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Fundação Centro de Ciências e Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
Centro de Educação Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro 
 
CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
Avaliação a Distância – AD1 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
Período: 02/2019 
 
Nome:_________________________________________________________ 
Pólo:__________________________________________________________ 
 
Prezado aluno, essa avaliação vale até 2,0 pontos na N1 (se você obtiver a pontuação máxima a ela 
atribuída = 10,0 pontos). Essa atividade serve como base para o entendimento do conteúdo da 
matéria. Pesquise preferencialmente em livros, em artigos, na TECA, na biblioteca da plataforma 
CEDERJ e no EDUCapes. Não façam “copie e cole”, pois existem vários programas que detectam 
plágio, e esses são utilizados durante a correção. Não serão aceitas respostas coladas da internet 
ou de seus colegas. 
 
1ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
Em um sistema de airbag de um carro, um sensor detecta rápidas diminuições de velocidade. Ao 
detectar uma grande desaceleração, produz uma descarga elétrica que provoca o aquecimento e a 
decomposição da azida de sódio (NaN3). O gás nitrogênio (N2), ao ser liberado na reação, infla 
rapidamente a bolsa, protegendo assim motoristas e passageiros. Considere a primeira etapa de uma 
sequência de reações que ocorrem em um airbag: 
 
NaN3(s) → Na(s) + N2(g) 
 
 
 
 
 
a) Apresente a equação balanceada. 
b) Considerando a decomposição de 130 g de azida de sódio, a 30 
o
C e 1 atm, qual seria o volume 
de gás N2 formado? 
c) Qual seria o volume do gás N2 obtido a partir de 87 g de NaN3 nas CNTP? 
d) Qual o número de átomos de Na formados a partir de 150 g de NaN3, considerando um 
rendimento de 95% 
 
a) 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 
 
b) 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 
 130 g -------------3 mol 
pV = nRT 
V = nRT/p = (3 mol*0,082 atm.L/mol.K *303 K)/1 atm 
V = 74,54 L 
 
c) 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 
 130 g ---------------3*22,4L 
 87 g --------------- x 
x = 44,97 L 
x ~ 45 L 
 
d) 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 
 130 g -----2*6,02.10
23
 átomos 
 150 g ----- x 
x = 13,89.10
23
 átomos = 1,39.10
24 
átomos 
 
1,39.10
24 
átomos ----- 100% de rendimento 
 y ----- 95% de rendimento 
y = 1,32.10
24 
átomos de Na 
 
2ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
A oxidação espontânea do _ Ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, 
caracterizada como Fe2O3. 
 
 
 
 
 
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) 
 
Suponha que uma placa deste metal com massa de 648 g foi guardada em um recipiente fechado, 
com ar. Após a degradação completa, detectou-se 925,7 g de ferrugem. 
a) Qual a massa de oxigênio, em quilos, consumida nessa reação? 
b) Quantos mols de ferrugem foram produzidos? 
c) Quantas moléculas de gás oxigênio participaram da reação? 
 
Respostas 
a) 925,7 g – 648 g = 277,7 g ~ 278,0 g 
 
 1 kg --- 1000 g 
 x --- 278,0 g 
 x = 0,278 Kg 
 
 Ou 
1mol de Fe2O3 ------ (56 x 2) + (16 x 3) = 160 g 
 X --------- 925,7 g 
 X = 5,78 mol de Fe2O3 ~ 5,8 mol de Fe2O3 
 
 
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) 
2 mol 1,5 mol 1 mol 
 X ------- 5,8 mol 
 X = 8,67 mol de O2 ~ 8,7 mol de O2 
 
1 mol O2 ---- 32 g 
8,7 mol ---- m = 278,4 g ~ 278,0 g 
 
 
 1 kg --- 1000 g 
 x --- 278,0 g 
 x = 0,278 kg 
 
b) 1 mol de Fe2O3 --- [(56X2) + (16X3)] = 160 g 
 X ------- 925,7 g 
 X = 5,78 mol de Fe2O3 ~ 5,8 mol de Fe2O3 
 
 
 
 
 
 
c) 1 mol --- 32 g O2 
 x --- 278 g 
 x = 8,7 mol de O2 
 
1 mol --- 6,02 x 10
23
 moléculas 
8,7 mol --- x 
 x = 5,23 x 10
24
 moléculas de O2 
 
3ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
Ao reagir 84 g de ferro com 52 g de enxofre obtém-se 132g de sulfeto ferroso, restando 4g de 
enxofre. Aquecendo-se 51 g de ferro com 28 g de enxofre obtém-se 77g de sulfeto ferroso, restando 
2g de ferro. 
Demonstre como esses resultados obedecem às leis de Lavoisier e Proust. 
 
Resposta: 
Segundo a Lei de Lavoisier a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos 
produtos. 
Ferro (Fe) + Enxofre (S) === > Sulfato de enxofre ( FeS) 
 84g 48g ==== > 132g 4 g em excesso de S 
 
 Ferro (Fe) + Enxofre (S) === > Sulfato de enxofre ( FeS) 
 49g 28g ==== > 77g 2 g em excesso de Fe 
 
Confirmação da Lei de Lavoisier 
Na primeira reação: 84g + 48g ==== > 132g 
Na segunda reação: 49g + 28g ==== > 77g 
 
Segundo a Lei de Proust a proporção das massas que reagem e que são produzidas são fixas. 
Confirmação da Lei de Proust 
Ferro/Enxofre = 84/48 = 1,75 
Ferro/Enxofre = 49/28 = 1,75 
 
 
 
 
 
4ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE. 
A limpeza de pisos de mármore pode ser feita com solução de ácido clorídrico comercial. Esta 
solução ácida ataca o mármore, formando água e gás carbônico, conforme a reação a seguir: 
 
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
Supondo que ao se limpar um piso de mármore, um empregado provoque uma reação com 9,5 g de 
carbonato de cálcio, responda: 
a) Qual o volume de água formado em litros (L)? Considere que o valor da densidade da água, 
nesse caso, é 1g/mL. 
b) Qual o volume de gás carbônico formado nas CPTP ? 
 
Respostas: 
a) Relação estequiométrica 
1 mol de CaCO3 para 1 mol de H2O 
 
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
100g 18g 
 
100g ======= 18g 
9,5 g ====== X 
X = 1,7 g de água 
 
Densidade da água igual a 1g/mL, então teremos um volume de 1,7 mL. A resposta em Litros: 
 
1,7 mL = 1,7x10
-3
 L de água 
 
b) Relação estequiométrica: 
1 mol CaCO3 para 1 mol de CO2 
 
nº de mols de CaCO3 para 9,5 g de CaCO3 
 
 
 
 
 
 n = m/M n = 9,5/100 = 0,095 mols 
 
Pela relação estequiométrica de 1:1 , temos 
 
1mol de CO2 ====== 22,7L 
0,095mol de CO2 ====== X 
X = 2,15 L de CO2 
 
5ª QUESTÃO – (2,0 pontos) 
a) O que pesa mais, um quilo de papel ou um quilo de chumbo? E quem tem maior densidade? 
Justifique suas respostas. 
b) Explique através da equação geral dos gases porque balões de aniversário estouram quando 
expostos ao Sol. 
 
Respostas: 
a) A massa dos dois corpos é a mesma (1 kg), logo o peso é idêntico (se ambos estiverem no 
mesmo lugar). O volume de 1 kg de papel é muito maior do que o de 1 kg de chumbo. Então, 
lembrando que a densidade é a razão entre a massa de um corpo e seu volume, concluímos que a 
densidade do papel é menor que a do chumbo. 
 
b) A equação geral dos gases demonstra que há uma variação diretamente proporcional entre 
volume e temperatura. 
 
PV = nRT 
 
Com isso, quando enchemos balões de aniversário com a boca, expelimos CO2 e este gás fica 
submetido a uma determinada pressão conferida pelas paredes do balão. Quando expomos este 
balão aoSol, a temperatura a que este gás está submetido aumenta e o seu volume também, já que 
são grandezas diretamente proporcionais. 
Com o aumento do volume confinado em uma mesma área ocorre o estouro do balão.