Relatório Propriedade Coligativas

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UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV
Farmácia – 
Prática nº 3 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS (EBULIOSCOPIA)
Disciplina: Físico-química
Professora:
VILA VELHA
SETEMBRO – 2019
INTRODUÇÃO
As propriedades coligativas se dão através das interações entre as partículas do soluto e solvente e são de grande importância para a utilização de variados tipos de substâncias e soluções, possibilitando a realização de diferentes modelos de experimentos e estudos. 
As características das propriedades coligativas estão relacionadas quanto ao número de partículas dispersas do soluto ou a sua concentração que se encontra em uma solução, e não a natureza em si ao qual a partícula do soluto pertence. Sendo que, o potencial químico do solvente na solução é menor que o potencial químico do solvente puro e, o efeito de abaixamento de potencial químico do líquido é devido a presença do soluto.
Deste modo, através das propriedades coligativas, é possível realizar modificações nas propriedades de cada substância e solvente, exercendo alterações no abaixamento da pressão de vapor (efeito tonoscópico), na elevação da temperatura de ebulição (efeito ebulioscópico), no abaixamento da temperatura de solidificação (efeito crioscópico) e no surgimento da pressão osmótica. 
A ebulioscopia é uma das propriedades coligativas, ela estuda as maneiras de elevação da temperatura em que a presença de um soluto em um líquido provoca a elevação da temperatura de ebulição do líquido. De maneira geral, a ebulioscopia consiste na adição de um determinado soluto que não seja volátil em um líquido, o que irá ocasionar em um aumento na temperatura de ebulição desta solução, comparada ao líquido antes da adição do soluto. O aumento no ponto de ebulição em relação àquele do solvente puro, é diretamente proporcional ao número de partículas do soluto por quantidade de matéria do solvente.
∆Teb = Teb -T°eb
Diferença entre a temperatura de ebulição e a do solvente puro (elevação ebulioscópica).
Tal fenômeno acontece devido ao fato que o soluto, quando dissolvido no líquido, passa a interagir com as moléculas do líquido de uma forma muito forte, impedindo a passagem das partículas do solvente para o estado de vapor, logo, diminuindo a pressão de vapor e consequentemente, é necessário adicionar mais energia na forma de calor, aumentando a energia necessária para ocorrer a ebulição.
QUESTÕES
Questão 1) Quais resultados foram encontrados? Complete a tabela com esses resultados
	Nº béquer
	Uréia (g)
	TE (°C)
	TE (°C)
	1
	10
	97
	-3
	2
	20
	106
	6
	3
	30
	110
	10
A temperatura de ebulição encontrada para a água pura foi de 100 °C
Questão 2) Qual tipo de interação intermolecular acontece entre a água e a ureia? 
Ao verificar a estrutura de ambas as moléculas, pode-se afirmar que a ureia e a água estabelecem ligações de hidrogênio entre os átomos de oxigênio do grupo carbonila da molécula de ureia com os átomos de hidrogênio da água, e por isso é possível afirmar que a ureia é solúvel em água.
Questão 3) Justifique os resultados encontrados
Observa-se a lei de Rault, que diz que “a elevação do ponto de ebulição de um líquido, pela dissolução de uma substância não-volátil, é diretamente proporcional à concentração da solução do solvente”, logo, quanto maior a quantidade de ureia adicionada, maior será o ponto de ebulição da solução. Isso se justifica pois a força intermolecular também influencia no ponto de ebulição, quanto maior a força intermolecular, maior a aproximação das moléculas e mais forte será a interação, consequentemente, maior a quantidade de energia gasta para separar as moléculas e mais difícil será para as moléculas líquidas virarem vapor, e logo, menor a pressão de vapor e maior o ponto de ebulição.
Observa-se também que a reação entre água e ureia é uma reação endotérmica, ou seja, quando o sistema composto pelos reagentes absorve energia na forma de calor da vizinhança (meio externo) de forma a promover a reação química em direção à formação dos produtos, logo, a solução fica gelada.
REFERÊNCIAS
BROWN, Theodore L.; LEMAY, Eugene H.; BURSTEN, Bruce E. Química A Ciência Central. 9°. ed. Pearson Universidades, 2005. Pág. 464
ORTEGA, George G.; NETZ, Paulo A. Fundamentos de Físico-Química: Uma abordagem conceitual para as ciências farmacêuticas. 1ª. ed. Porto Alegre: Artmed, 2008. Págs. 145 e 150.
LIMA, Luís Spencer. Propriedades coligativas. Revista de Ciência Elementar, Casa das Ciências, v. 2, n. 1, p. 1, 2014. Disponível em: https://rce.casadasciencias.org/rceapp/conteudo/pdf/vol_2_num_1_52_art_propriedadesColigativas.pdf/. Acesso em: 22 de setembro de 2019.