Solução Tampão

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Introdução
A solução tampão normalmente é constituída por uma solução moderadamente concentrada 
de ácido forte ou de base forte (ou quando é diluída) e resiste a mudanças de pH. Essas 
soluções são usadas para controlar de forma constante o pH de um sistema, as variações são 
praticamente insignificantes quando se compara com as soluções que não são tampões 
(OLIVEIRA, 2010).
O pH casualmente é determinado usando um pHmetro (um eletrodo acoplado a um 
potenciômetro). Potencial hidrogeniônico que aponta a acidez, neutralidade ou alcalinidade 
em uma solução aquosa (UNIP, 20--).
Objetivo
Compreender como funciona a solução tampão, utilizando a soluçao tampao fosfato e 
aprender a medir o ph utilizando peagametro.
Procedimento Experimental:
Material e reagentes:
 2 béqueres de 50 mL;
 1 pipeta graduada de 20 mL;
 1 bastão de vidro;
 1 peagâmetro;
 2 conta-gotas;
 Solução tampão-fosfato;
 NaOH 0,1 M;
 HCl 0,1 M;
 Água corrente.
Método:
 Acrescentou-se em um béquer 40 mL de água corrente e mediu-se o pH. Anotou-se o
valor na tabela.
 Em seguida, adicionou-se 2 gotas de HCl. Foi agitado e mediu-se o pH.
 Calculou-se a diferença no pH após a adição do ácido.
 Adicionar 40 mL da solução tampão em outro béquer, medir o pH e anotar o
valor.
 Adicionou-se 2 gotas de ácido e mediu-se o pH.
 Calculou-se a diferença no pH na solução tampão após a adição de HCl.
 Realizou-se os mesmos procedimentos acima só que utilizando uma base.
Resultados - Tabela de pH
 Soluções pH Diferença de pH
 Água corrente 6,79 ----
 Água corrente + HCL 6,52 0,27
 Água corrente + NaOH 7,21 0,42
 Tampão fosfato 7,02 ---- 
 Tampão fosfato + HCL 7,00 0,02
 Tampão fosfato + NaOH 6,98 0,04
 
Conclusão
A eficiência de uma solução tampão é definida como a resistência à variação de pH quando 
adicionado á ele um ácido forte ou uma base forte. Pode se observar que após fazer o uso da 
solução tampão a variação do pH diminuiu em até 0,38. 
Sugestão de maneiras de descarte
• Ácidos e bases: Sólidos ou pastas: misturar com o mesmo volume de água. Ajustar o pH entre
5,0 e 8,0. Soluções concentradas: diluir até obtenção de solução com 50% de água. Ajustar o 
pH. Ácidos (clorídrico, sulfúrico, nítrico, acético, perclórico, ácidos sólidos, etc.): neutralizar 
com uma base (é sugerido o emprego de uma mistura de bicarbonato de sódio + carbonato de 
cálcio), acertar o pH entre 5,0 e 8,0 (verificar com papel indicador), descartar o sobrenadante 
na pia sob água corrente. Se sobrar material sólido, verificar se pode ser descartado no lixo, 
caso contrário, este deverá ser acumulado e, posteriormente, enviado para tratamento ou 
descarte. 
• Tampão fosfato: os tampões fosfatos devem ser considerados poluentes, pois o fosfato 
contribui para a eutrofização dos rios e diminuição da oxigenação da água. A sugestão é que os
tampões fosfatos sejam usados para estocagem de metais tóxicos: a solução de fosfato deve 
ter o pH elevado a 10, e depois misturado à solução com metais tóxicos para permitir 
formação do precipitado. 
Referências
OLIVEIRA, I. M. F. et al. Fundamentos de Química Analítica. Curso de Licenciatura em Química,
Modalidade a Distância, UFMG. 2010. Disponível em: < 
http://www.quimica.ufpr.br/nunesgg/CQ108/Eqilibrio%20em%20solu%C3%A7%C3%A3o
%20aquosa/solucao%20tampao.pdf>. Acesso em: 13 de setembro de 2019.
 Unip. 20--. Disponível em: <https://adm.online.unip.br/img_ead_dp/36161.PDF>. Acesso em: 
13 de setembro de 2019.
Disponível em: 
<https://www.fea.unicamp.br/sites/fea/files/ORIENTACOES_E_PROCEDIMENTOS_PARA_TRAT
AMENTO_DE_RESIDUOS_QUIMICOS.pdf >. Acesso em 16 de setembro de 2019 10:43.