6_RPECV

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Universidade Estadual de Santa Cruz
Prof. Dr. Rodrigo Luis Santos
“Teoria das Ligações:
Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência”
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas
Curso: Engenharia Química
Disciplina de Química Geral I
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência (RPECV ou VSEPR)
 O RPECV procura explicar o arranjo geométrico dos 
pares eletrônicos em torno de um átomo central em 
termos de repulsão eletrostática entre os pares de 
elétrons.
A camada de valência é a camada mais 
energética de um átomo que se encontra 
ocupada por elétrons; nessa camada 
encontram-se os elétrons que estão 
normalmente envolvidos na formação de 
ligações químicas.
Fórmula de Lewis
Exemplo da aplicação da RPECV:
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência (RPECV ou VSEPR)
 Como justificar as 
diferenças nos 
ângulos de ligação? 
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência (RPECV ou VSEPR)
R: eletronegatividade
Exemplo: os pares eletrônicos da ligação F-C estão mais próximos do F 
fazendo com a nuvem eletrônica das ligações C=O sofra menor repulsão. 
 O mesmo comportamento pode 
ser observado nos OF2 e OCl2.
Porém quando comparado com 
a H2O isso não é observado! 
R: neste caso, uma vez que o 
átomo de H é muito pequeno, 
os dois pares de elétrons 
isolados do O influenciam 
muito mais a repulsão das 
ligações.
 Como determinar a geometria de uma molécula?
 Escrever a estrutura de Lewis do composto e 
determinar o número estérico. 
 Para cada Número Estérico e pares isolados de 
elétrons existe uma geometria molecular. 
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência (RPECV ou VSEPR)
Número Estérico: É definido como o número de
pares de elétrons total ao redor do átomo central
(incluindo pares de elétrons ligados e isolados)
Regras Básicas
 Ligações duplas ou triplas são tratadas como se 
fossem ligações simples.
 Moléculas com estruturas de ressonância não 
interferem na determinação da geometria.
 Os pares de elétrons da camada de valência tendem 
a se orientar de maneira que a energia total da 
molécula seja mínima.
 Os pares eletrônicos não compartilhados são mais 
volumosos do que os pares compartilhados. A 
repulsão é maior entre dois pares não 
compartilhados.
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência (RPECV ou VSEPR)
Influência dos Pares Não-Ligantes 
no Ângulo de Ligação
4 pares de elétrons
tetrahedralOrientação: tetraédrica
Repulsão nos pares de 
elétrons não ligantes é 
maior e portanto fazem 
com que o ângulo das 
ligações sejam menores.
Regra Básica:
 A força de repulsão aumenta com a diminuição do 
ângulo de ligação entre os pares.
Repulsão entre as ligações químicas
90 ° > 120 ° > 180 °
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da 
Camada de Valência (RPECV ou VSEPR)
Em qual das duas posições 
(axial ou equatorial) o par 
eletrônico vai estar 
localizado? Por que?
R: o par isolado irá ocupar sempre as posições com 
menor repulsão, no caso as posições equatoriais. 
Exercícios
 Determine o arranjo de elétrons e a geometria das 
moléculas:
NF3 IF5 XeF4
Arranjo
dos
elétrons:
Geometria:
Tetraédrico Octaédrico Octaédrico
Pirâmide trigonal Pirâmide quadrada Quadrado planar
Momento Dipolar e Polaridade das 
Moleculas
H F
regiao rica
em elétronsregiao pobre
em elétrons
d+ d-
m = Q x r
O2 (molécula apolar)
HF (molécula polar)
Onde:
μ = momento dipolar, grandeza vetorial, unidade Debye (D)
Q = magnitude da carga
r = distancia da carga
Comportamento das Moléculas 
Polares
Comportamento de moléculas polares (a) na ausência de um 
campo elétrico externo e (b) na presença de um campo elétrico 
externo. 
As moléculas apolares não são afetadas por um campo elétrico.
Polaridade da Molécula
Dentre as moléculas (H2O, SO2, CO2 e 
CH4) qual apresenta momento dipolar? 
Diga, também, se a molécula é polar ou
apolar.
O
momento dipolar 
molecula polar
CO O
Sem momento dipolar
Molecula apolar
S
Momento dipola
molecula polar
C
H
H
HH
Sem momento dipolar
Molecule apolar
As moléculas abaixo sao polares
ou apolares?
Dicloroetano
C2H2Cl2
Momentos dipolares
se anulam: molécula Apolar
Diclorometano
CH2Cl2
Momentos dipolares 
não se anulam: 
molécula Polar
Polaridade da Molécula
Ordem decrescente de eletronegatividade dos principais ametais:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Polaridade da Molécula
 Uma vez conhecida a estrutura da molécula fica fácil 
prever se ela é polar ou apolar
Estrutura Linear: Molécula Apolar
AX2
Estrutura Linear: Molécula Polar
AXY
Estrutura Angular:
Molécula Polar
AX2E2
Estrutura Pirâmide Trigonal:
Molécula Polar
AX3E
Polaridade da Molécula
Estrutura Trigonal Plana:
Molécula Apolar
AX3
Estrutura Bipirâmide Trigonal:
Molécula Apolar
AX5
Polaridade da Molécula
Estrutura Octaédrica: 
Molécula Apolar
AX6
Estrutura Bipirâmide Trigonal: 
Molécula Polar
AX4Y
Polaridade da Molécula
Estrutura Tetraédrica: 
Molécula Apolar
AX4
Estrutura Tetraédrica: 
Molécula Polar
AX3Y
Polaridade da Molécula
Exercícios
 Diga se as moléculas abaixo são polares ou 
apolares:
NF3 IF5 XeF4
Pirâmide trigonal Pirâmide quadrada Quadrado planar
Polar Polar Apolar