avaliação discursiva de química geral e organica

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19/09/2019 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Franciele Machado (894042)
Disciplina: Química Geral e Orgânica (QUI01)
Avaliação: Avaliação Final (Discursiva) - Individual FLEX ( Cod.:444668) ( peso.:4,00)
Prova: 11292640
Nota da Prova: 6,00
1. Define-se como eletronegatividade a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A
eletronegatividade dos elementos pode nos dar uma ideia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais
átomos. Sendo assim, disserte sobre as diferenças entre ligação iônica, ligação covalente polar e ligação covalente apolar. Se
necessário, use exemplos para ilustrar sua discussão.
Resposta Esperada:
Na ligação iônica, a diferença de eletronegatividade é tão grande que o elétron é transferido de um átomo para o outro. 
Ex.: K+ F-
Na ligação covalente polar ocorre compartilhamento de elétrons, com diferença de eletronegatividade e formação de cargas
parciais opostas.
Ex.: H+ Cl- (os dois elementos precisam receber elétron para ficar estável)
A ligação covalente apolar é formada por elementos iguais, ou seja, não há diferença de eletronegatividade. 
Ex.: O=O, H-H, Cl-Cl
2. Os compostos aromáticos possuem anéis benzênicos em sua estrutura. O benzeno é o hidrocarboneto aromático mais simples
que existe e é o representante da química orgânica aromática. O benzeno é uma substância cancerígena e está presente no
meio em que vivemos. Líquido incolor, inflamável e com um aroma doce, em contato com o ar, evapora-se rapidamente. Na
natureza, o benzeno é liberado por processos naturais, como o vulcanismo e as queimadas, mas a maior parte da liberação de
benzeno provém da atividade humana. Explique a formação do anel aromático benzeno, ilustrando com seu desenho.
Resposta Esperada:
O anel aromático ou anel benzênico é formado por seis átomos de carbono unidos por ligações simples e duplas alternadas, e seis
átomos de hidrogênio, um em cada átomo de carbono, completando as quatro ligações correspondentes ao átomo de carbono.