AULA TABELA PERIÓDICA

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Evolução Histórica
1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)
1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois
(francês)
1864 –
1869 –
(russo)
1913 –
(inglês)
Lei das Oitavas / Newlands (inglês)
Ordem de Massa Atômica / Mendeleev e Meyer (alemão)
Ordem de Número Atômico / Moseley
Lei Periódica
“As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções
periódicas de seus números atômicos".
Elementos Químicos
Elementos Químicos
Os
elementos
químicos
são
representados
por
letras
maiúsculas se tiver a segunda será minúscula. Uns tem seus
nomes de origem
cientistas
Português
Chumbo
Potássio
latina outros
em
homenagens a
grandes
Latim
Plumbum
Kalium
Símbolo
Pb
K
Nome
Cúrio Seabórgio Mendelévio
Homenagem
Marie Curie Glenn Seaborg Dimitri Mendeleev
Símbolo
Cm Sg Md
TABELA PERIÓDICA
Glenn Seaborg
•
A
última
maior
troca
na tabela
periódica,
resultou
do
trabalho de Glenn Seaborg na década de 50.
•
A
partir
da
descoberta
do
plutónio
em
1940, Seaborg
descobriu todos os elementos transurânicos (do número
atómico 94 até ao 102).
•
Reconfigurou
a
tabela
periódica
colocando
a
série
dos
actinídeos abaixo da série dos lantanídeos .
Atomic Energy Commission (1946 - 01/19/1975) /
Domínio Público
TABELA
PERIÓDICA
Os elementos 113, 115, 117 e 118 foram batizados como nihônio,
moscóvio, tennessino e oganessono, respectivamente. O primeiro
deles foi descoberto por cientistas do Instituto Riken no Japão; os
outros, por equipes de cientistas da Rússia e dos Estados Unidos,
todos eles integrados à tabela periódica desde janeiro.
TABELA
PERIÓDICA
A ONU proclamou 2019 como
sendo o Ano Internacional da
Tabela Periódica, em um
esforço simbólico para
"aumentar a sua consciência
global e a educação em
ciências básicas", conforme
declarou em comunicado
oficial.
Nobel de Química: o que é a 'evolução dirigida', técnica que rendeu
prêmio a 3 cientistas
A tabela periódica que mostra para que serve cada elemento
TABELA PERIÓDICA
Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São
em
número
de 7
e indicam
o
número
de
níveis
ou
camadas preenchidas com elétrons.
Períodos
Imagem: Armtuk / GNU Free Documentation License.
*Lantanídeos
**Actinídeos
TABELA PERIÓDICA
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em
um
Grupo
ou
Família
encontram-se
elementos
com
propriedades
químicas
semelhantes.
Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons
da última camada (camada de valência).
Imagem: Armtuk /
GNU Free Documentation License.
1 Grupos 18
2 13 14 15 16 17
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
*Lantanídeos
**Actinídeos
TABELA PERIÓDICA
Famílias
1
ou
grupos
18
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GASES NOBRES
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
GRUPO DO BORO
Alcalinos - TERROSOS Metais
Metais Alcalinos
2 13 14 15 16 17
ELEMENTOS 
DE 
TRANSIÇÃO
TABELA PERIÓDICA
Metais
Eletropositivos
Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
Brilho característico;
Dúcteis (fios);
Maleáveis (lâminas);
São bons condutores de calor e eletricidade.
-
-
-
-
-
-
TABELA
Ametais
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
PERIÓDICA
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade
para o Carbono).
(exceção
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Eletronegatividade
É
a
capacidade
que
um
átomo
tem
de
atrair
elétrons
(ametais).
Varia da esquerda
para a direita e
de baixo
para cima, esta
propriedade
nos
gases
nobres
é
tão
baixa
que
é
desconsiderada.
Cl
H
B C N O F
Br
I
Fr
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Eletropositividade ou Caráter Metálico
É
a
capacidade que um
átomo tem
de
perder
elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para também é desconsiderada nos gases nobres.
baixo e
H
Li
Na
F
K Rb Cs
Fr
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Potencial de Ionização
É
a
energia
necessária
para
arrancar
um
elétron
de
um
íon
átomo,
gasoso.
nobres.
no
estado
gasoso,
transformando-o
em um
Varia como
A segunda
a eletronegatividade e inclui os gases
ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.
He
H
Ne
Ar
Kr 
Xe 
Rn
Fr
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu mais externo. Inclui os gases nobres.
elétron
He
H
Li
Na
K Rb Cs
Fr
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
H
Fr
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Densidade
É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.
Os Ir
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.
Eletropositividade;
Raio
atômico
Cs
H
Li
Na
B C N O F
Cl
K Br
Rb I
Fr
TABELA PERIÓDICA
TABELA PERIÓDICA
Encontre uma
relação
entre
a
posição
periódica
de
e
um
a
elemento
na
classificação
configuração
energético.
eletrônica
do
seu
elétron
mais
Imagem: SEE-PE.
últi
• III
ou
• IV
apr
EXERCITANDO...
Julgue os itens a seguir (PUC-SP adaptado):
•
I-
Em
um
mesmo período, os
elementos
apresentam o mesmo número de níveis;
•
II-
Os
elementos
da
coluna
2
apresentam,
na
ma camada, a configuração ns2;
		Quando o subnível mais energético é tipo s p, o elemento é de transição;
-
Em
um
mesmo
grupo,
os
elementos
esentam o mesmo número de camadas.
EXERCITANDO...
Considere
um
elemento
R,
cujo
subnível
mais energético é o 4p3 . Qual o período
e
família
da
tabela
periódica
esse
elemento está localizado?
EXERCITANDO...
Considere
que
um
anel,
um pneu
e
uma
roda
um
gigante representem
átomos
que
ocupam
mesmo período da tabela periódica. Qual a ordem
crescente de seus números atômicos?
•
Quanto maior o número atômico
raio atômico. Portanto...
menor
será
o
roda gigante < pneu <
anel
EXERCITANDO...
Sejam
dados
5
elementos
A,
B,
C,
D
e
E de
números
atômicos consecutivos,
localizados
em
um mesmo período da tabela periódica. Qual deles
apresenta a maior energia de ionização?
•
A energia de ativação aumenta com
do número atômico. Portanto...
o
aumento
E
•
•
•
EXERCITANDO...
Julgue os itens a seguir:
I- Nos metais alcalinos, o raio atômico
com o aumento do número atômico;
aumenta
II- A afinidade eletrônica do 35Br é maior do
que o 56Ba e menor do que o 9F.
III- Os elementos da família 2 possuem menor energia de ionização do que os da família 17.
•
•
•
EXERCITANDO...
Julgue os itens a seguir:
I- Nos metais alcalinos, o raio atômico
com o aumento do número atômico;
aumenta
II- A afinidade eletrônica do 35Br é maior do
que o 56Ba e menor do que o 9F.
III- Os elementos da família 2 possuem menor energia de ionização do que os da família 17.
BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA
E eu estudo em quais
livros????