Prova quimica 2 médio

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Prova: Massa Atômica Ponderada e Massa Molecular 
	NOME:_________________________________________
	Nº:______ DATA: ____/____/_____
	DISCIPLINA: Química
	SÉRIE: 2 Médio
	DOCENTE: Marina Sawan Martins do Valle Medeiros
	 
	
	MENÇÃO:__________
1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos 10B e 11B, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento.
2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% ,20% ,40%, qual deveria ser sua massa atômica relativa?
3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%,10% respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico?
Para os exercício 4, utilize esses valores como massa atômica relativa dos
elementos químicos:
H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
4. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3 
d) H2SO4 
e) C6H12O6
f) Ca(OH)2 
g) Ca(ClO3)2
h) (NH4)2SO4
i) Ca3(PO4)2
j) Al(OH)3
5. UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 55
6.
A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.