar. 
 
Questão 03) 
No que diz respeito à estrutura do átomo e ao desenvolvimento 
da ciência das partículas elementares, assinale o que for 
correto. 
 
01. Um átomo é formado por uma eletrosfera, onde se 
encontram os elétrons, e por um núcleo, onde se 
encontram os prótons e nêutrons. 
02. Os prótons são formados por partículas menores 
chamadas de quarks. 
04. Os prótons e nêutrons são classificados como bárions 
que, por sua vez, pertencem à classe dos hádrons. 
08. O elétron faz parte de um grupo de partículas 
denominado léptons. 
16. O elétron é formado por partículas mais leves, que 
possuem carga negativa e são chamadas de neutrinos. 
 
Questão 04) 
Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos 
modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. 
Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que 
 
a) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, 
simultaneamente. 
b) toda matéria é formada por partículas extremamente 
pequenas. 
c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e 
denso, cercado por elétrons. 
d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas 
circulares. 
e) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas. 
 
Questão 05) 
Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos 
utilizados em festas por causa da luz que eles emitem. Ao 
serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de 
hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, 
o peróxido e o éster vão reagindo, liberando energia que excita 
o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar 
para a condição não excitada, emite luz. Quanto maior a 
quantidade de moléculas excitadas, mais intensa é a luz 
emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo 
funciona. Com base no conhecimento químico, é possível 
afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa 
temperatura mais baixa, mostrará uma luz 
 
a) mais intensa e de menor duração que numa temperatura 
mais alta. 
b) mais intensa e de maior duração que numa temperatura 
mais alta. 
c) menos intensa e de maior duração que numa 
temperatura mais alta. 
d) menos intensa e de menor duração que numa 
temperatura mais alta. 
 
Questão 06) 
Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica destinada à 
identificação da origem de “balas perdidas”, comuns nos 
confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se de uma munição 
especial, fabricada com a adição de corantes fluorescentes, 
visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a arma 
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carregada com essa munição, são liberados os pigmentos no 
atirador, no alvo e em tudo o que atravessar, permitindo 
rastrear a trajetória do tiro. 
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência Hoje, 
maio, 24-31, 2011. 
 
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores 
fundamentos para a escolha de um equipamento a ser utilizado 
na busca por evidências dos vestígios desse tipo de bala? 
 
a) Modelo de Dalton. 
b) Modelo de Thompson. 
c) Modelo de Rutherford-Bohr. 
d) Modelo de Dalton-Thompson. 
e) Modelo de Rutherford- Thompson. 
 
Questão 07) 
Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo 
atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford 
(1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911, 
Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com 
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento 
químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford 
concluiu que 
 
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível. 
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e 
negativamente carregado. 
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa 
homogênea de carga positiva. 
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao 
atravessar a lâmina de ouro. 
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que 
preenchidos. 
 
Questão 08) 
A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um 
fenômeno físico originado por cargas elétricas. 
 
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As 
cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de 
nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a 
informação, assinale a alternativa correta. 
 
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Dalton. 
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Thomson. 
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa. 
d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado 
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford. 
e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva. 
 
Questão 09) 
No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. 
Maria Cristina Abdala percorre com grande competência o 
microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas 
propriedades e sua história. 
 
Sobre a descoberta e as características das partículas 
elementares dos átomos, é correto afirmar-se que 
 
a) Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás 
rarefeito contido em um tubo, o comportamento do fluxo 
luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os 
elétrons ou raios canais são iguais para todos os átomos. 
b) o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da 
massa dos nêutrons, da carga e da massa dos elétrons. 
c) Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α 
(alfa) contra o núcleo do berílio, produzindo uma 
partícula com massa semelhanteà dos prótons e que foi 
batizada de nêutron. 
d) os raios catódicos na realidade são prótons e possuem 
carga positiva conforme provou Eugen Goldstein ao 
efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola 
com gases rarefeitos. 
 
Questão 10) 
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a 
constituição da matéria e têm evoluído ao longo do 
desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos 
gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, 
Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente 
caracteriza-se pela 
 
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons. 
b) indivisibilidade do átomo em partículas menores. 
c) forma esférica de tamanho microscópico. 
d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno 
do núcleo. 
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na 
superfície do átomo. 
 
Questão 11) 
De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao 
redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas 
giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente 
dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para 
outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações 
abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr? 
 
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para 
outra mais afastada, o elétron absorve energia. 
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para 
outra mais próxima, o elétron emite energia. 
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta 
sem ganho ou perda de energia. 
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente 
para escapar completamente do átomo é chamado 
ionização. 
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao 
átomo de hidrogênio. 
 
Questão 12) 
Com relação à evolução dos modelos atômicos: 
 
I. Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é 
formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. 
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como 
uma “pasta positiva” recheada por elétrons de carga 
negativa. 
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo 
positivo e em volta dele giravam os elétrons. 
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do 
núcleo em número limitado de órbitas bem definidas. 
 
Analise as proposições e marque a opção CORRETA: 
 
a) Apenas I e II 
b) Apenas II e III 
c) Apenas I e III 
d) Apenas II e IV 
e) Apenas III e IV 
 
 
 
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Questão 13) 
Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é 
colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um 
bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a 
chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros 
elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração 
característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: 
potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-
carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido 
como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a 
identificação de certos átomos ou cátions presentes em 
substâncias ou misturas. 
 
Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é 
CORRETO afirmar que: 
 
01. as cores observadas para diferentes átomos no teste de 
chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de 
Thomson e de Rutherford. 
02. as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da 
luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de 
mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos 
idênticos aos observados no teste de chama. 
04. a cor da luz emitida depende da diferença de energia 
entre os níveis envolvidos na transição das partículas 
nucleares e, como essa diferença varia de elemento para 
elemento, a luz apresentará uma cor característica para 
cada elemento. 
08. no teste de chama as cores observadas são decorrentes 
da excitação de elétrons para níveis de energia mais 
externos provocada pela chama e, quando estes elétrons 
retornam aos seus níveis de origem, liberam energia 
luminosa, no caso, na região da luz visível. 
16. as cores observadas podem ser explicadas considerando-
se o modelo atômico proposto por Bohr. 
 
Questão 14) 
A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do 
homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia 
concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas 
décadas daquele século e início do século XX, observou-se um 
grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos 
atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de 
acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda. 
 
1. Próton. 
2. Elétron. 
3. Átomo de Dalton. 
4. Átomo de Rutherford. 
5. Átomo de Bohr. 
 
( ) Partícula de massa igual a 9,109×10–31 kg e carga elétrica 
de –1,602×10–19 C. 
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e 
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas 
estacionárias. 
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as 
transformações químicas. 
( ) Partícula de massa igual a 1,673×10–27 kg, que 
corresponde à massa de uma unidade atômica. 
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas 
elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de 
cargas elétricas negativas. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da 
coluna da direita, de cima para baixo. 
 
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4. 
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5. 
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5. 
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3. 
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4. 
 
Questão 15) 
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso 
de uma lâmina de ouro e partículas α. 
 
 
 
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos 
que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, 
pode-se afirmar que 
 
a) as partículas α atravessariam a lâmina de ouro, sendo 
observados poucos desvios. 
b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de 
forma homogênea. 
c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a 
passagem das partículas α. 
d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro 
absorveriam as partículas. 
 
Questão 16) 
O conhecimento atômico atual é fruto de muitos estudos 
anteriores. Abaixo estão descritas algumas conclusões sobre os 
estudos da estrutura atômica. 
 
I. Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para 
um nível de maior energia e quando retorna ao nível 
anterior, cede à energia recebida sob forma de radiação 
eletromagnética (Bohr). 
II. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma 
lâmina de ouro, observou que a maioria das partículas 
atravessava a lâmina, algumas se desviavam e poucas se 
refletiam. 
III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a 
mesma massa (Dalton). 
 
Nesse contexto, assinale o que for correto. 
 
01. A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo 
existe um núcleo pequeno e denso. 
02. Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partícula-
onda para o elétron. 
04. A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes 
espaços vazios. 
08. A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado 
pela existência dos isótopos. 
16. Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações 
do princípio de Bohr. 
 
Questão 17) 
Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de 
Rutherford: 
 
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1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido 
como modelo planetário do átomo. 
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas 
negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de 
carga positiva. 
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram 
os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo 
atômico. 
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se 
baseou num experimentoem que uma lamínula de ouro foi 
bombardeada por partículas alfa. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
Questão 18) 
A lâmpada de vapor de sódio, utilizada na iluminação pública, 
emite luz amarela. Esse fenômeno ocorre, porque o átomo 
emite energia quando o elétron 
 
a) passa de um nível de energia mais externo para um mais 
interno. 
b) passa de um nível mais interno para um mais externo. 
c) colide com o núcleo. 
d) é removido do átomo para formar um cátion. 
e) permanece em movimento em um mesmo nível de energia. 
 
Questão 19) 
Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de 
hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e 
explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de 
Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura 
do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria 
atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa 
teoria, podemos afirmar que: 
 
00. o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas 
circulares. 
01. somente um número limitado de órbitas com determinadas 
energias é permitido. 
02. ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron 
salta de uma órbita para outra. 
03. a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o 
espectro do átomo de hidrogênio. 
04. a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na 
interpretação do espectro de íons como He+ e Li2+ , que 
contêm um único elétron. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 20 
 
 
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o 
Ano Internacional da Química, para conscientizar o público 
sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da 
humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do 
Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido 
pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la 
pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio 
(Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, 
sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no 
campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a 
primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra 
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de 
Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de 
Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, 
em todos os tempos. Além disso, o elemento de número 
atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao 
casal Curie, Marie e seu marido Pierre. 
 
Questão 20) 
O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, 
“indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não 
maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica 
líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a 
menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de 
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um 
experimento que conseguiria provar a veracidade das 
conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em 
passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um 
conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e 
atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um 
anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, 
seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual 
das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO 
pode ser concluída a partir dos resultados do experimento? 
 
a) O átomo contém imensos espaços vazios. 
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de 
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio 
considerável em sua trajetória. 
c) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e 
denso. 
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu 
redor, que giram em órbitas elípticas. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: A 2) Gab: A 3) Gab: 15 4) Gab: E 
 
5) Gab: C 6) Gab: C 7) Gab: E 8) Gab: A 
 
9) Gab: C 10) Gab: A 11) Gab: E 12) Gab: E 
 
13) Gab: 24 14) Gab: A 15) Gab: A 16) Gab: 31 
 
17) Gab: D 18) Gab: A 19) Gab: VVFFV 20) Gab: E 
 
 
 
 
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