Exercicios simulados

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Calcular o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5,56 x 10-9 íons-g/L. Demonstre seus cálculos.
		
	
	5,75
	
	5,0
	
	-9
	
	9,0
	
	8,25
	Qual o pH de uma solução que é 0,400 mol/L em ácido fórmico (HCOOH)  e 1,00 mol/L em formiato de sódio (NaCOOH)? Dados Ka do ácido fórmico (HCOOH) é igual a 1,80 x 10-4.
		
	
	pH = 4,14
	
	pH = 4,74
	
	pH = 0,39
	
	pH = 3,74
	
	pH = 3,35
	
	
	A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.
		
	
	3,2 x 10-3
	
	5,66 x 10-3
	
	6,54 x 10-2
	
	0,56
	
	8,2 x 10-5
	
	
A constante de i onização do ácid o acético é 1,75 x 10 - 5 (20 °C). Cal cule seu pKa. 
 
1,75 
-5 
4,76 
0,476 
 
O á cido lá tico (HC 3H5O3) tem um hi dr og ê nio ác ido . Uma s oluç ão d e 0,1 m ol/L de ác ido lá ctico tem um pH de 
2,44. C alc ule o K a. 
 
 
1,4E-8
2,8E-8
1,4E-5
2,8E-6
1,4E-4
 
 	 	 
Determine o PH de uma solução contendo 0,0200 mol de acido benzoico em 1L de agua. Dados: KA=6,28x10-5.
A constante de ionização do acido acético(H3CCOH , a 25°C numa solução 2,5x10-3 mol. Sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%.
Calcule a concentração do ion H+ presente em uma solução de acido nitroso (HNO2) 0,120 mol. KA= 7,1x10-4.
Qual o PH de uma solução que é 0,400mol em acido fórmico(HCOOH) e 1mol em formato de sódio. Dados: Ka(HCOOH)=1,8x10-4.
Calcule o produto de solubilidade do cromo de prata sabendo que 1L de solução saturada tem 0,0357g de material dissolvido. Dados: massa molar AG2CRO4=331,7g/mol.
Calcule H+, OH- e POH de uma solução aquosa cujo potencial de hidrogênio é igual a 3,5.
Qual o PH de uma solução aquosa de acido acético a 25°C de concentração inicial ,25mol/l? Dados: Ka=1,75x10-5.
Calcule a concentração de ions hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750mol/l. Dados, Kb=1,75x10-5.
A solubilidade molar do iodato de chumbo(PB(IO3) a 26°C é 4x10-5mol/l. Qual o valor da constante do produto de solubilidade para o iodeto de chumbo?
A solubilidade molar do cromato de prata, AG2CRO4 é 6,5x10-5mol/l, determine o valor da constante de produto de solubilidade.
O valor da constante de equilíbrio para reação em mol/l
2NH3 - N2 + 3H2
Quando temos 3mol de NH3, 2 molN2 e 3mol de H2
O processo de equilíbrio a seguir foi estudada a 23°C
2NO +O2 2NO2
As concentrações de equilibrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são NO=0,0542M, O2= 0,127M e NO2= 15,5M, Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
Determine o PH de uma solução contendo 0,0200 mol de acido benzoico em 1L de agua. Dados: Ka=6,28x10-5.
Calcule a concentração de ions hidróxido presente em uma solução de NH3 0,0750mol/l. Dados: Kb=1,75x10-5.
O produto de solubilidade do sulfato de prat, AG2SO4, é 1,4x10-5. Estime a solubilidade molar do sal.
Determine o PH da solução 0,100mol/l de cloreto de trimetilamonio(CH3)3NHCL. Ka (CH3)3NH = 1,59x10-10
Uma solução contem 63 pares conjugados de acido-base diferentes, Entre eles estaõa acido acrílico= 0,75. Qual é o PH da solução? Dados: PKA acido acrilico= 4,25.
A amôni a ( N H3) prod uz ío ns hi dro xi la e m mei o aq uoso e esta reaçã o tem uma co ns tante de equi l íb rio i gual a 1 ,8 x 10 - 5. C onsi d erando uma so l ução de NH3 0,01 mol .L- 1, assi na le a alter nati va q ue co rreta mente e xp ressa apro xi madamente a s conce ntraçõ es, em mol.L - 1, de NH3, NH4+, H3O+e -O H, re specti vame nte , na co ndição d e e q ui l íb rio . 
 
0,01; 5,2 x 10 -4; 1 ,4 x 10-11; 6,2 x 10- 4 
0,04; 3,2 x 10 -4; 3 ,4 x 10-11; 6,2 x 10- 4 
0,01; 1,2 x 10 -4; 4 ,4 x 10-11; 4,2 x 10- 4 
0,02; 2,2 x 10 -4; 4 ,4 x 10-11; 2,2 x 10- 4 
0,01; 4 ,2 x 10- 4; 2 ,4 x 10-11; 4,2 x 10- 4